1、2015-2016学年河南省南阳一中高二（下）期末化学模拟试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于化学反应的描述中正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量CCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）的燃烧热的热方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=283.0kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=akJ/mol，2C
2、（s）+O2（g）=2CO（g）H=bkJ/mol，则ba2已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）AH10，H20BH5=2H2+H3H1CH30，H50DH4=H12H33关于如图装置说法正确的是（）A一段时间后SO42浓度增大B滴入酚酞，a极附近变红C精炼铜时，c极为粗铜D
3、 发生吸氧腐蚀4我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐下列说法正确的是：（）Aa为正极B若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molC左池电极反应式为C6H6O+11H2O28e6CO2+28H+D左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3的物质的量之比为28：55金属（M）空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A采用多孔
4、电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg，Al，Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）nD在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜6已知反应CO（g）+2H2（ g）CH3OH （g）H=Q kJmol1，在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表下列说法正确的是（）温度（）容器体积CO转化率平衡压强（P）200V150%P1200V270%P2350V350%P3
5、A反应速率：B平衡时体系压强：P1：P2=5：4C若容器体积V1V3，则QOD若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率70%7为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验的到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（）A在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大B升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大CH0 m+ncDH0 m+nc8下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常温下， =11012的溶液：
6、Na+、CO32、NO3、AlO2C无色溶液中：K+、AlO2、HCO3、Cr2O72DpH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3、S2O329苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A，已知25时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）（）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变C当pH为5.0时，饮料中=0.16D碳酸饮料中各种粒
7、子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）c（HA）10常温下，下列有关叙述正确的是（）A在Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）c（HCO3）+c（H2CO3）B在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）c（B）=9.9107 mol/LC浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）c（HCO3）+c（H2CO3）D向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总20mL11298K时，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关
8、系如图所示已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）DN点处的溶液中pH1212一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A该反应的焓变H0B图中Z的大小为b3aC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）增大13下列有机化合物中均含有酸性杂
9、质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液14有机物M的结构简式如图所示下列说法中正确的是（）AM中不含手性碳原子BM中所有碳原子均可能在同一平面CM可以发生加成、取代、消去等反应D1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p（Ba2+）=lgc（Ba2+），p（SO42）=lgc（SO42）下列说法正确的是（）A该温度下，Ksp（BaSO4）=1.01024Ba
10、点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp（BaSO4）Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点16下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜ABCD全部二、解答题（共5小题，满分52分）17乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸
11、晶体（H2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000molL1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中（2）本实验滴定达到终点的标志是；（3
12、）通过上述数据，求得x=；讨论：若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会18150时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5（1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=，反应达平衡后V（NH3）=L，该反应中N2转化率为；（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时
13、间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；充入NH3时，混合气体的密度将，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将（填“增大”、“减小”或“不变”）；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将5（填“”、“”或“=”）下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡；A容器不再与外界发生热交换B混合气体的平均相对分子质量保持不变C当V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2时D当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式：19已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2
