1、诸暨市20202021学年第二学期期末考试试题高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列实验仪器的名称不正确的是（ ） A冷凝管 B溶量瓶 C坩埚 D泥三角2下列属于电解质的是（ ）A盐酸 BNH3 CCu DHClO 3下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）AK2CO3 BNaHCO3 CNaHSO4 DKOH4反应
2、6Fe2+ + Cr2O72+14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O 中，氧化剂是（ ）ACr2O72 BFe2+ CCr3+ DFe3+5下列说法不正确的是（ ）A英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础BNa2O2能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10-9-10-7m之间，对光线的散射形成的D电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离6下列表示不正确的是（ ）A硅原子的结构示意图：B丙烷的球棍模型：C乙醇的的分子式：C2H6O DCO2分子的电子式：7下列关于说法正确的
3、是（ ）A35Cl2 和37Cl2 互为同素异形体 B32S 和34S 互为同位素C蔗糖和葡萄糖互为同系物 D环己烷和苯互为同分异构体8下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（ ）A铝的化学性质不活泼 BAl(OH)3既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C明矾可用于净水D铝合金的硬度比纯铝大9下列关于物质的用途不正确的是（ ）A抗坏血酸可用作抗氧化剂B纯碱可用于食品加工C加热氯化铵固体可制备氨气D以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维 10下列关于7533As的说法错误的是（ ）A核外电子数为33 B位于元素周期表第4周期IVA族C最高价氧化物的水化物化学式为H3AsO4 Da克7533A
4、s含有的中子数目为42a/75 NA 11下列方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+CO32 高温B向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：H+SO42+ Ba2+ +2OH=BaSO4+H2O酶C高温下，铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) = Fe2O3+3H2 D葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：C6H12O6 2C2H5OH + 2CO212现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ）A
5、B、C、A三种元素的原子半径依次减小BD元素的气态氢化物的热稳定性比C的高CB元素与D元素可能会形成B2D6DC元素能与钠元素形成只含离子键的化合物Na2C213下列说法不正确的是（ ）A甲烷的二氯代烷只有一种结构B聚异戊二烯不能发生加成反应C乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键14下列有关说法不正确的是（ ）A葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量。B甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应C液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质D冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性15下列有关实验操作的说法，不正确的是（ ）A研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2m
6、L和1mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管中，同时加入相同体积的0.1mol/L的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短B检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+C分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中16设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A工业制硫酸用6.4gSO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NAB常温常压下，4.6gNO2含有质子数目小于2.3NAC14 g
7、乙烯中含有极性共价键数目为0.5NA D5 g CO(NH2)2与25 g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA17 肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键N-HN-NO=ONNO-H键能/(kJmol1)391161498946463则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是（ ）A 该反应是吸热反应 BN2H4(l)比N2H4(g)能量高 C反应物总键能小于生成物总键能 DH2O空间结构是直线型18如图是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度
8、的稳定，电池总反应为CuPbO22H2SO4= CuSO4PbSO42H2O。下列说法不正确的是（ ）Aa为负极B该电池工作时，PbO2电极附近溶液的酸性减弱C当消耗64gCu时，电路中传导的电子数目为2NAD调节电解质溶液的方法是补充CuSO419实验室中模拟合成氨反应：N2 + 3H2 2NH3在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：实验序号温度()H2浓度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.
