1、高考资源网（） 您身边的高考专家2011年高二化学学业水平测试冲A试题(一)课时1 物质的分类与变化、分散系1背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是 A特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂 B蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象 CAgI和干冰都可用于人工降雨 D附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往安全区域疏散2下列物质与水反应生成强酸的是 ANa2O BSO3 CCO2 D
2、NH33某炼铁厂于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示。 (1)在上述框图中填写有关反应生成物的化学式。 (2)写出上述反应的化学方程式： C+O2=CO2 ； CO2+C=2CO ； Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 。课时2 物质的量1某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，128 g该氧化物的体积为448 ml，则该化物的摩尔质量为 64g/mol ，R的相对原子质量为 32 。课时3 物质的量浓度1在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212 H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4 molL，当加人等体积04 molL KOH溶液时，生成的沉淀恰好
3、完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为 A0225 mo1L B025 molL C045 molL D09 molL2在4时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是 A该溶液物质的量浓度为10mol/L B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D所得溶液的体积为22.5L3今欲用NaCl固体配制04molL1的NaCl溶液1 L。 (1)应选择的仪器除烧杯、天平、胶头滴管外还必须用到的仪器有 药匙 、 玻璃棒、 1L容量瓶 等。 (2)需通过实验准确获取的数据是 C 。 A水的体积 B
4、NaCl的体积 CNaCl的质量 (3)实验中若有下列情况将导致结果(填“偏大、“偏小或“不影响”)：容量瓶未干燥： 不影响 ；定容时俯视刻度线： 偏大 。课时4 物质的分离、提纯与检验（一）1下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是 A过滤泥三角 B蒸发蒸发皿 C蒸馏分液漏斗 D萃取玻璃棒2在配制250 ml 20 molL1 NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是( A )3进行下列实验操作时，仪器间不应该接触的是 A向试管中倾倒液体时，试剂瓶口与试管口 B过滤时漏斗下端管口与盛滤液的烧杯内壁 C用滴管向试管内滴加液体时，尖嘴与试管口或试管内壁 D用托盘天平称量药品时，盛放固体氢氧化钠的
5、烧杯与天平的托盘4下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( C)5下列各组仪器，常用于物质分离的是 漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶 坩埚 A B C D6提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器为 试管 泥三角 蒸发皿试管夹 坩埚 玻璃棒石棉网 坩埚钳 A B C D7某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有 A4处 B3处 C2处 D1处8实验室中把海水转化为淡水，采用的操作方法是 A蒸馏 B过滤 C分液 D萃取9要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是 A滴入 KSCN溶液 B加入铁粉 C通人氯气 D加入NaOH10现
6、需要分离下列物质：汽油和水；乙酸和乙醇；碘和水。正确方法依次是 A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液课时5 物质的分离、提纯与检验（二）1某同学设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。下列结论中正确的是 AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为Ag2CO3沉淀 DA一定为FeCl2溶液2已知反应：2 KClO3=2Kcl+3O2个，为了检验KClO3 中含有氯元素，可供选择的仪器和操作如下： 请回答下列问题： (1)所用实验仪器有 124589 (填序号)。 (2)实验操作步骤为 abceg (填字母编号)。各步操作涉及到的实验装置如下：请按
7、下列要求完成(3)、(4)填空。 (3)实验装置中用到表中的供选仪器有(填序号)： A 89 ；B 14 ；C 125 ；D 89 。(4)实验装置中用到表中的实验操作有(填字母编号)： A c ；B eg ；C a ；D b 。课时6 氯、溴、碘及其化合物1为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验：(1)通入C12后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 干燥的氯气没有漂白性 ， 从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 次氯酸有漂白性 ，其 中发生的反应是 Cl2+H2O=HCl+HClO 。(2)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是 向红色布条上滴
8、加次氯酸钠溶液，若红色布条不褪色说明次氯酸有漂白性。(3)C的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，烧杯中发生反应的化学方程式是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。(4)为保证实验安全，当氯气以每分钟11 2L(标准状况)的流速通入时，若实验需耗时4 分钟，小烧杯中盛2 molL1的NaOH溶液的体积至少应为 200 mI。2足量的浓盐酸与435 g MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入53 g 10的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。试计算： (1)标准状况下产生C12的体积；1.12L (2)生成AgCl沉淀的质量。14.35g课时7
9、 钠及其化合物1镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 空气 CO2 A r H2 N2 A B C D2Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 A 这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂 D这是一个置换反应，有单质O2产生3某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、Na HCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液
