1、长郡中学2023届高三月考试卷（三）化 学得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 P31一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是A量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体B硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在中国空间站上得到广泛应用C在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可有效地减少空气污染D燃煤中加入CaO，主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成22022北京冬奥会向全世界展示了“
2、中国智造”，下列说法不正确的是A吉祥物“冰墩墩”成为名副其实的“顶流”，制作“冰墩墩”内充材料PET的过程中用到了芳香烃，煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃B奥运火炬外壳以碳纤维材质为主，碳纤维是有机高分子材料C硫化镉（CdTe）发电玻璃应用于冬奥会场馆BIPV建筑一体化项目中。52号Te元素位于周期表中的p区D“氢”情助力，使用“绿氢”燃料电池客车，保障冬奥会出行。光伏电解水制氢可作为“绿氧”的主要来源3氢键可以影响物质的性质。下列实验事实与氢键无关的是A水和甲醇相互溶解B邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛C羊毛织品水洗后会变形DHF（g）分解时吸收的热量比HCl（g）分解时吸收的热量
3、多4某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是AB装置中盛放的是浓硫酸，作用是干燥BC装置中盛放的是，该装置中会发生2个反应CD装置的作用是吸收多余的D本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体5“神十五”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料，下列说法正确的是A甲物质可以在一定条件下生成有机高分子聚合物B1mol乙物质可与钠完全反应生成2mol氢气C丙物质中所有原子一定共平面D甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应6阅读分析某血样体检报告中部分结果（，），下列说法不正确的是序号项目
4、名称英文缩写检查结果单位参考范围13*钠Na15513514514*氯Cl1039611115*钙Ca0.682.132.7016胱抑素CCysC0.780.591.0317*尿素Urea4.182.787.1418*葡萄糖Glu5.13.96.1A体检报告单中提醒平时饮食要少盐B报告单项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度C根据参考值，钙含量至少需要85.2D若某人血液中葡萄糖（）检查结果为360，可诊断为高血糖7环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法错误的
5、是A是反应的催化剂 B反应过程中有4种中间体C反应过程存在极性键的断裂和形成 D总反应属于加成反应8由下表提供的试剂，用如图所示装置，能制备相应气体的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的A浓盐酸二氧化锰饱和食盐水制备并收集氯气B稀盐酸石灰石浓硫酸制备并收集二氧化碳C稀硫酸粗锌浓硫酸制备并收集氢气D稀硝酸铜粉浓硫酸制备并收集一氧化氮9W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W且原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，下列叙述正确的是A简单离子半径：YZB该化合物中X、Y的杂化方式相同C该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构DW分别与X、Y、Z形成的晶体
6、类型相同10次磷酸（）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是A次磷酸的电离方程式为B是次磷酸的酸式盐，其水溶液呈中性C利用进行化学镀银反应中，1mol 最多还原4mol D白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11下列指定反应的离子方程式正确的是A向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：B用NaClO溶液吸收少量：C溶液中加足量的烧碱溶液：D溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：12工业上利用锌焙砂（主要含Zn
7、O、，还含有少量FeO、CuO等）湿法制取金属锌的流程如图所示：下列说法错误的是A溶于硫酸的离子方程式：B加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的C加过量ZnS可除去溶液中的是利用了D为加快反应速率，净化和净化均应在较高的温度下进行13如图是金属镁和卤素单质（）反应的能量变化示意图。下列说法错误的是A工业上可通过电解熔融状态下的制取金属Mg，Mg是阴极产物B标准状况条件下，11.2L （g）与足量的Mg充分反应，放热562kJC热稳定性：D由图可知：14类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果错误的是A根据化合价规律可表示为，则
8、表示为B能水解：，则也能水解：CNaClO溶液中通入少量发生反应，推测溶液中通入少量发生反应DNaCl与浓硫酸加热可制取HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制取HI选择题答题卡题号1234567891011121314得分答案三、非选择题（本题共4道大题，共54分。）15（15分）亚硫酰氯（）和硫酰氯（）都是重要的化工原料，均易水解亚硫酰氯（）又名氯化亚砜，熔点为105，沸点为77，遇水剧烈反应，产生大量白雾，并生成刺激性气味的气体。（1）用硫黄、液氯和为原料，在一定条件下合成，原子利用率可达100%，则三者的物质的量之比为 。（2）水解后无残留物，是较好的脱水剂。某同学设计实验将和混合物加热来制
