1、氧化还原反应专题（6）考 纲 展 示高 考 预 测1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。3.能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。4.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。氧化还原反应是贯穿整个高中阶段的重要理论，一直是高考命题的重点，其考查形式主要与元素化合物知识相联系，包括计算、产物价态的判断、完成氧化还原方程式、结合电化学等，考查形式有填空、选择。氧化还原反应的基本概念1.特征：反应前后有无化合价的变化(判断依据)。2本质：电子转移。3基本概念之间的联系常见氧化剂及还原产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(
2、H)、MnO2Fe3KClO3H2O2还原产物ClO2SO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O常见还原剂及氧化产物难点解读掌握重点 突破难点1利用选择题考查氧化还原反应有关知识是重要的形式，解答此类题目要抓住关键，联系氧化还原反应原理的有关规律解答。2利用氧化还原理论与元素化合物知识相结合考查实验或者与实际生产生活相联系考查对知识的应用能力，去解决实际问题。考点1 氧化还原反应的概念及其原理【例1】下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应思维点拨：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3HCl=NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是
3、氧化还原反应，如CaCO3 CaOCO2，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。答案：C要点提醒画龙点睛 触类旁通解答氧化还原反应概念题的两个关键1要理清知识线索，即价升高失电子失电子还原剂氧化反应氧化产物(或价降低得电子氧化剂还原反应还原产物)。2要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是
4、反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C非金属单质在反应中只能得电子D金属单质在反应中失电子被还原解析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如Fe2O33CO 2Fe3CO2，氧元素没有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如CO2C 2CO；作为非金属，在反应中可以得电子，但也有失电子的可能，如CO2 CO2；金属在反应中失电子被氧化，而不是失电子被还原。答案：A高温高温点燃考点2 氧化还
5、原反应的规律3强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。4转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物判断及标明电子转移情况。例如：5难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原
6、性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。考点3 氧化还原反应的有关计算要点提醒画龙点睛 触类旁通1氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。2得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：氧化剂物质的量一个分子内被还原的原子的个数化合价的变化值还原剂物质的量一个分子内被氧化的原子的个数化合价的变化值。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