9、2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是（ ）ANH3的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态B实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为0.012 molL1min1C实验1中2030min时间段平均反应速率较4050min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快D实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v正不变，氨气的体积分数不变20下列说法正确的是（ ）A过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C氯化氢和氯化钠溶于水都能电离
10、出Cl，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物DCO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构21如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）AA作肥料时不适合与草木灰混合施用 B可用向上排空气法收集BCC一般用排水法收集 DDE的反应可用于检验D22某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是（ ） A通入N2是为了排尽装置中的空气B装置B、D中
11、的试剂可分别为水和浓硫酸C将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO23汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3，下列对该反应过程及生成物叙述正确的是（ ）ANO2起催化剂作用BNO起催化剂作用CNO2只起氧化剂作用DO3与O2为同位素24下列实验方法能实现实验目的的是（ ）实验目的实验方法A说明还原性：I-Fe2+Br-将少量溴水分别滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴
12、加CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色。B检验葡萄糖含有醛基向3mL 5%的NaOH溶液中滴入3-4滴2%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀C检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO4溶液，紫色褪去D证明酸性：HC1H2CO3H2SiO3向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中25 某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32、SO42、Cl、NO3中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（
13、）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）A原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42B原溶液中可能合有NO3-和Al3+C白色沉淀C可能是 D沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26(6分)（1）写出漂白粉有效成分的化学式_；写出1，2-二溴乙烷的结构简式_。（2）写出四氧化三铁与稀盐酸反应的的化学方程式_。27(8分)固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验:请回答： （1）溶液F的溶质为 （写名称）。（2）组成X的三种元素是 ，X的化学式是。（3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式
14、 。28(8分)在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答：（1）A的结构式_，B的结构简式_。（2）的反应类型为_，D中官能团的名称是_。（3）写出反应化学方程式_。29(8分)实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl4。已知SiCl4熔点70C，沸点57.6C，遇水极易水解。请回答：（1）通入氯气，硬质玻璃管中发生的反应方程式为 。（2）液体X可选择的试剂是 ，作用是 。（3）若缺少干
15、燥管和固体Y，则会造成 。30(5分)在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气1.12L(标况)。（1）Cu的物质的量是 mol。（2）反应消耗HNO3的物质的量 mol。（3）NO2和NO的体积比为 。31.（15分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：O2SO2H2SO4H2OI2HIH2反应反应反应（1）反应的化学方程式是 （2）反应：2H2SO4(l)2SO2(g)O2(g)2H2O(g) H55
16、0 kJmol1该反应自发进行的条件是 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）理由是 。反应由两步反应组成：iH2SO4(l)SO3(g)H2O(g) H177 kJmol1 iiSO3(g)分解。则SO3(g)分解的热化学方程式为 。O100XL1L2SO3平衡转化率/%（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小关系，L1 L2并简述理由： 。（4）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤
17、炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJmol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol1(反应)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。（5）工业生产中产生的SO2废气也可用如下图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式 。诸暨市20202021学年第二学期期末考试试题高一化学答案一、选择题（本大题共25小题，每小
18、题2分，共50分）题号12345678910答案BDCABDBACB题号11121314151617181920答案DDBAADCDDA题号2122232425答案BCABA二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26(6分)（1）Ca(ClO)2 ；(2分) CH2BrCH2Br (2分)（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O (2分)27(8分)（1）硫酸亚铁。(2分) （2）Cu、Fe、S；(2分) CuFe2S3 (2分，合理答案都可)。（3）SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ (2分) 28(8分)（1）乙烯的结构式 (2分) 环氧乙烷的结
19、构式 (2分) （2）.氧化反应 (1分) 羧基 (1分) （3）HOCH2CH2OH+HOOCCOOH + 2H2O (2分) 29(8分)（1）SiO2 + 2 C + 2 Cl2 SiCl4 + 2CO。(2分) （2）冰水等 (2分) ，使SiCl4冷凝液 (2分) （3）水蒸气进入装置Z造成SiCl4水解产生白色烟雾。(2分) 30(5分)（1）0.06 (1分) （2）0.17 (2分) （3）3 : 7 (2分) 31（15分）（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI(2分)（2）2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）；H= + 196kJmol-1(2分)高温(1分)，H0，S0(2分)（3）压强 (1分) L1L2 (1分) SO3(g)分解吸热，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大。(2分)（4）(2分)（5）Mn2+ 2e + 2H2O = MnO2 + 4H+(2分)
