1、湖南省五市十校教研教改共同体2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题本试卷共6页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填入相应位置内。2客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。3考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与人们的健康、生活和能源密切相关。下列有关说法错误的是（ ）。A新冠疫苗需要采用冷链运输，以防止蛋白质变性B家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜
2、、汤等食品C含的补铁剂与维生素配合使用补铁效果会更好D煤经气化和液化等物理变化过程可变为清洁能源2过碳酸钠是一种很好的供氧剂，其与水发生反应的化学方程式为。下列有关化学用语表示错误的是（ ）。A的电子式B的电离方程式C的结构示意图D分子的球棍模型3一种合成治疗抗骨质疏松药物的中间体的结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是（ ）。A分子式为B分子中苯环上的一溴代物有7种C能与氢气发生加成反应D分子中所有碳原子可能共平面4设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A溶于稀硝酸中，转移电子数为一定为B的溶液中含有的数目小于C标准状况下，和的混合物中含有的数目一定为D葡萄糖燃烧转移的电
3、子为5下列装置所示实验中，不能达到实验目的的是（ ）。A检查装置的气密性B制取氢氧化亚铁C除去中的少量气体D制取少量蒸馏水6、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，的最外层电子是次外层的3倍，的单质是一种半导体材料，的最外层电子数是的原子序数的一半，由、三种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）。A简单离子的半径B单质的熔点高于单质C化合物中都满足8电子稳定结构D、最高价氧化物对应的水化物之间均可以发生反应7据文献报道，用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）。A能降低反应过程中的活化能B
4、、均为该反应的催化剂C反应过程中所发生的反应均为氧化还原反应D的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成8已知反应，下列说法正确的是（ ）。A反应中硫酸作氧化剂B中的硫元素被氧化C氧化产物和还原产物的物质的量之比为D反应过程中转移电子生成（标准状况下）9研究表明以为催化剂，在不同电解质溶液中可实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量关系如图所示（*表示具有活性的分子）。下列说法正确的是（ ）。A两种电解质溶液环境下的焓变不相同B在溶液中对的活化效果好C的氢化是键断裂与键形成的过程D在溶液环境中决定合成氨反应速率的步骤为10下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）。A用石墨作电极电解溶液：B向溶
5、液中加入过量氨水：C溶液与酸化的溶液混合：D溶液与足量溶液共热：二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11由下列实验操作、现象所得出的结论正确的是（ ）。选项操作现象结论A向酸性溶液中滴入溶液溶液紫色褪去有还原性B取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体没有变质C混合装有和两集气瓶中的气体产生大量白烟显还原性和碱性D白色悬浊液中滴加2滴稀溶液出现黑色沉淀12固体氧化物燃料电池的装置原理如图所示，已知“YSZ”为钇稳定氧化物，在条件下具有离子导电性，“LSM”为掺杂锶的氧
6、锰酸镧。下列有关该电池的说法正确的是（ ）。A电池在常温下可以工作B可以传导和分隔与C所在电极上发生的电极反应式：D电池工作过程中消耗时，在正极生成13共沉淀法制备磁性纳米微粒的工艺流程如下：已知常温下，；溶液中某离子浓度小于时可认为该离子已沉淀完全。下列有关说法错误的是（ ）。A“共沉”时反应的离子方程式为B“共沉”时实际投料时，由于易被氧化为，故略大于C过滤洗涤后可用稀和溶液检验粒子是否洗涤干净D“共沉”过程中为了将铁沉淀完全，需调节溶液14常温下向蒸馏水中滴入溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。A常温下B过程中温度升高是由于电离放热C在点