14、NiO（OH）+2H2O+2e=2Ni（OH）2+2OH负极反应为：Cd+2OH2e=Cd（OH）2铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用回答下列问题：（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为Pb+SO422e=PbSO4，其在充电时阳极反应为PbSO4+2H2O2e=PbO2+SO42+4H+；（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明
15、显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变；（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO420（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）；（2）25，在0.10molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS）=0.043mol
16、L1；某溶液含0.020molL1Mn2+、0.10molL1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀已知：Ksp（MnS）=2.81013（3）25，两种酸的电离平衡常数如表Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的电离平衡常数表达式K=；0.10molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为；H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为；（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是，已知Ksp（AgCl）=1.81010，若向5mL0
17、.018molL1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8108molL1，pH为21秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是（填标号）a糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为（3）D中的官能团名称为，D生成E的反应类型为（4）F的化学名称是，由F生成G的化学方程式为（5）具有一种官能团的二取代芳香化合
18、物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为（6）参照上述合成路线，以（反，反）2，4已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线2015-2016学年河南省南阳一中高二（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于化学反应的描述中正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol，则含40.0gNaO
19、H的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量CCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）的燃烧热的热方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=283.0kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=bkJ/mol，则ba【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；反应热的大小比较【分析】A、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；B、醋酸是弱酸，其电离过程要吸热；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；【解答】解：
20、A、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；B、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程要吸热，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析，CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0 kJ/mol，故C错误；D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，但焓变是负值，即ab，故D正确；故选D
21、；2已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）AH10，H20BH5=2H2+H3H1CH30，H50DH4=H12H3【考点】反应热的大小比较；有关反应热的计算【分析】物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，根据该盖斯定律计算反应焓变之间的关系即可【解答】解：A、物质的燃烧反应是放热
22、的，焓变小于零，H10，H20，故A错误；B、利用盖斯定律计算，将（2）2+（3）（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l），反应热随之相加减，可求得反应热，即H5=2H2+H3H1，故B正确；C、物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H30，故C错误；D、根据盖斯定律，反应（4）不能是（1）2（3）得到，故D错误故选B3关于如图装置说法正确的是（）A一段时间后SO42浓度增大B滴入酚酞，a极附近变红C精炼铜时，c极为粗铜D 发生吸氧腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A装置是原电池，溶液中SO42不参加反应；B电解
23、时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性；C电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀【解答】解：A装置是原电池，溶液中SO42不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故A错误；B电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以a电极附近溶液呈红色，故B正确；C电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以d为粗铜，故C错误；D强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析
24、氢腐蚀，故D错误；故选B4我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐下列说法正确的是：（）Aa为正极B若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molC左池电极反应式为C6H6O+11H2O28e6CO2+28H+D左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3的物质的量之比为28：5【考点】化学电源新型电池【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O2
25、8e=6CO2+28H+，据此分析解答【解答】解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O28e=6CO2+28H+，A该原电池中，左边装置电极a是负极，故A错误；B右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，产生0.672L气体（标况下），则转移电子10=0.3mol，故B错误；C左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O
