1、天台中学高二年级8月份返核校考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Mn-55一、选择题（每个小题只有一个选项，1-15题每题2分，16-25题每题3分）1. 硫化亚铁的化学式是A. FeSB. FeS2C. CuSD. Cu2S2. 按物质的组成进行分类，NaAl(OH)4属于A. 酸B. 氧化物C. 碱D. 盐3. 仪器名称为“坩锅”的是A. B. C. D. 4. 下列物质能使湿润石蕊试纸先变红后褪色的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. HCl5. 下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是A. NaB. AlCl3C.
2、 SO3D. CO26. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是A. 煤的液化和气化发生的均是物理变化B. 化合价发生变化是氧化还原反应的本质特征C. 处方药需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识D. 门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表8. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A. 氧气的电子式： B. 钠离子的结构示意图：C. 的结构式： D. 固体中含有非极性共价键和离子键9. 下列说法不正确的是A. 金刚石和石墨互为同素异形体B. 表示质子数为6、中子数为8的核素
3、C. 乙醇和二甲醚互为同系物D. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同10. 下列说法正确的是A. 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B. 氢化物稳定性比较：；酸性比较：C. 的热稳定性小于D. 易分解是因为分子间作用力弱11. 工业上合成乙苯的反应为：，下列说法不正确的是A. 该反应属于加成反应B. 化合物丙的一氯取代物有5种C. 化合物甲由碳原子以单键、双键相互交替结合而成D. 等质量的甲和乙充分燃烧消耗的量：甲乙12. 某电镀厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。下列说法错误是A. 上述流程图中，NaClO作氧化
4、剂，Na2S2O3作还原剂B. 可以用ClO2代替NaClO除去CN-C. Cr3+的进一步处理方法可以是调节pH值使其生成Cr(OH)3沉淀，过滤而除去。D. 反应中每消耗1mol Cr2O转移电子的数目为3NA (NA表示阿伏伽德罗常数)13. 下列方程式书写不正确的是A. CH3CH(OH)CH3在铜催化下氧化：2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2OB. 氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+ClO-+Cl-+H2OC. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+3SO+3Ba2+6OH-=2Al(
5、OH)3+3BaSO4D. 次氯酸钙溶液与少量SO2反应：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO14. 下列说法不正确的是A. 乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化为二氧化碳B. 蔗糖、淀粉和纤维素等在催化剂作用下可发生水解反应，最终都转化为葡萄糖C. 植物脂肪通常呈液态，工业上常将其与氢气反应，生成固态的氢化植物油D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，可用于检验蛋白质15. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的
6、是A. BrCl的水解产物是HBrO和HClB. K3P的水解产物KOH和H3PO4C. Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4D. CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl16. 已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；H2C(s)+ O2(g)=CO2(g)；H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A. 12H3+5H2-2H1B. 2H1-5H2-12H3C. 12H3-5H2-
7、2H1D. H1-5H2-12H317. 对于反应，下列说法正确是A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B. 该反应S0，H0，在任何条件下能自发进行C. 恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态D. 达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动18.下列说法正确的是()A.S(g)+O2(g)SO2 (g)可用该反应的H表示燃烧热B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C.除去CuCl2溶液中的Fe3+,选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D.中性溶液的pH不一定等于719.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大
8、小的锌反应时,产生H2的起始速率相等B.常温下,测得0.1 molL-1醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH4D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱20. 已知：易溶于水，难溶于酒精，水溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是A. 可通过溶液与过量氨水作用得到B. 加热溶液，上述平衡正向移动，浓度增大C. 加热浓缩溶液，再冷却结晶，获得产品中混有晶体D. 向溶液中，缓慢逐滴加入乙醇，可析出大颗粒晶体21. 羟氨(NH2OH)可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确的是（ ）A. 羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应B. 羟氨既有氧化性
9、又有还原性，受热可生成氨气C. 羟氨分子中N原子、O原子与羟基H原子共直线D. 羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键22. 上海交通大学周保学教授等人提出了一种如图所示光电催化体系，该体系在实现烟气脱SO2的同时，获得H2O2。下列说法不正确的是A. 阴极反应为：2H+ + O2 + 2e= H2O2B. 该装置将光能和化学能转化为电能C. 每生成1 mol SO，伴随着1 mol H2O2的生成D. 交换膜a阴离子交换膜，交换膜b为阳离子交换膜23. 甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n mol CO2，在催化
10、剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的正反应是放热反应B. 773K时，该反应的平衡常数小于12.96C. H2的体积分数：(b)=(c)D. 873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动24. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 25时，的溶液中含有的数目为B. 催化氧化生成，得到标准状况下的时转移的电子数为C. 与所含质子数均为D. 含碳原子的金刚石中含有碳碳单键的数目为25. 常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 m
11、ol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是A. 点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D. 到水的电离程度逐渐减小二、非选择题（本题共4小题，共40分，请按要求作答）26. 按照要求书写方程式。(1). 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏(CaSO4)可以降低土壤的碱性。用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_；用化学方程式表示用石膏降低其碱性的反应原理：_。(2). SOCl2是一种液态化合物。向盛有10 ml水的锥形瓶中，小心滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激
12、性气味的气体逸出。请写出SOCl2与水反应的化学方程式：_。(3). 铅蓄电池是最常见的二次电池，使用方便，安全可靠，在生活中有广泛的应用。请写出铅蓄电池放电时电池反应的离子方程式：_。(4). 制备像钠、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。请写出工业上冶炼铝的化学方程式：_。27. 取一定量的样品在空气中加热，其固体残留率随温度的变化如图。已知：样品的固体残留率=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100；样品在300时已完全失去结晶水，900以上残余固体为金属氧化物。请回答：(1)加热至500时的过程中，样品固体发生分解的化学方程式是_。(2)曲线B段所表示物质的化学式
13、是_(写出计算过程)。28. 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X、A、B均由三种相同的常见短周期元素组成，。请回答：(1)组成X的3种元素是C、_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)写出C的浓溶液与MnO2加热条件下反应的离子方程式_。(3)氯仿(CHCl3)在空气中发生缓慢氧化也会生成气体B，写出反应的化学方程式_。(4)气体B与氨气作用生成尿素CO(NH2)2和一种盐，写出反应的化学方程式_。29. 2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究CO2的转化及高值化利用具有重要意义。I已知C
14、O2溶于水过程及其平衡常数可表示为： ，表示CO2的平衡压强，(1)天然雨水的pH7，用电离方程式解释其原因_。(2)将CO2通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为。写出该反应的平衡常数表达式：K=_用、和的式子表示(3)根据平衡常数计算说明CO2通入NaClO水溶液中，主要反应并非：_。II在双功能催化剂作用下。由CO2加氢可以合成二甲醚。涉及以下主要反应。反应1(甲醇合成)：反应2(甲醇脱水)：反应3(逆水汽变换)：相关物质变化的焓变示意图如下：双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成。在一定条件下，将CO2与H2以1：3体积比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图1所示。(4)写出反应3的热化学方程式_。(5)在图2中画出采用双功能催化剂由CO2加氢合成二甲醚的能量变化图_。(6)下列说法正确的是_。A为提高工业生产效率，合成二甲醚的适宜条件是高温高压B可通过监测反应体系中CH3OCH3和H2O浓度比判断否达到平衡C反应达平衡时，若缩小容器体积，反应3平衡不发生移动D一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2平衡转化率的研究方向11