10、加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是 肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有NaHCO3或Na2CO3 肯定没有MgCl2 A B C D4将相同质量的镁条分别放在O2 空气 N2 CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为 ( ) A D5用饱和的NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量HC1，有关的离子方程为： HCO3-+H+=CO32-+H2O ；不能用氢氧化钠溶液的原因(用离子方程式表示)为 2OH-+CO2= CO32-+H2O；也不能用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方
11、程式表示)为 CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 。6取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到466 g，并有气体放出。计算： (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 0.2 molL1。 (2)产生的气体在标准状况下的体积为 1.12 L。 (3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计)。0.7 molL1课时8 从铝土矿到铝合金1设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说
12、法正确的是 A常温常压下，8 g甲烷(CH4)中含有的碳原子数为2NA B标准状况下，0.3 mol CO2中含氧原子数为0.3NA C1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA D1 molL1 MgCl2溶液中Cl一离子数为0.2NA2将金属钠投入A1C13溶液中，下列有关实验现象的叙述，一定正确的是 A有沉淀生成 B有气体生成 C反应后有Na剩余 D得到澄清溶液30.2 mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为 A0.4 mol B0.2 mol C0.26.021023个 D0.66.021023个4某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中 A可能含有大量的H B可能含有大
13、量的H或OHC不可能含有H和OH D可能含有大量的OH5人体的胃酸是盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉。服用小苏打或胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可解出胃痛，试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式： HCO3-+H+=CO2+H2O， Al(OH)3+H+=Al3+3H2O 。如果病人同时伴有胃溃疡，此人最好服用 胃舒平 ，理由是 防止服用小苏打产生二氧化碳气体发生胃穿孔 。6已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质。在一定条件下有下列转化关系：A ，B ，C 。7向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液2
14、10mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算： （1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。3.24g 5mol/L课时9 铁、铜的获取及应用1下列反应中Fe3离子表现氧化性的是 AFeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝 BFeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 DFeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体2硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉3某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完
15、全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/LD1.0mol/L 4在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl25从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 ACu Cu(NO3)2 BCu Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuO Cu(NO3)26已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式FeCl2，D的化学式KNO3。(2)写出由E转变成F的化学方程
16、式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3+Fe=3Fe2+课时10 含硅矿物与信息材料1将45g SiO2和足量的碳在高温下发生反应：SiO2+C=SiC+2CO，下列叙述中正确的是 A反应中有0.756.021023个电子发生转移 B反应中有18 g碳被还原 C反应中生成了336 LCO(标准状况) D反应中有18 g碳被氧化 2下列除去杂质的方法正确的是序号物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2FeCl3Cu过滤D
17、CH3CH2OHH2ONa蒸馏3下列说法不正确的是 A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸 BCO2通入硅酸钠溶液可以得到硅酸沉淀CSiO2是一种空间立体网状结构的晶体，溶点高、硬度大D氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸4二氧化硅是酸性氧化物的原因是 A它溶于水得相应的酸 B它对应的水化物是可溶性强酸C它与强碱溶液反应只生成盐和水D它是非金属氧化物5在某石灰石样品中含有少量SiO2杂质，5.0g该样品与50mL2mol/L盐酸充分反应后，得到1064mLCO2（标准状况），计算：石灰石样品中SiO2的质量分数 0.05 中和多余盐酸所需1mol/LNaOH溶液的体