26、+11H2O28e=6CO2+28H+，故C正确；D放电时，右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，左边装置电极a是负极，电极反应式为C6H6O+11H2O28e=6CO2+28H+，根据得失电子守恒，则消耗的苯酚与右池消耗的NO3的物质的量之比为5：28，故D错误；故选C5金属（M）空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A采用多孔电极的目的是提
27、高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg，Al，Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）nD在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A反应物接触面积越大，反应速率越快；B电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多；C正极上氧气得电子和水反应生成OH；D负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg（OH）2，则阴极区
28、溶液不能含有大量OH【解答】解：A反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故A正确；B电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为=mol、3=mol、=mol，所以Al空气电池的理论比能量最高，故B正确；C正极上氧气得电子和水反应生成OH，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故C错误；D负极上Mg失电子生成Mg
29、2+，为防止负极区沉积Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量OH，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故D正确；故选C6已知反应CO（g）+2H2（ g）CH3OH （g）H=Q kJmol1，在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表下列说法正确的是（）温度（）容器体积CO转化率平衡压强（P）200V150%P1200V270%P2350V350%P3A反应速率：B平衡时体系压强：P1：P2=5：4C若容器体积V1V3，则QOD若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率70%【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、和体积不知，压强不
30、知，无法比较两者的速率；B、两的体积不知，所以压强之比不定；C、和CO转化率的转化率相同，若容器体积V1V3，到平衡逆CO转化率减小，但降低温度使CO的转化率增加，所以正反应为放热反应；D、若实验中CO和H2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则CO转化率大于70%【解答】解：A、和体积不知，压强不知，无法比较两者的速率，故A错误；B、两的体积不知，所以压强之比不定，不一定是5：4，故B错误；C、和CO转化率的转化率相同，若容器体积V1V3，到平衡逆CO转化率减小，但降低温度使CO的转化率增加，所以正反应为放热反应，所以QO，故C正确；D、若实验中CO和H2用量均加倍，相当于增大压强，平
31、衡正向移动，则CO转化率大于70%，故D错误；故选C7为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验的到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（）A在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大B升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大CH0 m+ncDH0 m+nc【考点】化学平衡的影响因素【分析】由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则H0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方
32、向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+nc，由此分析解答【解答】解：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则H0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+nc，A、在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，相当于增大压强，平衡逆向移动，但Z的含量增大，故A错误；B、升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，故B错误；C、正反应是放热的，则H0，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增
33、加的方向进行的，所以有m+nc，故C正确；D、由C知，H0 m+nc，故D错误；故选C8下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常温下， =11012的溶液：Na+、CO32、NO3、AlO2C无色溶液中：K+、AlO2、HCO3、Cr2O72DpH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3、S2O32【考点】离子共存问题【分析】A加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化碘离子；B常温下， =11012的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；CCr2O72为有色离子，碳酸氢根离子的酸性大于
34、氢氧化铝，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；DpH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化硫代硫酸根离子；硫代硫酸根离子能够与氢离子反应【解答】解：A加入苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I，在溶液中不能大量共存，故A错误；B常温下， =11012的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、CO32、NO3、AlO2之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CCr2O72为有色离子，HCO3的酸性大于氢氧化铝，HCO3与AlO2反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故C错误；D该溶液为酸性溶液，NO3、S2O32在酸性溶液中发生氧
35、化还原反应，S2O32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B9苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A，已知25时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）（）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变C当pH为5.0时，饮料中=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH
36、）c（HA）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A；B酸性增强，溶液中c（A）减小；C =；D根据质子守恒分析【解答】解：A由题中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A，充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；B提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c（A）减小，故B错误；C当pH为5.0时，饮料中=0.16，故C正确；D碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A结合的氢离子之和，即溶液中存在质子守恒：c（H+）+c（HA）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（O
37、H），则各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）c（HA），故D错误故选C10常温下，下列有关叙述正确的是（）A在Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）c（HCO3）+c（H2CO3）B在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）c（B）=9.9107 mol/LC浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）c（HCO3）+c（H2CO3）D向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总20mL【考点】离子浓度大小的比较【分析】A根据碳酸钠溶液中的质子守恒进行判断；BpH=8
38、，则c（H+）=1108 mol/L，c（OH）=1106 mol/L，然后根据电荷守恒进行计算；C根据次氯酸钠、碳酸氢钠的物料守恒判断；D分别根据HA为强酸和弱酸进行讨论【解答】解：A任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），则：c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3），故A错误；BpH=8的NaB溶液中，c（H+）=1108 mol/L、c（OH）=1106 mol/L，根据电荷守恒可得：c（Na+）c（B）=c（OH）c（H+）=9.9107 mol/L，故B正确；C浓度均为0.1 mol/L的NaClO、
39、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO）=c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32），故C错误；D向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，当HA为弱酸时，滴入10mLHA溶液时恰好为中性，则混合液体积V总=20mL，若HA为弱酸，则HA的浓度大于NaOH，溶液为中性时滴入的HA溶液体积小于10mL，则混合液体积V总20mL，所以混合液体积V总20mL，故D错误；故选B11298K时，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示已知0.10molL1氨水的
40、电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）DN点处的溶液中pH12【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；B如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；CM处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一
41、水合氨电离相互抑制；DN点为氨水溶液，氨水浓度为0.10molL1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH）=0.10mol/L1.32%=1.32103 mol/L，c（H+）=mol/L=7.61012mol/L【解答】解：A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；CM处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH），根据电荷
42、守恒得c（NH4+）=c（Cl），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl）c（H+）=c（OH），故C错误；DN点为氨水溶液，氨水浓度为0.10molL1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH）=0.10mol/L1.32%=1.32103 mol/L，c（H+）=mol/L=7.61012mol/L，所以该点溶液pH12，故D正确；故选D12一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）设起始
43、=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A该反应的焓变H0B图中Z的大小为b3aC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）增大【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、温度越高CH4的体积分数越小；B、水蒸气的量越多，CH4的转化率越大，平衡时CH4的体积分数越小；C、X点对应起始的量，而不是平衡时；D、增大压强，平衡逆向移动【解答】解：A、温度越高CH4的体积分数越小，说明平衡正向移动，所以正反应是吸热，所以该反应的焓变H0，故A正确；B、水蒸气的量越多，CH4的转化率越大，平衡时CH4的体积分数
44、越小，所以Z的大小为b3a，故B正确；C、X点对应起始的量之比，而不是平衡时，故C错误；D、增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后（CH4）增大，故D正确；故选C13下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚；B乙醇易溶于水，乙酸钠也易溶于水；C乙醛易溶于水，乙酸钠也易溶于水；D乙酸丁酯
45、不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；【解答】解：A溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；
46、D乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；故选D14有机物M的结构简式如图所示下列说法中正确的是（）AM中不含手性碳原子BM中所有碳原子均可能在同一平面CM可以发生加成、取代、消去等反应D1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【分析】由结构可知，分子中含COOC、OH、碳碳双键，结合酯、醇、烯烃的性质来解答【解答】解：A与OH相连的C连接4个不同基团，为手性碳原子，故A错误；B与OH相连C、CH（CH3）2中C均为四面体构型，所有C原子不可能共面，
47、故B错误；C含碳碳双键可发生加成反应、含COOC可发生取代反应，含OH可发生取代、消去反应，故C正确；DCOOC及水解生成的酚OH与NaOH反应，则1mol M常温下最多可以与2molNaOH反应，故D错误；故选C15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p（Ba2+）=lgc（Ba2+），p（SO42）=lgc（SO42）下列说法正确的是（）A该温度下，Ksp（BaSO4）=1.01024Ba点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp（BaSO4）Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本
