1、第3章 物质在水溶液中的行为 章末复习课 知 识 网 络 构 建 一、水的电离和溶液的酸碱性答案 HOH lgH二、弱电解质的电离平衡答案 完全电离 部分电离 电离成离子 离子结合成弱电解质分子 温度 浓度ABAB 温度三、盐类的水解答案 水电离产生的 H或 OH结合生成弱电解质 促进 温度 浓度 谁水解 显谁性 越水解 都水解 不水解四、沉淀溶解平衡答案 微溶、难溶 ClAg 生成、溶解五、离子反应答案 沉淀 气体 弱电解质 氧化还原专 题 总 结 对 练 电解质溶液中的离子平衡类别电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡 逆离子化与分子化同时进行中和与水解同时进行沉淀与溶解同时进行 平衡状态特点等v(
2、离子化)v(分子化)v(中和)v(水解)v(沉淀)v(溶解)定溶液中各离子的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变 动都处于动态平衡中 平衡状态特点变条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，建立起新的平衡 平衡常数各平衡常数都只与本性和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关1下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中HCH3COOH减小B 将 CH3COONa 溶液 从 20 升 温 至 30 ，溶 液中CH3COOCH3COOHOH增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中NH4 Cl 1D向 AgCl、
3、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中ClBr不变D A项，CH3COOHCH3COO H，K CH3COOHCH3COOH，则HCH3COOHKCH3COO，加水稀释，K 不变，CH3COO减小，故比值变大。B 项，CH3COONa 溶液中存在水解平 衡：CH3COO H2OCH3COOH OH，K CH3COOHOHCH3COO，升高温度，水解平衡正向移动，K 增大，则CH3COOCH3COOHOH(1/K)减小。C 项，溶液呈中性，则HOH，根据电荷守恒可知，ClNH4。D 项，向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于 ClBrCl
4、AgBrAgKspAgClKspAgBr，Ksp 仅与温度有关，故ClBr不变。2浓度均为 0.10 molL1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg VV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的OH相等D当 lg VV02 时，若两溶液同时升高温度，则MR增大D 由图像分析浓度为 0.10 molL1 的 MOH 溶液，在稀释前pH 为 13，说明 MOH 完全电离，则 MOH 为强碱，而 ROH 的 pH13，说明 ROH 没有完全电离，RO
5、H 为弱碱。AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性，A 正确。B曲线的横坐标 lg VV0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出 b 点的稀释程度大于 a 点，弱碱 ROH 存在电离平衡：ROHROH，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故 ROH的电离程度：b 点大于 a 点，B 正确。C若两溶液无限稀释，则溶液的 pH 接近于 7，故两溶液的OH相等，C 正确。D当 lg VV02 时，溶液 V100V0，溶液稀释 100 倍，由于 MOH发生完全电离，升高温度，M不变；ROH 存在电离平衡：ROHROH，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，R增大，故MR 减小，D 错误。溶液中离子平衡常数
6、的应用电离常数(Ka、Kb)水的离子积常数(KW)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数一定温度下，水或稀的水溶液中 OH 与 H的乘积在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数 表达式(1)对于一元弱酸 HA：HAHA，电离常数KaHAHA(2)对于一元弱碱 BOH：BOHBOH，电离常数KbBOHBOHKWOHHMmAn 的 饱和溶液：Ksp MnmAmn 影响因素只与温度有关，升高温度，K 值增大只 与 温 度 有关，升 高 温度，KW 增大
7、只与难溶电解质的性质和温度有关3联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4HN2H5的 K8.7107 mol1L；KW1.01014mol2L2)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。解析 将 H2OHOH KW1.01014 mol2L2、N2H4 HN2H5 K 8.7107 mol 1L 相 加，可 得：N2H4 H2ON2H5 OH Ka1KWK1.010148.7107 molL18.7107molL1。类比 NH3与 H2SO4形成酸式盐的化学式 NH4HSO4可知，N2H4 与 H2SO4 形成的酸式盐的化学式应为
8、N2H6(HSO4)2。答案(1)8.7107molL1 N2H6(HSO4)24碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2。该反应的还原产物为_。(2)上述浓缩液中主要含有 I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 ICl为_。已知 Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgI)8.51017mol2L2。解析(1)浓缩液中碘元素以 I的形式存在，I具有还原性，可将 MnO2 还原为 Mn2。(2)当
9、 AgCl 开始沉淀时，溶液中 ICl IAgClAg KspAgIKspAgCl8.510171.810104.7107。答案(1)MnSO4(或 Mn2)(2)4.7107中和滴定原理的拓展应用1.沉淀滴定(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用 Ag与卤素离子的反应来测定 Cl、Br、I浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用 AgNO3 溶液测定溶液中 Cl的含量时常以 Cr
10、O24 为指示剂，这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4 更难溶的缘故。2氧化还原滴定(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。(2)实例：酸性 KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 溶液原理：2MnO4 6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O指示剂：酸性 KMnO4 溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性 KMnO4 溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内无变化，说明到达滴定终点。Na2S2O3 溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴 Na2S2O3 溶液后，溶液的蓝色退去，且半分钟
11、内无变化，说明到达滴定终点。5水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2 碱性悬浊液(含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I还原为 Mn2，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2(2S2O23 I2=2IS4O26)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为
12、_。(3)Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a molL1Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。解析(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表面是为了使测
13、定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。(2)由题意知，反应物为 O2 和 Mn(OH)2，生成物为 MnO(OH)2，因此该反应的化学方程式为 O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2。(3)配制溶液时还需要容量瓶；煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发，达到除去氧气的目的。(4)由于混合液中含有碘单质，加入淀粉时，溶液为蓝色；滴定时，Na2S2O3 与碘反应，当碘恰好完全反应时，溶液蓝色刚好退去，且半分钟内无变化。由各反应关系可建立如下关系式：O22MnO(OH)22I24S2O23，由题意知，滴定消耗 Na2S2O3 的物质的量为 ab103 mol，因此 0.1 L 水样中溶解氧的物质的量ab4 103mol，质量为ab4 103 mol32 gmol18ab103 g8ab mg，即溶解氧的含量为 80ab mgL1。(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使最后的读数偏小，测得消耗 Na2S2O3 的体积偏小，所以测量结果偏低。答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)容量瓶 氧气(4)当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab(5)低Thank you for watching!
