1、2.3.1 化学反应速率1下列措施一定能使化学反应速率增大的是() A增大反应物的量B增大压强C升高温度 D使用催化剂2反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应的化学反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B用B表示的反应速率是0.005 molL1s1C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小3已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N23H22NH3起始浓度/mo1L1 1.03.00.22 s末浓度/mo1L1 0.6 1.8 1.04
2、 s末浓度/molL1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A2 s末氨气的反应速率0.4 mol(Ls)1B前2 s时间内氨气的平均反应速率0.4 mol(Ls)1C前4 s时间内氨气的平均反应速率0.3 mol(Ls)1D24 s时间内氨气的平均反应速率0.2 mol(Ls)14把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 mo
3、lL1的X溶液D10 20 mL 2 molL1的X溶液5某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步，XY=Z；第二步，YZ=MNX。对此做出的判断中正确的有()AX是催化剂B该反应的化学方程式是2YZ=MNCZ是催化剂D该反应中的催化剂能在许多化学反应中起催化作用6某温度下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)开始时，c(N2O5)0.040 8 mol/L，经1 min后，c(N2O5)0.030 0 mol/L。则该反应的反应速率为()Av(N2O5)5.4103 mol/(Lmin)Bv(N2O5)1.08102 mol/(Lmin)Cv(NO2)1.08102 mol/
4、(Lmin)Dv(O2)1.08102 mol/(Lmin)7下列关于化学反应速率的叙述不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D化学反应速率的单位有molL1s1或molL1min18已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)2HCl=CaCl2H2OCO2，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)()A加大CaCO3的量 B加大盐酸的浓度C加大盐酸的量 D减小CaCl2的浓度9一定温度下，在2 L的密闭容器中
5、，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的物质的量浓度减少了0.395 molL1D反应的化学方程式为X(g)Y(g)=Z(g)10在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：_。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条
6、，产生气体有快有慢：_。(5)同样大小的石灰石分别与0.1 molL1盐酸和1 molL1盐酸反应，速率不同：_。(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_。11某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为_。12将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应
7、速率为_；(2)反应前A的物质的量浓度是_；(3)10 s末，生成物D的浓度为_；(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne(不参与体系反应)13等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的变化情况如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是() A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度低于30 14在25 时，向100 mL含HCl
8、 14.6 g的盐酸中，放入5.6 g铁粉，反应进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标况)，之后反应又进行4 s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为_；(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为_；(3)前2 s与后4 s比较，反应速率_较快，其可能的原因是_。答案1C2B3A4B5A6B7C8B9C10(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(6)反应温度113XY=2Z0.05 mol(Lmin)112(1)0.04 mol/(Ls)(2)1.5 mol/L(3)0.4 mol/L(4)减小增大增大不变13D14(1)0.25 mol/(Ls)(2)0.25 mol/(Ls)(3)前2 s前2 s时段内盐酸浓度比后4 s时段内大