48、质【分析】该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，所以ab点Ksp相同，据a点的p（Ba2+）和p（SO42）计算Ksp，c和d不是平衡状态，p（Ba2+）的值越大，钡离子浓度越小，所以d点是过饱和溶液，ac两点硫酸根离子浓度相同，钡离子浓度不同，据此分析【解答】解：A、a点钡离子浓度和硫酸根离子浓度分别为1.0104和1.0106，所以Ksp（BaSO4）=1.01010，故A错误；B、图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，所以ab点Ksp相同，a点的Ksp（BaSO4）等于b点的Ksp（BaSO4），故B错误；C、p（Ba2+）的值越大，钡离子浓度越小，所以d点是过饱和溶液，故
49、C错误；D、ac两点硫酸根离子浓度相同，钡离子浓度不同，加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点，故D正确；故选D16下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜ABCD全部【考点】化学实验方案的评价【分析】制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂；实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170制乙烯；卤
50、代烃中卤元素检验时，应该先加稀硝酸后加硝酸银溶液；做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后应该加热才能发生氧化反应；检验淀粉已经水解的葡萄糖时，应该先加NaOH后加银氨溶液【解答】解：制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂而不是稀硫酸作催化剂，不缺少必要的实验步骤，故不选；实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170制乙烯，在140得到的是乙醚，不是缺少必要的实验步骤，故不选；卤代烃中卤元素检验时，应该先加稀硝酸后加硝酸银溶液，否则硝酸银和NaOH反应而得不到AgI沉淀，所以是缺少必要的实验步骤，故选；做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后应该加热才能发生氧化反应，否则不发生反应，所以缺少必要
51、的实验步骤，故选；检验淀粉已经水解的葡萄糖时，应该先加NaOH后加银氨溶液，否则银氨溶液和稀硫酸反应而干扰实验，所以缺少必要的实验步骤，故选；根据分析可知，以上实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是，故选B二、解答题（共5小题，满分52分）17乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取2.520g纯草酸晶体，将其制成
52、100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000molL1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲甲（填“甲”或“乙”）滴定管中（2）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；（3）通过上述数据，求得x=2；讨论：若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小【考点】探究物质
53、的组成或测量物质的含量【分析】（1）KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管；（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点；（3）由题给化学方程式及数据可得出x，若滴定终点时仰视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏小，据此分析【解答】解：（1）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为：甲；（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定
54、终点；（3）由题给化学方程式及数据可知，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O；2.520g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.100 0 mol/L20.00 mL103 L/mL=0.0200 mol，0.02molH2C2O4的质量为0.02mol90g/mol=1.8g，所以2.520g H2C2O4xH2O中水的物质的量为2.520g1.8g=0.72g，其物质的量=0.04mol，则x=2，故答案为：2；若滴定终点时仰视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，
55、x偏小，故答案为：偏小；同理，若酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小，故答案为：偏小18150时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5（1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=1：3，反应达平衡后V（NH3）=0.6L，该反应中N2转化率为30%；（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了
56、6.44kJ的热量；充入NH3时，混合气体的密度将增大，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将=5（填“”、“”或“=”）下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡ABD；A容器不再与外界发生热交换B混合气体的平均相对分子质量保持不变C当V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2时D当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJ/mol【考点】化学平衡的计算【分析】（1）设起始时氮气体积为x L，平衡后气体体积减小了4L3.4L=0.6L，则： N2
57、 （g）+3H2 （g）2NH3（g） 体积减小V=2起始（L）：x 4x 0变化（L）：0.3 0.9 0.6 0.6 平衡（L）：x0.3 3.1x 0.6 平衡时容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5，则相对分子质量=52=10，故28+2=10，解得：x=1，据此解答；（2）充入氨气，平衡不移动时，平均相对分子质量增大，同温同压下，密度之比等于其相对分子质量之比；由（1）分析可知N2、H2的起始物质的量之比为1：3，再向平衡后的容器中充入O2mol的NH3，平衡逆向移动，恒温恒压下与原平衡为等效平衡，平衡时各组分含量不变；可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量
58、保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；从（1）计算可知，氮气的转化率为30%，则氨气分解率为70%，故0.2mol70%氨气分解吸收6.44kJ热量，则2mol氨气分解吸收热量为：6.44kJ=92kJ，则生成2mol氨气放出92kJ热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式【解答】解：（1）设起始时氮气体积为x L，平衡后气体体积减小了4L3.4L=0.6L，则： N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g） 体积减小V=2起始（L）：x 4x 0变化（L）：0.3 0.9 0.6 0.6 平衡（L）：x0.3 3
59、.1x 0.6 平衡时容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5，则相对分子质量为52=10，则28+2=10，解得：x=1，反应前V（N2）：V（H2）=1L：（41）L=1：3，反应达到平衡时V（NH3）=0.6L，则N2的转化率为：100%=30%，故答案为：1：3；0.6；30%；（2）再加入0.2m0l氨气，由于氨气平均相对分子质量为17，大于10，故混合气体平均新东方在增大，则混合气体密度增大，反应过程中，平衡逆向移动，向体积增大方向移动，故混合气体密度减小，由（1）分析可知N2、H2的起始物质的量之比为1：3，恒温恒压下与原平衡为等效平衡，平衡时各组分含量不变，平衡时平均摩尔质与原
