1、第六章第二节第二课时随堂小练化学反应与限度1、在一密闭容器中进行反应:催化剂。已知反应过程中某一时刻、的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.为0.8mol/L，为0.4mol/LB.为0.5mol/LC.为0.8mol/LD.、均为0.3mol/L2、下列反应中,不属于可逆反应的是( )A.2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B.H2+I2 2HI与2HIH2+I2C.CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2+H2OD.CaO+CO2=CaCO3与CaCO3 CaO+CO23、化学反应H2(g)+I2(g)2HI(
2、g)在持续加热的条件下,向密闭容器中充入2mol H2和3mol I2(g),充分反应后,该密闭容器中( )A.2mol H2已耗尽B.3mol I2(g)已耗尽C.HI的物质的量等于4molD.HI的物质的量小于4mol4、一定条件下，对于可逆反应若X、Y、Z的起始浓度分别为、(均不为零),达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1、0.3、0.08,则下列判断正确的是( )A. B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.的取值范围为5、下列有关化学反应限度的说法不正确的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是可以改变的C.化学反应的限度与反应进行时
3、间的长短有关D.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等6、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明已达平衡的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量7、如图是可逆反应:X2 +3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )A.t2-t3时,各物质的浓度不再发生变化B.t2时,反应未达到限度C.t2-t3时,反应已停止进行D.t1时,反应只向正反应方向进行8、一定条件下，在密闭容器中进行反应，当、的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）A.、完全转化为B.、的浓度一定相等C.正、逆反应速率相等
4、且等于零D.反应已达到化学平衡状态9、对于反应2H（g）H2（g）+I2（g，紫色），下列叙述能够说明已达到平衡状态的是( )A.混合气体的质量不再变化B.温度和容积一定时，容器内压强不再变化C.1mol H-H键断裂的同时有2mol H-I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为21110、一定温度下,在某容器中进行如下可逆反应,当混合气体的平均摩尔质量不再改变时,能说明反应达到平衡状态的是( )恒容时发生反应:A(g)+ B(g)3C(g)恒压时发生反应:A(g)+ B(g) 2C(g)恒容时发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)恒压时发生反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+
5、D(s)A.3B.C.D.11、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应。当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡状态的标志是（ ）体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的物质的量浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率 单位时间内m mol A断键反应，同时mol C也断键反应A.B.C. D. 12、在一定温度中,将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g) C(g)+2D(g),5min后达到平衡,测得容器内B的浓度减少了0.2molL-1,则下列叙述不正确的是( )A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02m
6、olL-1min-1B.平衡时B 的转化率为50%C.平衡时B 的体积分数约为33.3%D.初始时的压强与平衡时的压强比为45 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：是一个可逆反应。假设和全部转化为，则：某时刻物质的量浓度 0.4mol/L0.2mol/L 0.4mol/L转化物质的量浓度 0.4mol/L0.2mol/L 0.4mol/L平衡物质的量浓度 0 0 0.8mol/L假设全部转化为和，则：某时刻物质的量浓度 0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L转化物质的量浓度 0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L平衡物质的量浓度 0.8mol/L 0.4mol/
7、L 0由以上分析可知达到平衡时0 0.8mol/L，0 0.4mol/L，00.8mol/L，故B符合题意。 2答案及解析：答案：D解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。CaO +CO2=CaCO3与CaCO3 CaO+ CO2在不同条件下进行，所以不属于可逆反应，D项正确。 3答案及解析：答案：D解析：由于该反应是可逆反应，所以2mol H2和3mol I2（g）不可能完全耗尽，A、B错误；由于该反应是可逆反应，反应物转化率达不到100%，因此HI的物质的量一定小于4mol，C错误，D正确。 4答案及解析：答案：D解析：由于X、Y的平衡浓度之比为1
8、:3，转化浓度之比也为1:3，故，A、C项不正确；平衡时Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率， ,B项不正确；由于，故D项正确。 5答案及解析：答案：C解析：可逆反应不能进行到底，在一定条件下，当正、逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；当外界条件发生变化时，反应限度可能发生改变，故B正确；无论时间多长，可逆反应都不可能完全转化，反应限度与时间的长短无关，但达到反应限度需要一定时间，二者不能混淆，故C错误；对于可逆反应，当正、逆反应速率相等时，反应达到限度，故D正确。 6答案及解析：答案：B解析：，因为气态物质化学计量数不变,压强始终不变,
9、A错误。密度是混合气体的质量和容器容积的比值,在反应过程中容器容积始终不变,但质量是变化的,B正确。根据化学方程式可知,反应前后气体体积不变,在温度、压强不变的情况下,气体物质的量之比等于体积之比,所以混合气体的分子数目和总物质的量始终不变,C、D错误。 7答案及解析：答案：A解析：t2-t3时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A正确；t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误；t2-t3时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误；t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进
10、行，只是向正反应方向进行的程度大，D错误。 8答案及解析：答案：D解析：此反应是可逆反应，氮气和氢气不能完全转化成氨 气，故A错误；各物质浓度不再改变时，不一定相等，故B错误； 化学平衡是动态平衡，各物质浓度不再改变时，反应达到平衡 状态，正、逆反应速率相等，但不等于0，故C错误，D正确。 9答案及解析：答案：C解析：根据反应可知，反应物、生成物全部为气体，结合质量守恒定律可知，气体的质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；该反应是反应前后气体分子数相等的反应，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；1 mol H-H键断裂表示
11、逆反应，2 mol H-I键断裂表示正反应，且正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；由于反应起始各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，即各物质的物质的量浓度之比为211，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。 10答案及解析：答案：B解析：恒容时发生反应A（g）+ B（g）3C（g），气体的总质量始终不变，反应前后气体总物质的量发生变化，当气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，正确；恒压时发生反应A（g）+B（g）2C（g），混合气体的总质量和总物质的量均不变，平均摩尔质量不再改变不能说明反应达到平衡状态，错误；恒容时发生反应A（g）+2B（
12、g）2C（g）+D（g），混合气体的总质量和总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；恒压时发生反应A（g）+2B（g）3C（g）+D（s），反应前后混合气体的总质量发生变化，混合气体的总物质的量一定，气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，正确。故B项正确。 11答案及解析：答案：B解析：如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，错误；容器不传热，当体系的温度不再改变时，正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，正确；当该反
13、应达到平衡状态时，各组分的质量分数不再改变，正确；反应速率v (A):v (B):v (C):v(D) =m ：n：p：q，没有指明、，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，错误；单位时间内m mol A断键反应同 时p mol C也断键反应，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。 12答案及解析：答案：C解析：测得容器内B的浓度减少了0.2 molL-1，则C的浓度增加量为0.1molL-1，因此在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.1molL-1/5 min=0.02 molL-1min-1，A正确；消耗B的物质的量为0.2 molL-l5 L=1 mol，则平衡时B的转化率为l mol/2 mol 100%=50%，B正确；消耗B的物质的量为1 mol，生成C、D的物质的量分别为0.5 mol，1 mol，A是固体，所以平衡时B mol的体积分数为1mol/(1 mol +0.5 mol +1 mol)100%=40%，C错误；一定条件下气体压强之比等于气体的物质的量之比，A是固体，所以初始时的压强与平衡时的压强比为2mol/(1mol +0.5mol +1mol)=45，D正确。
