1、深州市中学20162017学年度下学期期末考试高二化学试卷（满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64（请将选择题答案按题号涂在答题卡上，非选择题答案写在答案专页上，写在试卷上将不得分）一、 单项选择题（每题1分，共10分）1.下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）A Na的电子排布图：B Na的结构示意图：C Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D Na的简化电子排布式：Na3s12.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3
2、B 第一电离能：NaMgMgAl D 还原性：NaMgAl3.下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）A C2H2：sp2、直线形 B SO42-：sp3、三角锥形C H3O+：sp3、V形 D BF3：sp2、平面三角形4.有机物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的正确命名为()A 2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C 3,3,4-三甲基己烷 D 2,3,3-三甲基己烷5.对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A，B各0.01 mol50 mL溶液中含A，B各0.05 mol0.1 molL1的A，B溶液各
3、10 mL0.5 molL1的A，B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是 ()A B C D 6.在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A N2为0.2 molL1，H2为0.6 molL1 B N2为0.15 molL1C N2、H2均为0.18 molL1 D NH3为0.4 molL17.如图是关于反应A2(g)3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A 升高
4、温度，同时加压 B 降低温度，同时减压C 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D 增大反应物浓度，同时使用催化剂8.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()9.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A HCl B 13X3 C CH3COO D 10.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A NaHCO3=NaHCO B NaHSO4=NaHSOC MgCl2=Mg22Cl D Ba(OH)2=Ba22OH二、单项选择题（每题2分，共40分）11.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱B 金刚石的硬度大于硅
5、，其熔、沸点也高于硅C NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔点依次降低D F2，Cl2，Br2，I2的沸点依次升高12. 短周期元素W ，X， Y， Z的原子序数依次增大，且W ，X， Y+， Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 ，3， 4， 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )A X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B W和X，Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C W ，X和Y三种元素可以形成碱性化合物D Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性13.用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大
6、小，下列判断正确的是（ ）A CS2是V形分子 B SnBr2键角大于120C BF3是三角锥形分子 D NH4键角等于109. 514.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A Cr(H2O)6Cl3 B Cr(H2O)5ClCl2H2OC Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O D Cr(H2O)3Cl33H2O15.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为()A.K2O B.K2O2 C.K2O3 D.KO216.下列各组物质熔点高低的
7、比较正确的是（）A CF4CCl4CBr4CI4 B NaMgAlC SiO2H2OCO2 D 晶体硅SiC金刚石17下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是()18与互为同分异构体的芳香族化合物最多有()A3种 B4种 C5种 D6种19为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤CCH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸馏DCH3COOC2H5(CH3COOH)NaOH溶液分液
8、20.在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的()A 混合气体的压强不随时间变化而变化 B 混合气体的密度不随时间变化而变化C 气体总物质的量不随时间变化而变化 D单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B21.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=57kJmol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）A a、c两点的反应速率：ac B a、b两点的转化率：ab C a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D 由a点到b点，可以用加热的方法22.在密闭容
9、器中进行反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H 0，测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()A 05 min内，v(H2)0.1 molL1 min1B 反应进行到12 min时，CH4的转化率为25%C 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度23.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B T2下，在0t1时间内，v(Y) molL1 min
10、1C M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小24. 可逆反应：2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)()A Qc不变，K变大，O2转化率增大 B Qc不变，K变大，SO2转化率减小C Qc变小，K不变，O2转化率减小 D Qc增大，K不变，SO2转化率增大25.容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，向相同容积的乙容器中充入1 mol SO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是()A 平衡时，容器内的压强：甲
11、乙 B 反应达到平衡时所需时间：甲乙C 平衡时，氧气的浓度：甲乙 D 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲乙26.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则( )A 平衡不移动 B 再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C 再达平衡时，C的体积分数增大 D 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小27.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度
12、下反应达到平衡。下列说法正确的是()A 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B 平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙28一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如下图所示，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()29、 25 ，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010a molL1、1.010b molL1，这两种溶液的pH之和为()A 14ab B 14ab C 14ab D 14ab30.