9、取无水。在该实验中作脱水剂的作用是 （写出两点）。实验室常用NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是 。硫酰氯（）的熔点为54.1，沸点为69.1，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100以上分解生成和，实验室合成的原理： ，实验装置如图所示（部分夹持装置略去），请回答下列问题：（3）A、B干燥管中盛有的物质可以分别是下列 （填标号）。A碱石灰、浓硫酸 B氯化钙、碱石灰 C碱石灰、五氧化二磷 D碱石灰、碱石灰（4）去除丙装置可能会发生的副反应是 （用化学方程式表示）。（5）为了测定产品纯度（杂质不参与反应），称取m g 产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴指示剂，用c
10、溶液滴定反应后的溶液中的含量，终点时消耗溶液的平均体积为V mL。已知：物质AgClAgBr颜色白色白色砖红色黑色浅黄色根据上表中各种物质的，该实验应选择的指示剂为 （从下列选项中选择，填标号），滴定终点的现象是 。A B C DKBr该产品的纯度为 %。16（12分）二氧化钛和三氧化钨（）纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境，以下是纳米异质结薄膜回收的工艺流程：已知：乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为，呈碱性，碱性弱于。与酸发生反应：；酸性条件下，与乙胺“萃取”发生反应：；易溶于水，属于强电解质；偏钛
11、酸难溶于水，其化学式可表示为或，室温时。回答下列问题：（1）“萃取”前，需要将“滤液”的pH调整到3.5左右，目的是 。（2）写出“反萃取”步骤中发生反应的化学方程式： 。（3）“水煮”时加水并加热的目的是 。（4）检验“过滤”所得是否洗涤干净的方法是 。（5）室温下测得“滤液”的pH2，则此时滤液中为 。（6）最新研究发现，可以用如图所示装置由获得金属钛，电解质为熔融CaO。阳极的电极反应为 。17（13分）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个分子、2个p甲酸丁酯毗啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：（1）Mo处于第五周期第B族
12、，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是 ；核外未成对电子数是 个。（2）该超分子中除配位键外还存在的化学键类型有 （填标号）。A键 B键 C氢键（3）与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是 。（4）钼铝合金性能优良，其立方晶胞如图甲所示（Al未画出），其中Mo按体心立方堆积，每个Mo周围围绕的Al形成正二十面体（如图乙），即每个Mo位于正二十面体的中心。基态Al核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 。已知该晶胞参数为a pm，Mo之间的最短距离为 pm，则该晶体的密度为 （设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示）。18（14分
13、）2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳贝尔托西（Carolyn RBertozzi），丹麦化学家摩顿梅尔达尔（Morten Meldal）和美国化学家卡尔巴里夏普菜斯（KBarry Sharpless），以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。简单说，点击化学就像是用分子来拼乐高；利用这种技术，可以像拼插积木那样简单高效地把小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示：已知：（1）化合物Al的官能团名称是 ；反应的反应类型是 。（2）关于B和C，
14、下列说法正确的是 （填标号）。a利用质谱法可以鉴别B和CbB可以发生氧化、取代、消去反应c可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键（3）反应的化学方程式为 。（4）E的结构简式为 。（5）已知化合物M是比物质B多一个碳原子的同系物，则M满足下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。属于芳香族化合物；苯环上只有两个对位的取代基，且其中一个取代基为乙烯基（）只有两种官能团，且1mol该物质与足量银氨溶液发生银镜反应生成4mol Ag。（6）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图：写出I、J的结构简式：I ；J 。长郡中学2023届高三月考试卷（三）化学参考答案一、选择
15、题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号12345678910答案DBDAADBBBC3D【解析】甲醇分子中含有电负性大、原子半径小的氧原子，溶于水时与水中的氢原子形成氢键，增加分子之间的吸引作用，导致物质相互溶解，这与氢键的形成有关，A不符合题意；邻羟基苯甲醛会形成分子内氢健，而对烃基苯甲醛形成的是分子间氢键，增加了分子之间的作用力，导致邻烃基苯甲醛的沸点低于对烃基苯甲醛，这与氢键的形成有关，B不符合题意；羊毛织品的主要成分是蛋白质，其中含有电负性较大的氮原子，水洗时与水分子的氢原子之间形成氢键，导致水洗后会缩小变形，这与氢键的形成