18、积 52.5ml课时11 含硫化合物的性质与应用1X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答： (1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是 H2 。生成固体C的化学方程式是 NH3+HCl=NH4Cl。 (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 SO2 。向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 H2S+OH-=HS-+H2O 。 写出A在空气中充分燃烧可生成B的化学方程式 2H2S+O2=2S+2H2O 。 A
19、和B反应的化学方程式是 2H2S+SO2=3S+2H2O 。2某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500C以上按下式分解：CuSO4CuO+SO2+SO3+O2，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算来确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示： 实验测得数据及有关结果如下： 准确称取3.0 g无水CuSO4 干燥管总质量在实验结束时增加了1.2 g 测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体体积，在标准状况下的体积为140 mL 实验结束时装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。试完成下列问
20、题： (1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为 。 (2)装置F的作用是吸收三氧化硫气体 。 (3)装置D的作用是 干燥二氧化硫气体 。(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式： 3CuSO4=3CuO+2SO2+SO3+O2 。3将88 g FeS固体置于200 ml 20 molL1的盐酸中，以制备H2S气体，反应完全后，若溶液中H2S的浓度为010 molL1，假定溶液体积不变，试计算：(1) 收集到H2S气体的体积(标准状况)1.792L (2) (2)溶液中Fe2十和H十的物质的量浓度。0.5 molL1 0.9 molL1课时12 生产生活中的含氮化合物1从降低成本和
21、减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应2某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 A肯定有SO2 和NO B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO3为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如右下图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口 A单孔塞下沿且液面不
22、再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。试回答： (1)反应一段时间后，会出现什么现象： 铜丝溶解 ； 溶液变蓝色 ； 左管液面下降 。 (2)若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象? 有红棕色气体产生 。 (3)写出生成一氧化氮的离子方程式3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 。4为了测定某铜银合金的成分，将300 g合金溶于80 mL 135 mo1L一1，的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体672 L(标准状况)，并测得溶液中HNO3的浓度降至1 mo1L一1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量；0.3mol
23、(2)合金中银的质量分数。课时13 氧化还原反应与离子反应1在KClO3+6HCl=KCl +3Cl2+3H2O 的反应中，当有6mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为 A4:1 B1:5 C 5:1 D1:4 2下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 AHClH2 BHClFeCl2 CH2SO4 SO2 DFe Fe2O33设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 A500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA B500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/LC500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L D5
24、00 mL溶液中NO3离子总数为0.2NA4实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4 16HCl（浓） 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O（1）该反应中，氧化剂是 KMnO4 ，还原剂是 HCl （2）当有1mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为 11.2L（标准状况）5某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_ Cu2_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_ Ag_，有关的离子反应式为Ag+Cl-=A
25、gCl。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_ClNO3 CO32 OH6有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀部分溶解。由此推断：混合物中肯定有_ Na2CO3、Na2SO4_，肯定没有CuSO4、CaCl2，可能有_NaCl_。课时14 原子结构与元素周期律1下列
26、说法中正确的是 A所有的原子核内质子数都比中子数多B氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D非金属元素原子最外层电子数都大于42下列微粒中，与OH 具有相同的质子数和相同的电子数的是 AF BCl CNH3 DNH23在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_Na 。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_F2_。（3）在室温下有颜色的气体单质是_F2 Cl2_。（4）在空气中容易自燃的单质名称是P4_。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_Na_，它的原子结构示意图是 。（6）原子半径最小的元素是_H_。 （7）气态氢化物水溶液呈碱性
27、的元素是_N_。（8）气态氢化物最稳定的化学式是_F_。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_Cl_。4元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 2F2+2H2O=4HF+O2 （2）三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。（3）三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 +3 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反