13、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸三、非选择题(本题包括5小题，共50分)（请将答案写在答题卡上，写在试卷上将不得分）31.(10分)A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有
14、一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是_。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)A的电负性_(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_。(4)X在制取C单质中的作用是_，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_(填“”“”或“。6.【答案】B
15、【解析】本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时，应注意两点：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；(2)可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于0.4 molL1；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时N2的浓度应小于0.2 molL1，H2的浓度应小于0.6 molL1；从题给量的关系易知无论反应进行到什么程度，c(N2)c(H2)13，因此两者不可能同时均为0.18 molL1。7.【答案】C【解析】A项，升高温度，同时
16、加压，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，错误；B项，降低温度，同时减压，正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，错误；C项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图像符合，正确；D项，增大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，错误。8.【答案】C【解析】A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。9.【答案】D【解析】HCl是强电解质，溶于水电离出的H抑制水的电离，A错误；B、C中的粒子
17、都能发生水解，从而促进水的电离，故B，C错误。10.【答案】A【解析】HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。11.【答案】D【解析】元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，故A错误；金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子晶体之间存在共价键，故B错误；NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，故C错误；F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，故D正确。12.【答案】D【解析】根据题意若W的电子层数为2，最外层电子数为4， W为C，若W的电子层数为3，最外
18、层电子数为6，W为S；X的电子层数为2，最外层电子数为6，X为O，即W只能为C；Y+的电子层数为2，最外层电子数为8， Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；Z的电子层数为3，最外层电子数为6，所以Z为S。A正确，O和C形成CO，CO2，O和Na形成Na2O，Na2O2，O和S形成SO2，SO3。 B正确，W和X，Z两种元素分别形成的CO2，CS2，均为直线型分子。C正确，W，X和Y三种元素形成Na2CO3呈碱性。D错误，Na2S的水溶液为碱性。13.【答案】D【解析】14.【答案】B【解析】能生成AgCl沉淀，则应有Cl在外界，由题意知在该配合物中1个Cl在内界，2个Cl在外界。15.
19、 【答案】D【解析】K的个数：864；O的个数：1214，故其比值为11，应选D。16.【答案】C【解析】相对分子质量CF4CCl4CBr4CI4，所以熔点：CF4CCl4CBr4CI4，故A错误；Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：AlMgNa；原子半径顺序：AlMgNa，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：AlMgNa，故B错误；不同类型的晶体，熔点高低原子晶体离子晶体分子晶体，水分子中存在氢键，所以熔点：SiO2H2OCO2，故C正确；晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-CC-SiSi-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则
20、熔点为金刚石碳化硅晶体硅，故D错误； 故选C。17【答案】A【解析】CH3CH2CH2OH分子中有4种不同化学环境的氢原子，在其核磁共振氢谱中应有4个吸收峰。18【答案】C此有机物分子式为C7H8O，芳香族化合物必含苯环，余下部分可构成1个取代基CH2OH或OCH3，也可构成两个取代基CH3和OH，故可能结构有如下5种： 19C20. .【答案】B【解析】A、A为固态，方程式两边气体系数相等，混合气体的压强不随时间变化而变化不能标志反应已达平衡状态，错误；B、气体体积不变，平衡右移时，气体质量增大，密度增大，平衡左移时，气体质量减小，密度减小，故混合气体的密度不随时间变化而变化能标志反应已达平
21、衡状态，正确；C、方程式两边气体系数相等，气体总物质的量不随时间变化而变化不能标志反应已达平衡状态，错误；D、生成 C，同时消耗 B指的都是正方向，不能说明正逆速率相等，不能标志反应已达平衡状态，错误。21.【答案】B【解析】A由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，错误；B该反应为吸热反应，升高温度平衡向着逆向移动，二氧化氮的含量增加，则温度T2大于T1，升高温度，平衡向着逆向移动，则转化率ab，正确；C根据平衡常数可知，a、c两点温度相同，由于增大压强后四氧化二氮浓度增大，则二氧化氮浓度增大，混合气体颜色加深，即：a浅、c深，错误；D升高温度，化学平衡
22、向着逆向移动，NO2的体积分数减小，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，错误22.【答案】D【解析】A项，v(CH4)0.1 molL1 min1，根据方程式可知：v(H2)3v(CH4)0.3 molL1 min1，错误；B项，反应进行到12 min时，CH4的转化率为100%75%，错误；C项，恒温下，缩小容器体积，反应混合物的浓度增大。由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，所以当达到新平衡后H2的浓度比原来大，错误；D项，由于该反
