1、泉州科技中学2020-2021学年度第二学期第一次月考 高二年 化学试卷 命题教师：张冰娥 审核教师：庄宗成（考试时间：90分钟；满分：100分）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第1卷1至4页，第卷5至7页。考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在试题卷、答题卡上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。第卷（选择题42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1下列物质属于
2、离子化合物的是( )AHeBNa2OCHClDH22818 O常用作“示踪原子”。下列关于8188O的说法不正确的是( )A电子数是26B中子数是10C质量数是18D质子数是83下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是( )选项电子排布式结论A违背洪特规则B违背能量最低原理CN的电子排布图：违背泡利原理D违背能量最低原理4金属是热和电的良好导体，因为它( )A. 表面富有光泽B. 有可成键的电子C.有自由运动的电子D. 有金属离子5下列电子式书写正确的是（）A、N2 : B、CO2 : C、OH- : D、HClO: 6下列说法中不正确的是( )A.同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依
3、次增多B.3p2表示3p能级有两个电子C.K+的电子排布式为D. 处于最低能量的原子叫做基态原子7下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）ANa+：1s22s22p6BF：1s22s22p5CO2-：1s22s22p4DAr：1s22s22p63s23p68X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A. 原子半径：B. 电负性：C. 非金属性：D. 第一电离能：9下表是几种短周期元素的主要化合价以及原子半径的数据：元素XYZWMN主要化合价、原子半径下列说法中错误的是( )A. 简单氢化物的稳定性：B. Y和Z只能形成一种化合物C. 最高价氧化物
4、对应水化物的碱性：D. 简单离子的还原性：10现有四种元素基态原子的化学用语如下：下列有关比较中正确的是( )A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：11高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构，如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则有关下列说法正确的是( )A. KO2中只存在离子键B. 晶体中，所有原子之间都是以离子键结合C. 晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个D. 超氧化钾化学式为. KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-12钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )A. 元素钛在元素周期表中的位置为第四周期B族B.Co
5、2+的基态核外电子排布式为C. 与Co2+距离最近的Ti4+有4个D. 该化合物的化学式为CoTiO313甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是( )A. 甲的化学式(X为阳离子)为XYB. 乙中A、B、C三种微粒的个数比是1:3:1C. 丙是CsCl晶体的晶胞D. 乙中与A距离最近且相等的B有8个14W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是( )A. 原子半径：B. 简单氢化物的热稳定性：
6、C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：D. Q、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应第卷(非选择题58分)(请考生在答题卡上作答)二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15（14分）下面是同学们熟悉的物质：O2 金刚石NaBrH2SO4Na2CO3 NH4ClNaHSO4Ne Na2O2 NaOH（1）这些物质中，只含有共价键的是 _ _ _；只含有离子键的是 _ _；既含有共价键又含有离子键的是 _ _；不存在化学键的是 _ _。（2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 _ _，写出其电离方程式 _ _；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 _ _。16（13分）下表列出了
7、A-R9种元素在周期表中的位置：周期 族AAAAAAA02EF3ACDGR4BH(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是_，金属性最强的是_用元素符号表示。(2)E元素的最高价氧化物对应的水化物与少量氢氧化钠反应的离子方程式为_。(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为_用离子符号回答。(4)F元素氢化物（一种常用溶剂）的化学式是_，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为_。(5)H元素的最高价含氧酸与G元素的最高价含氧酸比较，酸性更强的是_填化学式。(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是_，写出B元素原子结构示意图_。17（13分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周
8、期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态Y第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料ZZ和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素WW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)元素X的原子中能量最高的是_能级，其电子云在空间有_个伸展方向，它的氢化物的电子式是_。(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_族。该原子的价电子排布式为_。(3)元素Z的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。(4)W的基态原子核外电子排布式是_。(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是_。a.Y的单质与Z
9、的单质状态不同等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同的电负性大于Y的氢化物比Y的氢化物稳定在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强18（18分）（1）钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是_。氯化铯晶体的晶胞如图1，则位于该晶胞的_，而位于该晶胞的_，的配位数是_。(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：_。(3)图3为与、形成的某种离子晶体的晶胞，其中“”表示的离子是_填离子符号。(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4
10、种晶体的结构与NaCl晶体结构相似如图4所示，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能786715则这4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个周围和它最邻近且等距离的有_个。（5）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为_区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_（6）BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如下图所示。BeO晶胞中，O的堆积方式为_；设O与Be的最近距离为apm，用表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_泉州科技中学2020-2021学年度第二学期第一次月考
11、参考答案及评分标准第I卷(选择题42分)一、选择题(本大题共14小题每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)题号1234567答案BADCCAC题号891011121314答案DBCCDBB第卷(非选择题58分)15(14分)（1）；(2) 离子键和共价键；NaHSO4=Na+H+SO42-；离子键（每空2分）16(13分)1Ar；K；2；（2分） (3)Cl-K+Na+Mg2+（2分）；2K2OH；（2分）；（2分）17(13分)；三；（2分） ； （2分） 或 （2分）；cdf（2分）17(18分) 体心 顶点 8（2、3小题各2分）（各2分）的原子半径越小，价电子数越多，金属键较强（2分）；射线衍射法(6)面心立方最密堆积（2分）
