1、2017届第一轮复习化学反应中的能量变化 高考试题检测一、 选择题1【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为（ ）A3.8104kJmol-1 B3.8104kJmol-1 C3.4104kJmol-1 D3.4104kJmol-1 2【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A由反应的H=E5E2B由反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高
2、Z的产率 3【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=74.8kJmol14. 2014海南单科化学卷，T8）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过
3、程a有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E25【2015江苏化学】下列说法正确的是（ ）A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CH2O高温 CO+H2O2燃烧CO2+H2O 途径b：CO2燃烧CO2C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油6、（03全国新课程卷13）已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式
4、正确的是（ ）A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）； H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）； H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）； H484kJmol17、（04全国卷8）已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) H2O（g）;H1a kJ（2）2H2(g) +O2(g) 2H2O（g）;H2b kJ（3）H2(g) +0.5O2(g)H2O（l）;H3c kJ（4）2H2(g) +O2(g) 2H2O（l）; H4d kJ 下列关系式中正确的是A. ac 0Bb
5、d0 C2ab0 D2cd08、（04全国卷13）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高9（08上海17）已知：H2(g)F
6、2(g)=2HF(g); H =270 kJmol1，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ10. (2011上海卷11)根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJmol1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H=+ 26.48 kJmol1下列判断正确的是(
7、 )A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJD反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低11. （10宁夏11）己知：与反应的H=12.1kj/mol；HCl(aq)与反应的H=55.6kj/mol。则在水溶液中电离的H 等于（ ）A BC D 12.（08重庆卷13）化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A、N2(g)3H2(g)=2NH3(l) H=2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g)=2N
8、H3(g) H =2(ba)kJ/mol C、1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(l) H=(bca)kJ/mol D、1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) H = (ab)kJ/mol13. (2007年重庆卷13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ14. （2010重庆卷12）已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收
9、的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为( )A404 B260 C230 D200 14.【2014年新课标卷】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 IH2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I快下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)H2O(g)15、(2007年江苏卷7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇
10、蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )(A) CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1(B) 反应中的能量变化如图所示(C) CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D) 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol116.(2012江苏高考4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应
11、的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能17. (13全国新12)在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 1.5 O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H1 2H2S(g)+SO2(g)=1.5 S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+0.5 O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4 则H4的正确表达式为A.H4=3(2)（H1+H2-3H3）B.H4=3(2)（3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2+3H3） D.H4=（H
12、1-H2-3H3）18、(1)【2016年新课标卷27】已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。(2)【2016年新课标卷26】（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)
13、H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_(3)【2016年浙江卷】工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。19(09宁夏28)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变
14、化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=99kJmol1.请回答下列问题：（1） 图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。2005天津卷29（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧
15、化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。18(1)H1+H2-H3 (2分)(2)2H32H2H1(3) Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H2PO4（l）+HF（g） H=-418 kJ/mol19 （1）反应物能量 生成物能量 （2） 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-120（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）(20XY)kJ/mol（3）P(s)O2(g)P2O3(s)；H(20XY)kJ/mol