28、应的化学方程式为 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ，向该元素和号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解 课时15 微观结构与微粒之间的相互作用1溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：(1)溴化碘的电子式是 ，它是由 共价键 键形成的共价键化合物。(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属 离子化合物，电子式为 (任写一种)。(3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ，它是由 共价键 键形成的 化合物。2主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1
29、，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：写出元素符号A_H_，B_O_，C_C_，D_ Na_。写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式_CO2_，电子式_ _ ，结构式_ 。用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_ _，判断其中的化学键的类型_离子键、共价键_ _。写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_NaHCO3_。课时16 化学反应
30、速率与反应限度1在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量2在一定条件下，向2L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH32 min 时，测得剩余N2为1 mol，对于此化学反应速率表示不正确的是 Av(N2)=025 mol(Lmin) Bv(H2)=075 mol(Lmin) Cv(N H3)=05 mol(Lmin) Dv(N2)=05 mol(Lmin)3将物质的量相等的H2和I2气充人密闭容器，进行反
31、应H2+I2(g) 2HI，测得2 min时v(HI)为01 mol(Lmin)，I2(g)的浓度为04 molL，试确定： (1)H2和I2的反应速率为 0.05 mol(Lmin) 。 (2)H2和I2的起始浓度为 0.5 molL 。 (3)2 min末H I的浓度为 0.2 molL 。4在25时，向100 ml。含氯化氢146 g的盐酸溶液里放人56 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液的体积变化)，反应开始至2 min末，收集到112 L。(标准状况)H2，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则： (1)在前2 min内，用FeCl2表示的平均反应速率是 0.25mol(L-1.min
32、) 。 (2)在后4 min内，用HCl表示的平均反应速率是 0.25 mol(L-1.min)。 (3)前2 min与后4min相比，反应速率 前2 min较快，其原因是 反应物浓度大 5已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成一1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释： (1)反应开始时，反应速率加快的原因是 反应开始生成氢离子。 (2)反应后期，反应速率下降的原因是 反应物浓度减小 。6在2 L的密闭容器中，加入1 mol H2和3 mol N2，发生N2+3H22NH3，在2 s末时，测得容器中含有04
33、 mol的NH3，求： (1)在2 s末时NH3的浓度是多少? (2)用H2表示该反应的化学反应速率。课时17 化学反应中的热量1已知2H2+O2=（条件为“点燃”）2H2O，关于该反应的下列说法错误的是 A 该反应是一个放热反应 B 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C 该反应是一个吸热反应 D参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量2关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是 A构成水的氢和氧都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊催化
34、剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气3下列说法错误的是 ACO燃烧是放热反应 BH2SO4与NaOH反应是放热反应CCaO与H2O反应是吸热反应 DCaCO3受热分解是吸热反应4人类社会未来最为理想的燃料是 A煤 B氢气 C天然气 D石油5下列说法正确的是 A由H原子形成1 mol HH键要吸收热量 B所有燃烧反应都是放热反应 C在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应6下列说法中，正确的是 ( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定能很容易发生 C吸热反应在一定条件下也能自发进行 D
35、氧化还原反应一定是放热反应7已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( ) AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量8已知一些共价键的键能如下：(单位：kJmol1) HH 4364 ClC1 2427 HC1 4318 (1)氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应，1 mol H2与1 mol C12的总能量比2 mol HCl的总能量高(填“高”或“低”)。(3) 写出
36、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-194.5 kJmol1。 若有l g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 97.25kJ。课时18 化学能与电能的转化1用铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成原电池，若铜片上共放出3.36L气体（标准状况）时，H2SO4恰好全部用完。试计算：(1) 产生这些气体所消耗的锌的质量：(2) 稀硫酸的物质的量的浓度为多少？(3) 若用18.4mol/L浓 H2SO4溶液配制200mL上述稀H2SO4，需要用到的玻璃仪器有_200mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（至少写出四种）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m- 12 - 版权所有高考资源网