7、时加入的溶液时存在D过程中水的电离程度逐渐增大三、非选择题：共54分。包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15（12分）氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的的氮化物。某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁，并用实验方法测定氮化镁的纯度，已知氮化镁极易与水反应生成和。利用装置A和C制备（1）装置A在加入药品前必须完成的实验操作为_，装置C中无水氯化钙的作用为_。（2）装置A中制取的化学方程式为_。（3）制备过程中需要先加热装置
8、A，一段时间后再加热装置C，这样操作的理由为_。利用装置B和C制备（4）装置B中溶液里发生反应的离子方程式为_。（5）装置B中连苯三酚溶液的作用为_。测定氮化镁的纯度（6）取氮化镁样品与适量蒸馏水反应，将生成的气体全部通入浓硫酸中，测得浓硫酸质量增重，则产品的纯度为_（计算结果保留一位小数），该方法测得的纯度_（填“偏大”或“偏小”）。16（14分）以铁镍合金（含少量铜）为原料，生产电极材料的部分工艺流程如下：已知：表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为计算）；金属离子开始沉淀完全沉淀；本工艺环境下溶液不与发生反应。回答下列问题。（1）中的化合价为_。（2）“酸溶
9、”时转化为，该过程中温度控制在的原因是_。（3）“除铁”时加入适量溶液并调节溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式_，常温下此体系中残留最大浓度为_。（4）“除铜”时不能通过调节溶液的来除去溶液中，理由是_。（5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（6）“酸溶”时产生的氮氧化物对环境产生危害，通过电解法处理含氮氧化物可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。电解法吸收的装置如图所示（图中电极均为石墨电极），电源为电源的_（填“正”或“负”）极。写出电解时发生反应的电
10、极反应式：_。17（13分）随着全球气候问题的日益严重，人们需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）一种途径是用转化为乙醇实现碳循环。如：则_。（2）用转化为甲醇和水蒸气也可实现碳循环：，一定条件下，往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应与反应，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的反应是_（填“反应”、“反应”）。点的转化率比点高的原因是_。已知温度下反应达到平衡时容器中的总压为，若该反应的速率方程，式中为常数，为气体分压，气体分压气体总压气体的物质的量分数。则点时该反应的速率_（用含的式子表示），该反应的平衡常数_（用
11、平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式即可）。（3）将催化加氢制取乙烯是实现碳循环的另一种途径，研究表明催化加氢过程中往往伴随着副反应，生成、等低碳化合物，若、的物质的量之比为，则催化加氢合成乙烯的选择性_（注：的选择性100），在一定的温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当采取的措施为_。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18选修3：物质结构与性质（15分）锌是一种重要的金属，锌及其化合物在生产生活中有着十分广泛的应用。（1）基态锌原子的核外电子排布式为_。（2）在“”过程中会_（填“吸收”或“释放”）能量。（3）代森锌是一
12、种广谱杀菌剂，广泛用于防治各种麦的锈病、马铃薯晚疫病等蔬菜病害，遇水可分解为、和。代森锌的结构简式如图所示。代森锌中、四种元素的电负性由大到小的次序为_，原子的杂化轨道类型为_。、三种化合物中沸点最高的是，其主要原因是_。（4）可用作甲醛去除剂，中与之间的配位键中提供孤电子对的成键原子是_（填元素符号），中键与键的个数之比为_。（5）化合物的晶胞结构如图，晶胞中部分离子的分数坐标如表所示，则晶胞结构中位置A的微粒为_（填或），一个周围等距离且最近的构成的空间构型为_；已知晶体的密度为，则晶胞中的晶胞参数_（用表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。坐标00019选修5：有机化学基础（15分）
