1、元素周期律和元素周期表（5）元素推断题的解答技巧元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。一、元素推断题的一般思路二、有关推断必备知识与题型分析题型一由主族元素在周期表中的位置推断解题指导1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等）是求解的基础，一定要“心中有表”。2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等
2、于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li。周期数是族序数3倍的元素：Na。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。最高正价不等于族序数的元素：O、F。【例1】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径ABCA。答案 C题型二 由元素及其化合物的性质推
3、断解题指导 掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。（1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N（3）地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O（4）单质最轻的元素：H;最轻的金属单质：Li（5）单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg（6）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al（7）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元
4、素：S（8）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F【例2】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是（选“A”或“D”）。（2）元素C在元素周期表中位置是，B的最高价氧化物的水化物的电子式为。（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为。它的水溶液与D的
5、氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为：。解析 A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，根据B、C、D原子序数依次增大，因此B是钠，C是铝，据A、D、E三种元素形成的盐中，A、D、E三种元素的原子个数比为221,E为+2价金属Ca。答案（1）D （2）第三周期A族（3）次氯酸钙 ClO-+2H+Cl-Cl2+H2O题型三 综合利用“位”、“构”、“性”的关系推断解题指导这类题目综合性强，难度较大，但若对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌握，
6、这一类问题便能顺利求解。【典例3】根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（）元素编号元素性质 原子半径（10-10m）0.471.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3最低价-2-3-1-3A.和、和分别处于同一主族B.元素处于第三周期A族C.元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键D.元素对应的氢氧化物可能具有两性解析 根据原子半径和主要化合价可以判断出元素分别是Li、P、Na、N，进而推断出元素分别是O、Mg、Cl、B,选项A和B正确；元素与元素形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非
7、极性共价键，选项C错误；选项D，由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与Al处于同一族中，它们之间性质有相似之处，因此选项D正确。答案 C迁移应用1.（2009北京,7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717;X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A.金属性：YZB.氢化物的沸点：XWC.离子的还原性：XWD.原子及离子半径：ZYX解析 由题设可判定W为Cl,X为F,Y为Al，Z为Na。则金属性NaAl，氢化物沸点HFHCl，HF分子间存在氢键。离子还原性Cl-F-，原子半径NaA
8、lF,离子半径F-Na+Al3+。答案 B2.（2009四川，10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（）A.还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4解析 X、Y、Z相邻，X的电荷数为Y的核外电子数的一半，说明X为氧元素，Y为硫元素，则Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，M为+1价，且在这四种元素中原子序数最大（前20号元素中）的
9、元素，则M为钾元素。还原性：H2SH2O，A项错误；离子半径：S2-Cl-K+O2-，B项错误；SO2是含有极性键的极性分子，K2S中无极性键，C项错误；Cl元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4，D项正确。答案 D3.（2009广东，11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY，离子半径XZ2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析 分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强，HClO
10、4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高。离子半径Na+（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。HClH2SSClNaAlCl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq)H=-4Q kJ11第四B规范答案(1)2Al
11、+2OH-+2H2O 2AlO +3H2(2)(3)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(4)H H(5)HCl H2S(6)S2-Cl-Na+Al3+(7)Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq)H=-4Q kJ/mol(8)12(9)第四阅卷心语1.在解答化学填空题时，试题要求写“名 称”时，易不注意写成元素符号或化学式，造成自己会做的题丢分。2.写变价元素的含氧酸的化学式时，要注意价态不同，含氧酸的化学式不同。3.书写电子时，要分清化合物是离子化合物还是共价化合物，是写电子式还是表示形成过程。4.在审题时，应当特别注意以下几个字：“短周期”、“主 族”、“同周期”、“同主族”、“最高价”等。返回