60、平衡相等，故相对氢气密度为5，故答案为：增大；减小；=；A容器不再与外界发生热交换，说明反应过程中热量不变，反应到达平衡，故A正确；B混合气体总质量不变、总物质的量变化，则混合气体的平均相对分子质量发生变化，但平均相对分子质量保持不变，说明反应到达平衡，故B正确；C平衡时各组分的体积之比与起始量及转化率有关，平衡时不一定等于化学计量数之比，故C错误；D恒温恒压下，随反应进行气体总体积减小，当容器的体积不再发生变化时，说明反应到达平衡，故D正确，故答案为：ABD；从（1）计算可知，氮气的转化率为30%，则氨气分解率为70%，故0.2mol70%氨气分解吸收6.44kJ热量，则2mol氨气分解吸收
61、热量为：6.44kJ=92kJ，则生成2mol氨气放出92kJ热量，合成氨气的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJ/mol19已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e=2Ni（OH）2+2OH负极反应为：Cd+2OH2e=Cd（OH）2铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻
62、却几乎不变，此时充电后也能继续使用回答下列问题：（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为Pb2e+SO42=PbSO4Pb+SO422e=PbSO4，其在充电时阳极反应为PbSO42e+2H2O=PbO2+4H+SO42PbSO4+2H2O2e=PbO2+SO42+4H+；（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是铅蓄电池中电解质H2SO4会不断被消耗，故电阻增大，而镍
63、镉电池中碱不会被消耗，电阻不会增大铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变；（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO42mol【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）依据铅蓄电池的总反应方程式中元素化合价变化判断，负极失电子发生氧化反应；正极得到电子发生还原反应，负极Pb2e+SO42=PbSO4；正极PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，充电的阳极是正极的逆反应；（2）依据放电时的电极反应，充电时是电解，原电池的正极接电源正极做阳极，原电池负极接电源负极，做电解池的阴极，综合写出电解反应；（3）依据两种电池的电极反应过程中离子浓
64、度变化分析判断；（4）依据电极反应或电池反应中电子守恒计算得到【解答】解：（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4；铅失电子生成硫酸铅，二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅；负极电极反应为：Pb+SO422e=PbSO4，正极电极反应为：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，充电的阳极是正极的逆反应为PbSO4+2H2O2e=PbO2+SO42+4H+，故答案为：Pb+SO422e=PbSO4； PbSO42e+2H2O=PbO2+4H+SO42；（2）镍镉碱性充电电池在放电时，正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e=2Ni（O
65、H）2+2OH，充电为阳极电极反应为：2Ni（OH）2+2OH2e=2NiO（OH）+2H2O，负极反应为：Cd+2OH2e=Cd（OH）2，充电为阴极电极反应为：Cd（OH）2+2e=Cd+2OH，电子守恒合并得到：Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；故答案为：Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；（3）两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变，阳极电极反应分析说明，铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变，故答案：铅蓄电池中电解质H2SO4会不断被消耗，故电阻增大，而镍镉电池中碱不会被消耗
66、，电阻不会增大；（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，依据Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4，关系式为PbPbO22H2SO42e，电子转移为2mol，消耗硫酸为2mol，故答案为：2mol20（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3H2ONH4+OH（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大增大（填“增大”或“减小”）；（2）25，在0.10molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如图（忽略溶液体积的变
67、化、H2S的挥发）pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS）=0.0430.043molL1；某溶液含0.020molL1Mn2+、0.10molL1H2S，当溶液pH=55时，Mn2+开始沉淀已知：Ksp（MnS）=2.81013（3）25，两种酸的电离平衡常数如表Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的电离平衡常数表达式K=；0.10molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（SO32）c（OH）c（HSO3）c（H+）；H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+
68、H2O；（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S，已知Ksp（AgCl）=1.81010，若向5mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.81081.8108molL1，pH为1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】（1）氨的水溶液中一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离出铵根离子和氢氧根离子显弱碱性，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶
69、解后铵根离子浓度增大，一水合氨电离平衡逆向进行，若加入少量的明矾，溶解后铝离子结合氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，促进一水合氨电离平衡正向进行；（2）pH=13时，c（S2）=5.7102mol/L，在0.10molL1H2S中根据硫守恒c（H2S）+c（HS）+c（S2）=0.10molL1；当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，由此求出硫离子的浓度，结合图象得出此时的pH；（3）HSO3的电离方程式为：HSO3H+SO32，平衡常数表达式为K=；Na2SO3溶液显碱性，SO32存在两步水解，以第一步水解为主，水解程度较小，据此判断离子浓度关系；由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离