13、化合物是一种医药中间体，可用于制备冠心病药物心可定，也是合成解痉药米尔维林的主原料，该化合物的合成路线如下：回答下列问题：（1）的名称为_；的分子式为_。（2）中含氧官能团的名称为_；的反应类型为_；该转化过程的反应条件为_。（3）下列有关说法中正确的的是_（填序号）。a可以使酸性溶液褪色b的核磁共振氢谱中有8个峰值c中的含氧官能团可用银氨溶液检验d可与溶液发生反应（4）的化学方程式为_（5）为比多一个碳原子的同系物，有多种同分异构体，其中的芳香族同分异构体（不含立体异构）中，同时满足下列条件的同分异构体有_种。苯环上含有两个取代基含有碳碳双键能与溶液发生显色反应能发生银镜反应（6）参照上述路
14、线以、苯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_。化学参考答案和评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1D【命题意图】本题以与人们密切相关的健康、生活和能源等化学知识为载体，考查考生分析问题与解决问题的能力，进而考查考生“科学精神与社会责任”核心素养，突出化学学科的应用价值和社会价值。【解析】疫苗中含有蛋白质，一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性，A项正确；元素过量对人体有害，合金中的铝会与食物中的酸性或碱性物质反应，使得食物中的铝含量超标，所以不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品，B项正确；维生素具有还原性，可以防
15、止被氧化，含的补血剂与维生素配合使用，效果更佳，C项正确；煤的气化和煤的液化都生成新物质，属于化学变化，D项错误。2D【命题意图】本题以供氧剂过碳酸钠与水反应的化学方程式中涉及到的元素及部分化合物为载体，通过考查考生常见化学用语的表达和应用能力，进而考查考生通过微观表征认识和理解宏观物质的变化实质以及“科学精神与社会责任”核心素养，突出化学学科的应用价值和社会价值。【解析】与之间以共价键结合，同时中存在过氧键，所以2的电子式为，A项正确；属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为，B项正确；为11号元素，的核外有10个电子，则结构示意图为，C项正确；为分子的空间填充模型，
16、D项错误。3B【命题意图】以陌生有机物的结构为载体，考查机有物的分子式、同分异构体的判断、官能团的性质、原子共面等有机化学基础知识，检测考生的辨析和推理能力，了解化学物质对促进人体健康、治疗疾病有重要的作用，体现化学物质的价值功能，进而考查考生的“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”：科学精神与社会责任“等化学学科核心素养。【解析】该中间体的分子式为，A项正确；该中间体中含有两个苯环，每个苯环上分别可以得到3个一溴代物，所以一溴代物有6种，B项错误；该中间体中的苯环以及羰基均能与氢气发生加成反应，C项正确；中的1号、2号碳原子分别与其相连的苯环共面，两个苯环又可能共平面，即分子中所有碳原
17、子可能共平面，D项错误。4B【命题意图】本题考查阿伏伽德罗常数的应用，通过氧化还原反应、水解平衡、原子的组成、有机物的燃烧等知识考查考生通过物质的量的相关计算考查考生的分析、推理和计算能力，进而考查考生的“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。【解析】与稀硝酸反应生成，若铁过量，则剩余的可与反应生成，由于稀硝酸的物质的量未知，最后反应生成物也未知，无法准确计算转移的电子数目，所以A项错误；属于强酸弱碱盐，发生水解反应，故溶液中的物质的量小于为，B项正确；每个中含有一个，若为丙烯，也含有一个，标准状况即和的混合物中含有的数目一定为，但也可能为环丙烷，不含，则和的混合物中含
18、有的数目一定为小于），C项错误；葡萄糖的物质的量为，而葡萄糖燃烧时元素的价态由0价变为价，故葡萄糖完全燃烧时转移个电子，D项错误。5C【命题意图】本题通过实验装置图考查化学实验基础知识，涉及到气密性的检验、氢氧化亚铁的制备、的提纯、少量蒸馏水的制取等，进而考查考生获取信息和应用信息能力、分析推理能力、实验设计与评价能力等，诊断考生的“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新思维”化学学科核心素养水平。【解析】通过观察烧杯中导管的气泡和水柱来检验装置的气密性，A项正确；由于氢氧化亚铁易被氧化，所以制取时可在液面上滴加少量苯隔绝空气，同时滴管要伸入液面下，B项正确；可以用饱和碳酸
