1、河北省鸡泽县第一中学2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题（时间：75分钟 分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Zn 65 I 127一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A湿润的红色布条遇氯气褪色B棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色C紫色酸性KMnO4溶液中滴入FeSO4溶液后褪色D淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色2人民币可以在较长的时间内使用而不易损坏，制造人民币的主要原
2、料是（）A尼龙B棉花C羊毛D聚乙烯3合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是（）AO4是一种新型的化合物B红磷和白磷是同素异形体，而O4和O3不是同素异形体C等质量的O4和O2含氧原子数目相同DO4和O2可通过氧化还原反应实现转化4下列化学用语表达不正确的是（）ACH4的球棍模型： BCO2的电子式：CNa2CO3溶液呈碱性的原因：CO32+2H2OH2CO3 +2OHD用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O5下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案与现象A证明
3、新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变B证明酸性条件下，氧化性：H2O2Fe3+向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色C证明同温下，溶度积常数：Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）向体积为100mL、浓度均为0.01molL1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01molL1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4D证明溶液X中含有SO42向溶液X中先滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在500时，3.2gS2和S4的混合气体中含
4、有的分子总数为0.05NAB一定条件下，6.9g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NAC室温下，1L pH13的NaOH溶液中，由水电离出的OH数目为0.1NAD将盛有12mL NO的试管倒立在有水的水槽中，再通入5mlO2时试管充满水7已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H1234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H约是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol18某醇10g，与乙酸反应生成乙酸某酯1
5、1.85g，并回收到未反应的醇1.3g，如图是分离乙酸某酯、乙酸和某醇混合物的实验操作流程图。下面说法正确的是（）A在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是分液、蒸馏、蒸馏B在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是分液、蒸馏、结晶、过滤C某醇的相对分子质量约为46D某醇的相对分子质量约为98925，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是（）A为醋酸稀释时的pH变化B未稀释时两溶液的导电能力不同Cb点水电离的c（H+）11011mol/LDa、b两点酸溶液的浓度相同10H2O2分解的过程如图所示，其中反应较慢，反应很快，下列有关反应
6、的说法错误的是（）AIO是该反应的催化剂BH2O2分解的速率由反应决定C反应较慢的原因可能是反应的活化能较高D升高温度，可提高反应、的速率二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液p
7、H1。下列说法正确的是（）A电负性：YWRZBY、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性C简单离子的半径：RWYZD因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定12化合物Z具有抗菌、消炎作用，已知一定条件下，制备Z的反应的化学方程式如下，下列有关说法正确的是（）A能够用浓溴水鉴别X和ZB1mol Z最多能与3mol氢氧化钠反应C能够与碳酸氢钠反应的X的链状同分异构体只有1种DX和Y的反应属于加成反应13下列物质鉴别方法不正确的是（）A用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化B用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和
8、FeCl3溶液D用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体14下列措施一定不能增大化学反应速率的是（）A降低温度 B减小反应物的浓度C固体块状的反应物改为粉末状 D压缩容器体积增大压强15常温时将0.1 molL1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是()A所得混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B混合后溶液pH7C所得混合液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1D混合后溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H)三、非选择题：共60分。第
9、1618题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1920题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共45分。16镁将成为21世纪重要的轻型环保材料（1）海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：海水中MgCl2 Mg(OH)2 MgCl26H2O MgCl2 Mg在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 电解熔融氯化镁的过程中， 能转化为 能（2）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧燃烧的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO，此反应类型属于 A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为3据此写出氮化镁
10、的化学式 （3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24.0从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 （4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是 Mg2(OH)2CO3；小花认为
11、可能是Mg(OH)2 小花认为小明的猜想是错误的，其理由是 实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体实验分析：实验后，小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是 查阅资料得出结论： Mg(OH)2 和 Mg2(OH)2CO3 都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出 Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式 17、镍催化剂的主要成分为 Ni，还含有一定量 Al、Fe 及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)的工艺流程如下： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子浓度p
12、HFe3+Fe2+Ni2+开始c=0.01molL-1开始沉淀的pH2.27.57.2沉淀完全c=1.010-5molL-1沉淀完全的pH3.29.08.7回答下列问题： (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式是_。提高“碱浸”速率的措施是_ (任写一点即可)。 (2)“滤液”可能含有的金属离子是_。 (3)“转化”步骤中加入 H2O2的目的是_，反应的离子方程式是_。 (4)“调 pH”时，最适宜的 pH 范围是_。 (5)“控制 pH 浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作依次是：过滤、_、 干燥。 (6)利用表格中的数据，计算 Fe(OH)3的 Ksp=_18如图表示一个电解池，装有电解液a
13、；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：电解池中X极上的电极反应式是 ，在X极附近观察到的现象是 Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 （2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 g(二) 选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；
14、多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。19铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于 区。（2）Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+，从离子的价电子排布式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别： 。Mn2+的半径 Fe3+的半径。（填“”、“”或“”）（3）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的Fe（SCN（H2O）52+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 ：Fe（SCN（H2O）52+中Fe3+的配
15、位数为 ，H2O中氧原子的杂化方式为 。（4）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H5）配体形成的夹心型分子（如图a所示）。已知大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为66），则C5H5的大键表示为 。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173（在100时开始升华），沸点249，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是 。（填标号）A配位键 B氢键 C键 D范德华力（5）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如图b所示），
16、属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为 。如果晶胞的底面边长为Apm，高为Cpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3。（写出表达式）20、苯丙酸乙酯H()是一种重要的化工产品，常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：已知：(R表示羟基)。回答下列问题：（1）A的化学名称为_；B的结构简式为_。（2）反应的反应类型为_。（3）反应需要的试剂及条件分别为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体_。i苯环上含3个取代基；ii既能发生银镜反应，又能发生
17、水解反应；iii核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为。（6）参照上述合成路线及信息写出以乙烯为原料制备丁二酸()的合成路线：_。(无机试剂任选)高二化学参考答案1.B 2.B 3.C 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.C 10.A 11.AC 12.AD 13.D 14. AB 15.C16(15分）（1）引流； 电；化学； （2）C； Mg3N2； （3）1：3；40%；（4）：氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁；样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；Mg2（OH）2CO32MgO+CO2+H2O17（15分） 加热(增大NaOH溶液浓度、粉碎、搅拌等) Ni2+、Fe
18、2+和Fe3+ 将 Fe2+氧化为 Fe3+，以便转化为 Fe(OH)3沉淀除去 3.27.2 洗涤 或 18（15分）.（1）2H+2eH2；放出气体，溶液变红；2Cl2eCl2；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在c口处，试纸变蓝色；（2）纯铜； Cu2+2eCu； 粗铜；Cu2eCu2+； 1.2819（15分）（1）d；（2）Mn2+为3d5构型，d能级为半满稳定结构，失去电子需破坏该稳定结构，还原性差，而Fe2+为3d6，易失去1个电子成为稳定的3d5构型，还原性强；（3）ONH；6；sp3； （4）56；B； （5）CuFeS2； 。20（15分）(1)苯乙烯 （2）取代反应 （3）乙醇、浓硫酸、加热 （4）+CH3COOCH2CH3+H2O （5） 或 (6)