70、，则酸性强弱H2SO3H2CO3HSO3，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3=SO32+2CO2+2H2O；（4）长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag2S；n（AgNO3）=0.05L0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L0.020mol/L=0.001mol，硝酸银和HCl发生反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，根据方程式知，HCl剩余，计算混合溶液中c（Cl）、c（Ag+）、c（H+）溶液的pH=lgc（H+）【解答】解：（
71、1）氨的水溶液中一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离出铵根离子和氢氧根离子显弱碱性，电离方程式为：NH3H2ONH4+OH；0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶解后铵根离子浓度增大，一水合氨电离平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，溶液PH降低，加入少量的明矾，溶解后铝离子结合氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，促进一水合氨电离平衡正向进行，铵根离子浓度增大，故答案为：NH3H2ONH4+OH；降低；增大；（2）根据溶液pH与c（S2）关系图pH=13时，c（S2）=5.7102mol/L，在0.10molL1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS）+c（S2）=0.10molL1，所以c（H
72、2S）+c（HS）=0.15.7102=0.043mol/L，故答案为：0.043；当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，所以c（S2）=mol/L=1.41011mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时亚铁离子开始沉淀，故答案为：5；（3）HSO3的电离方程式为：HSO3H+SO32，平衡常数表达式为K=，故答案为：；Na2SO3溶液显碱性，SO32存在两步水解：SO32+H2OHSO3+OH，HSO3+H2OH2SO3+OH，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子浓度顺序为：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（HSO3）c（H+），故答
73、案为：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（HSO3）c（H+）；由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3H2CO3HSO3，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3=SO32+2CO2+2H2O，故答案为：H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O；（4）长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag2S，n（AgNO3）=0.05L0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L0.020mol/L=0.001mol
74、，硝酸银和HCl发生反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，根据方程式知，HCl剩余，混合溶液中c（Cl）=mol/L=102 mol/L，溶液中c（Ag+）=mol/L=1.8108mol/L；实际上氢离子不参加反应，则溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液的pH=lgc（H+）=lg0.1=1，故答案为：Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S；1.8108；121秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是cd（填标号）a糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b麦芽糖水解生成互为同分异
75、构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应（3）D中的官能团名称为基、碳碳双键，D生成E的反应类型为氧化反应（4）F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n1）H2O（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有12种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为（6）参照上述合成路线，以（反，反）2，4已二烯和C2H4为原料（无机试剂任
76、选），设计制备对苯二甲酸的合成路线【考点】有机物的合成【分析】（1）a糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脱氧核糖（C6H10O4）；b麦芽糖水解生成葡萄糖；c淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解；d淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物；（2）B与甲醇发生酯化反应生成C；（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键；D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于氧化反应；（4）己二酸与1，4丁二醇发生缩聚反应生成；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶
77、液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为COOH、CH2CH2COOH，或者为COOH、CH（CH3）COOH，或者为CH2COOH、CH2COOH，或者CH3、CH（COOH）2，各有邻、间、对三种；（6）（反，反）2，4己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成【解答】解：（1）a糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脱氧核糖（C6H10O4），故a错误；b葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故b错误；c淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水
78、解了，不能说明淀粉完全水解，故c正确；d淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确，故选：cd；（2）B与甲醇发生酯化反应生成C，属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于氧化反应，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反应；（4）F的名称为己二酸，己二酸与1，4丁二醇发生缩聚反应生成，反应方程式为：n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n1）H2O，故答案为：己二酸；n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n1）H2O；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为COOH、CH2CH2COOH，或者为COOH、CH（CH3）COOH，或者为CH2COOH、CH2COOH，或者CH3、CH（COOH）2，各有邻、间、对三种，共有12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：，故答案为：12；（6）（反，反）2，4己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：2017年1月19日