19、氢钠溶液除去中的少量气体，但是导管应该采用长进短出的方式，C项错误；蒸馏时，加热可使水挥发，冷却后又重新生成水，该装置可用于制备蒸馏水，D项正确。6D【命题意图】本题通过元素的推断考查元素周期律及常见元素化合物的结构、性质与用途，同时通过对元素的推断过程，考查考生“通过定量进行定性分析”的推理能力，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养水平。【解析】根据题中信息“的原子半径是所有短周期主族元素中最大的”可知为元素；“的最外层电子是次外层的3倍”可知为元素，“的单质是一种半导体材料”可知为元素，“的最外层电子数是的原子序数的一半”可知为元
20、素。、的简单离子电子层结构相同，结合“层数相同、序大径小”的一般规律，可知离子半径大小关系为，同时由于的电子层 -比多一层，即， A项正确；单质常温下为固体，常温下为气体，所以单质熔点高于，B项正确；化合物中均能满足8电子稳定结构，C项正确；、最高价氧化物对应的水化物分别为、，与之间不发生反应，D项错误。7A【命题意图】本题以制备双氧水的反应机理为载体，通过对本质、反应中间体、活化能、化学键的判断等知识的考查，进而考查考生的获取和应用信息能力、分析推理能力等，诊断考生的“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”化学学科核心素养水平。【解析】从图中信息可知为该制备双氧水反应的催化剂，故能降低该
21、反应的活化能，A项正确；结合催化剂的特征以及图中信息可知不是该反应的催化剂，B项错误；从图中信息可知的过程中化合价没有发生变化，C项错误；结合图中信息可知过程中只有、生成，没有形成非极性键，D项错误。8C【命题意图】本题通过氧化还原反应中有关概念等化学基础知识，考查考生“定性及定量分析、推理能力，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养水平。【解析】反应过程中硫酸中元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，A项错误；中铜元素既被氧化，又被还原，所以既是氧化剂，又是还原剂，B项错误；氧化产物为，还原产物为，氧化产物和还原产物的物质的量之比为， C项正确；完全反应转移
22、电子生成，故转移电子生成（标准状况下），D项错误。9C【命题意图】本题以常温下不同电解质溶液中电催化合成氨的反应机理为载体，将反应历程整合在能量图中，通过化学反应过程中能量和物质的变化考查考生理解和辨析能力，涉及化学反应能量变化的判断、对化学反应过渡态的理解以及影响化学反应能量变化规律的理解，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”化学学科核心素养水平。【解析】由图中信息可知反应的焓变与反应途径无关，A项错误；由图中信息可知，在溶液中对的活化效果好，B项错误；由图中信息可知的氢化不仅有键断裂，同时有键形成的过程，C项正确；由图中信息可知在溶液环境中相对能量高最大，所以这一过程吸
23、收能量最多，其反应速率是最慢的，决定合成氨反应的速率，D项错误。10B【命题意图】本题通过指定反应的离子方程式正误判断来考查常见元素化合物的性质，同时考查考生“通过定量进行定性分析”的推理能力，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养水平。【解析】用石墨作电极电解溶液：阴极生成的与反应生成沉淀：，A项错误；向溶液中加入过量氨水，只能生成，B项正确；溶液与酸化的溶液混合反应不可能产生，正确的离子反应为，C项错误；溶液与足量溶液共热时，不仅与与反应生成，还要与反应，D项错误。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符
24、合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11CD【命题意图】本题考查化学实验现象的评价，涉及酸性与及的氧化还原反应、的性质、和的性质以及溶度积常数的应用等知识，考查了学生对实验现象以及实验结论的分析能力，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养水平。【解析】向酸性溶液滴入溶液紫色褪去，由于中的也具有还原性，可使溶液，故不能判断有还原性，A项错误；过氧化钠变质一般转化为碳酸钠，而碳酸钠也能与盐酸反应产生无色气体，因此产生无色气体不能说明过氧化钠没有变质，B项错误；具有强氧化性，将氧化生成和，生成的与反应有白烟生成，C项正确；白色悬浊液中
25、滴加少量溶液，出现黑色沉淀，说明，D项正确。12BD【命题意图】通过固体燃料电池工作原理的应用，考查考生信息提取能力以及整合有用信息解决化学问题的能力，体会化学知识的应用价值，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养水平。【解析】从题中信息可知电池条件下才具有离子导电性，所以常温下电池不能工作，A项错误；电池工作时，在具有导电性，阴离子从正极移向负极，同时与被分隔，以免电极反应物直接接触，B项正确；从题中信息可知电极反应过程中无，所在电极上发生的电极反应式应为，C项错误；在电池工作时被还原为，电极反应式：，即每消耗，转移的电子为，在正极生