23、应的正反应是吸热反应。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，物质的转化率增大。故10 min时，改变的外界条件可能是升高温度，正确。23.【答案】C【解析】根据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A不正确；T2下，在0t1时间内X的浓度减少了(ab) molL1，则根据方程式可知Y的浓度增加了 molL1。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为 molL1 min1，B不正确；根据图像可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间短，则温度T1T2。M点温度高于
24、N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于增大压强，正反应方向应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，D不正确。24.【答案】C【解析】当可逆反应2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Qc变小，K不变。25.【答案】C【解析】起始时，甲、乙两容器体积相同，在同温下，若保持乙容器体积不变，则两容器达到同一平衡状态，即等效平
25、衡。而实际上乙是恒压容器，加入1 mol SO3反应向逆向进行，混合气这一过程乙对甲相当于减压，平衡逆移。因此，达到平衡时，容器内压强：甲乙，A正确；达到平衡的时候，虽然乙中平衡逆移，O2的物质的量增多，但容器体积的增大为主要因素，即只能“减弱”这种改变，所以平衡时氧气的浓度：甲乙，C错误；容器内SO3的体积百分数：甲乙(因SO2的转化率减小)，D正确。26.【答案】C【解析】A项， 由于反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡发生移动，错误；B项，由于反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动，导致再次达到平衡时，A、B和C的物质的量之比减小，错误；C项，由于反
26、应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动，导致再次达到平衡时，C的体积分数增大，正确；D项，由于反应物和生成物的浓度都增大，所以再达到平衡时，正、逆反应速率都增大，错误。27.【答案】B【解析】因甲、丙为恒容容器，0.1 mol N2O4完全转化可得到0.2 mol NO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，B正确；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错误；虽然乙中转化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知，因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使
27、NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO2的浓度应相等，A错误；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中NO2的转化率为50%，则丙中N2O4的转化率也为50%，C错误。28.解析：A项不正确，原因多种：(1)c(H)平c(A)平，(2)c(A)平1.0 molL1；B项不正确，因为c(A)平c(H)平1.2 molL11.0 molL1；D项不正确，原因多种：(1)c(H)始c(A)始1.0 molL1，(2)c(HA)始0。答案：C29、【答案】A【解析】本题考查了水的电离与溶液的pH，意在考查考生
28、对电离和pH概念的理解及计算能力。盐酸中水电离出的H与溶液中的OH浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H) molL11.01014a molL1，故其pH14a；氯化铵溶液中H完全来自水的电离，即c(H)1.010b molL1，故其pHb，因此两种溶液的pH之和为14ab，即A项正确。30、【答案】C【解析】滴定管应润洗，锥形瓶不用润洗， A、B错误；当滴定达到终点指示剂发生颜色变化时，半分钟内不恢复原色才能停止滴定，D错误。31、【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d54s1【解析】32、【答案】（1）C9H6O2 （2）（3） 消去反应（4）（5） 、（6）【解析】（1）根据香豆
29、素的键线式可知香豆素的分子式为C9H6O2。（2）根据邻羟基苯甲醛的结构简式可知，邻羟基苯甲醇的结构简式为。（3）反应是醇羟基在浓硫酸的作用下发生消去反应生成碳碳双键，即反应类型是消去反应。（4）反应是酚羟基与羧基发生的分子内的酯化反应，则反应的化学方程式是。（5）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应，说明含有酯基和醛基，因此的结构简式为或。（6）根据反应前后有机物的结构变化可知、的两步反应是与羰基相连的甲基上的氢原子与醛基发生的加成反应生成羟基，然后羟基再发生消去反应生成碳碳双键。因此如果一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生
30、类似、的两步反应，则生成有机物的结构简式为33、【答案】加快，不；加快，正向；不变，不；减慢，不；减慢，不【解析】对于有气体参加的反应，压强的增大必须引起浓度的增大才能加快反应速率，故A、B使反应速率加快，C对反应速率无影响，D、E均使体积增大而引起浓度减小，反应速率变慢。34、【答案】(1) NH3H2ONH3H2O NH3H2O NH4+OH(2)CEDAB【答案】2107 molL18109 molL1【解析】(1)氨气与水反应生成NH3H2O，方程式：NH3H2ONH3H2O；NH3H2O为弱电解质，可电离出OH，溶液呈碱性，电离方程式为NH3H2O NH4+OH。(2)氨水中存在：N
31、H3H2O NH4+OH，增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。若使c(OH)减少、c(NH4+)增大可加入与OH反应的微粒，如硫酸中的H能中和OH，硫酸铝溶液中Al3与OH生成Al(OH)3沉淀，使电离平衡右移，c(NH4+)增大；若c(OH)增大、c(NH4+)减少，可加入碱，如NaOH；加入浓氨水，可使c(OH)和c(NH4+)都增大；加水稀释时，可使c(OH)和c(NH4+)都减少。【解析】纯水中c(H)c(OH)，则c(OH)2107 molL1；由于c(H)c(OH)2107 molL1，则Kw41014，加入盐酸后，c(OH)molL18109 molL1。35、（10分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2） 1.2510-3 400 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) H = 115 kJmol1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低（3）NO 3e + 2H2O = NO3 + 4H+版权所有：高考资源网()