16、有关，C不符合题意；氟化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的热量多，是因为氢氟键强于氢氯键，断裂共价键消耗的能量多，则氟化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的热量多与氢键无关，故D符合题意。6D【解析】钠元素人体血液含量已超上限，故饮食中应少食钠盐以调节人体血液内钠元素含量，A正确；表格中胱抑素C数据单位是，B正确；根据题目所给表格数据，血液中钙元素最低含量为，C正确；若血液中含葡萄糖量是360，换算得，在合理范围（3.96.1）之外，应是低血糖状态，D错误。9B【解析】Z是短周期元素，且能够形成离子Z，其原子序数比W等大，因此Z为Na。根据结构示意图，8个Y原子均形成了2个共价键，原子序
17、数比Na小，形成2个共价碳的只有O，因此Y为O；4个W原子均形成1个共价键，且原子序数比O小，因此W为H；四种元素的原子序数总和为25，则X的原子序数为5，为B；B的最外层电子数为3，一般只形成3个共价键，在此结构中，2个B均得到1个电子（该阴离子带有2个负电荷），因此可以形成4个共价键。综上W、X、Y、Z分别为H、B、O、Na。和具有相同的核外电子结构，核外电子结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则有），A错误；在该结构中，每个O均形成2个单键，还有2对孤对电子，采用杂化，每个B均形成4个单键，采用杂化，B和O的杂化方式相同，B正确；该阴离子中含有H，形成共价键后，最外层为2个电子，不是
18、8个电子，C错误。二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）题号11121314答案BDDBDCD11BD【解析】的还原性强于，在溶液中滴加少量稀硝酸先氧化，故离子反应为，故A错误；用NaClO溶液吸收少量，离子方程式为，故B正确；向溶液中加入足量的NaOH溶液，离子方程式为，故C错误。三、非选择题（本题共4道大题，共54分。）15（除说明外，每空2分，共15分）（1）2：3：1（2）易和分解生成的水反应，产生HCl可以抑制氯化亚铁水解；产生形成还原性气氛，可避免氯化亚铁氧化
19、（3）C（4）（5）B 滴入最后半滴溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色 【解析】（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合成，原子利用率达100%，反应的化学方程式为，所以三者的物质的量之比为2：3：1。（5）选择的指示剂应该在沉淀完全后，开始沉淀前才沉淀，并且要有颜色，根据表中各种物质的可知优先开始沉淀，并且在AgCl沉淀完全后才沉淀，故该实验应选择的指示剂为。16（每空2分，共12分）（1）增大浓度，提高萃取率（2）（3）促进的水解平衡正向移动，促进沉淀（4）取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，如没有白色沉淀生成，说明洗涤干净（5）0.001（6）【
20、解析】 和经“碱浸”，转化为可溶性的，过滤分离和溶液。调pH，在酸性条件下，与乙胺“萃取”生成，分液之后与氨水反应生成，加入盐酸酸化形成，煅烧生成高纯度；与浓硫酸共热生成，水解生成和硫酸，过滤得到，煅烧获得高纯。（1）乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为，呈碱性，与酸发生反应：，“萃取”前，需要将“滤液”的pH调整到3.5左右，目的是增大浓度，提高萃取率。（2）分液之后与氯水反应生成，“反萃取”步骤中发生反应的化学方程式：。（3）“水煮”时加水并加热的目的是促进的水解平衡正向移动，促进沉淀。（4）水解生成和硫酸，过滤得到检验“过滤”所得是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入足
21、量的溶液，如没有白色沉淀生成，说明洗涤干净。（5）室温下测得“滤液”的pH2，室温时，得，则此滤液中为0.001。（6）石墨电极为阳极，失电子生成，所以电极反应为。17（除说明外，每空2分，共13分）（1）（2）AB（3）是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量（4）6：7 【解析】（2）由结构示意图可知，超分子中含有配位键、键和键，不含有氢键，故选AB。（3）是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价健所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量，所以的熔点远低于金刚石。（4）根据钼铝合全的晶胞结构可
22、知，每个Mo位于由12个Al组成的正二十面体的中心，则该钼铝合金的化学式为，1个晶胞中均摊2个，1mol晶胞的质量为，1mol晶胞的体积为，故晶体的密度为。18（除说明外，每空2分，共14分）（1）醛基和溴原子（或碳溴键） 取代反应（2）ab（3）（4）（5）9（6） 【解析】由合成路线图可知，A生成B的反应为取代反应，B生成C的反应为取代反应，根据信息提示可知C生成D的反应为取代反应，D为，D与发生取代反应生成E，结合题中E的分子式可推知E为。（1）由结构可知A含有的官能团有醛基，溴原子（或碳溴键）；对比A、B的结构可知，A中苯环上的淡原子被替代，属于取代反应。（2）B与C的相对分子质量不同
23、，可以用质谱法进行鉴别，a正确；B含有醛基、碳碳三键、醇羟基、苯环，且羟基连接碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生氧化、取代、消去反应，b正确；醛基、碳碳三键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能鉴别，c错误，故选ab。（3）由D的分子式，可知C与脱去1分子水生成D，C中醛基与氨基反应形成CN双键，故D为，反应方程式为。（5）苯环上只有两个对位的取代基，且其中一个取代基为乙烯基（）。分子中只有两种官能团，且1mol物质与足量银氨溶液发生银镜反应生成4molAg，说明一种官能团是碳碳双键，另一种官能团是醛基且分子中有2个CHO。，两个CHO在正丙基的同一个碳上，有3种结构：一个CHO在的1号碳，另外一个CHO在2号位、3号位共2种；一个CHO在的2号碳，另外一个CHO在3号位共1种；，两个CHO在异丙基的同一个碳上，有1种结构；，两个CHO在异丙基的不同碳上，有2种结构；则符合条件的结构有9种。（6）醛基被氧化，生成的H为，由K的结构可知，H与HCCH发生取代反应生成I为，I的羧基中的OH被取代生点J，故J为。