26、成，D项正确。13B【命题意图】本题以共沉淀法制备磁性纳米微粒的工艺流程为载体，通过反应原理、用料投量比的控制、沉淀的洗剂及溶度积计算等核心化学知识，考查考生的获取和应用信息能力、分析推理能力、实验设计与评价能力等，进而诊断考生的“科学探究与创新思维”“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养水平。【解析】“共沉”时根据反应物及生成物可以判断出反应的离子方程式为，A项正确；实际投料时，因为部分会被氧化生成，所以应略小于，B项错误；根据流程图可知洗涤后可用稀和溶液检验粒子的洗涤液中是否含有，C项正确；根据溶度积常数可知最后沉淀，所以为了将铁沉淀完全，则“共沉”过程中为了将铁沉淀完全，需调节溶液，D
27、项正确。14BD【命题意图】本题以向蒸馏水中滴加溶液过程中溶液和温度随变化曲线为载体，通过弱酸电离平衡常数的计算、溶液温度变化本质的分析、物料守恒、影响水的电离平衡的因素等知识，考查考生的提取信息和应用信息解决相应问题的能力，进而考查考生的“证据推理与模型认知”“化学变化与平衡思想”等化学学科核心素养水平。【解析】由图中信息可知蒸馏水中滴入后溶液中，此时溶液的浓度为，结合电离平衡常数的表达式可以计算出，A项正确；由于为弱酸，电离时要吸热，但是由于电离出的离子与水结合为水合离子时为放热过程，故过程中温度会升高，B项错误；在点时蒸馏水中已经加入，此时加入的时所得溶液中存在等物质的量的和，结合物料守
28、恒关系可知溶液中存在，C项正确；过程中酸电离出的逐渐增大，则水的电离程度逐渐减小，D项错误。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15（12分） （1）检查装置的气密性防止空气中的水蒸气进入C装置 （2） （3）利用装置A中生成的将装置C中的空气排尽（4）（5）除去空气中的氧气 （6）偏大【命题意图】本题以制备氮化镁并测定所制取样品的纯度为载体，考查考生对实验基本操作、试剂的作用、化学方程式及离子方程式的书写、样品纯度的测定以及误差分析，进而考查考生提取题中有效信息
29、、加工和灵活运用信息解决实际问题的综合能力，考查考生的“宏观辨识与微观探析”“实验探究及创新意识”“变化观念与平衡思想”“科学态度与社会责任”的学科核心素养。【解析】（1）向气体发生装置内加入药品前，应该检查装置的气密性，以免装置漏气影响实验结果，由于氮化镁极易与水反应，所以装置C中无水氯化钙的作用为防止空气中的水蒸气进入C装置。（2）根据题中信息可知装置A中制取N2的化学方程式为。（3）由于金属镁能与氧气以及二氧化碳发生反应，所以需要排除装置C中残留的空气，防止残留的空气中氧气以及二氧化碳的干扰，故答案为：利用装置A中生成的将装置C中的空气排尽。（4）装置B中溶液的作用是除去空气中的二氧化碳
30、，发生反应的离子方程式为。（5）由于装置B中溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，装置C中的碱石灰可除去空气中的水蒸气，则装置B中连苯三酚溶液的作用为除去空气中的氧气。（6）根据元素守恒关系可知，浓硫酸增重的质量即为氨气的质量，所以为氨气，物质的量为，即物质的量为，样品中的质量为，即样品的质量分数为，由于浓硫酸还可以吸收氨气中的水蒸气，故气体中氨气的实际质量小于，故测得结果偏大。16（14分）（1）价（2）温度太低，反应（浸出）速率太小，过高，硝酸容易挥发（或分解）（3）（4）当沉淀完全时，也有部分生成了沉淀，造成损失（5）（2分）（6）负【命题意图】本题以工艺流程为题材，通过反应条件的控制、离子
31、方程式的书写、离子浓度的计算、化学试剂的选择、氧化还原反应计算、电解法处理可回收副产品等知识为载体，考查考生对相关信息的分析、理解、推理能力以及对化学问题的解决能力等综合能力，进而考查考生的“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“变化观念与平衡思想”“科学精神与社会责任”的学科核心素养水平。【解析】（1）根据化合物中与的化合价可以判断出的化合价为价。（2）温度太低，反应（浸出）速率太小，浸出时间过长，如果反应过高，硝酸容易挥发（或分解），硝酸的利用率过低而且会造成环境污染。（3）根据题中信息“溶液中不会有明显的锰元素残留”可知的生产物只能为难溶性的，同时由于此时体系的为，只能以的形式存在
32、，即离子方程式为，此时体系中残留最大浓度要以最小的（的最大值）进行计算，结合可计算出残留最大浓度。（4）根据题中“金属离子生成氢氧化物沉淀的”可知若调节溶液的来除去溶液中时沉淀未沉淀完全时就开始沉淀，从而造成损失。（5）由于中的化合价升高1价，而的化合价降低4价，根据得失电子守恒，反应的过程中氧化剂与还原剂的物的量之比为。（6）根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室相连的电极为负极，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸，。17（13分）（1）（2）反应 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（3）75选择合适的催化剂
33、（2分） 【命题意图】本题通过盖斯定律、转化率与平衡的关系、速率方程及化学平衡常数的计算、压强的应用、工业合成的选择性计算等知识，考查考生利用图表信息进行分析、理解、推理和论证及计算能力，进而考查了考生“证据推理与模型认知”“化学变化与平衡思想”“科学精神与社会责任”的学科核心素养水平。【解析】（1）由盖斯定律知，反应的反应热。（2）由图中信息可知：相同的温度下反应的转化率大于反应，说明反应的催化剂效果最佳。由图中信息可知该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，降低了平衡转化率。点时的转化率为60，则：起始130 0 转化 平衡 即平衡时，（3）根据题给信息“、的物质的量之比为”可知参加反应
34、的与生成的的物质的量之比，即催化加氢合成乙烯的选择性；工业上通常通过选择合适的催化剂，以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生，故在一定的温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当采取的措施为选择合适的催化剂。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）（2）吸收（3）、三种化合物均为分子晶体，分子间能形成氢键，熔沸点较高（4）（5）正四面体【命题意图】本题以锌及其化合物为载体考查电子排布式、失电子过程中能量变化、电负性的判断、杂化方式、氢键的应用、化学键类型的判断
35、、晶胞的配位原子的相对位置及晶体密度的计算等基础知识，进而考查考生理解和简单应用能力、关联和迁移能力、推理和论证能力、空间想象能力和计算能力。【解析】（1）锌为30号元素，所以基态锌原子的电子排布式是。（2）“”是失去电子的过程，需要吸收能量。（3）、四种元素中的为金属，电负性最小，的电负性最大，电负性由大到小的次序为；代森锌中碳原子均为单键的是杂化，含有的是杂化。故答案为：，、。 由于、均为分子晶体，分子能形成氢键的化合物熔沸点会增大，分子间能形成氢键，熔点最高。故答案为：三种化合物均为分子晶体，分子间能形成氢键，熔沸点较高。（4）由于的电负性小于，的更容易提供孤电子对，所以与之间的配位键中
36、提供孤电子对的成键原子是；中与之间有4个配位键（键），与之间存在三键，含有1个键与2个键，总共有8个键和8个键，即键与键之比为，故答案为：，。（5）根据晶胞中部分离子的分数坐标数值可知位于顶点的位置；位于体心的位置；周围等距离且最近的的数目为4，所以构成的空间构型为正四面体，晶胞的有4个和4个，则晶胞的密度，。故答案为：；正四面体；。19【选修5：有机化学基础】（15分）（1）甲苯（2）羧基取代反应（或水解反应）水溶液、加热（3）ac（4）22（5）24（2分）（6）【命题意图】本题通过有机化合物的名称、化学式、官能团的名称、反应类型、反应条件、有机物结构与性质的判断、有机方程式的书写、限定条
37、件的同分异构体的判断、有机合成路线的设计等有机化学基础知识为载体，考查考生分析推断及信息迁移能力，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学精神与社会责任”的核心素养水平。【解析】（1）根据化合物的分子式以及转化为的反应条件，可推断出为甲苯，根据不饱和度可以确定的分子式为。故答案为：甲苯，。（2）中含氧官能团为，其名称为羧基，为氯代烃中的转化为羟基的过程，故为取代反应（水解反应），氯代烃的水解是在水溶液和加热条件下完成的。故答案为：羧基，取代反应（或水解反应），水溶液、加热。（3）甲苯可以使酸性溶液褪色，a正确；的核磁共振氢谱中有6个峰值，b错误；D中的含氧官能团为醛基，可用银氨溶液检验，c正确；C中含有的是醇羟基，不能与溶液发生反应，d错误。故答案为：ac。（4）为苯甲醇被催化氧化为苯甲醛的过程，反应的化学方程式为22。故答案为：22。（5）根据信息“属于芳香族化合物能和溶液发生显色反应”说明含有酚羟基，根据“苯环上含有两个取代基”以及“含有碳碳双键、能发生银镜反应”，即剩余的原子团构成、三种结构分别可以与组合出8种结构，另外再分别与苯环上的羟基组合为邻、间、对三类结构，共有24种同分异构体。故答案为：24。（6）根据逆向思维，可通过与苯在无水条件下完成，而可用与苯甲醛在催化剂作用下完成，故合成步骤为。
