1、云南省腾冲市第八中学2017-2018学年高一化学期中考试 时间：120分钟 分数：100分 考试时间：2017年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ne 20 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分共10分，每小题只有一个选项符合题意）1、我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 分液2、在盛放汽油的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）AB
2、CD3、三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、 分子的组合， 制作了最小的分子马达和分子车。 下列说法不正确的是( )A化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾5、下列物质中摩尔质量最大的是( )A16g CH4 B9mLH
3、2O C11.2LO2(标况) D0.8molH2SO46、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体7、下列操作中正确的是（ ）A.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，待NaCl溶液全部蒸干时停止加热B.在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C.用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5. 62 mLD.用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体8、下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是（ ）A.K2CO3 B. Na2CO3 C. NaCl D
4、. NaHCO39、量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ） A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B液体分层，上层为水层，紫色 C液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D液体分层，下层为水层，黄色10、下列物质的分离方法不正确的是（ ）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等离子C用酒精萃取碘水中的碘 D用重结晶的方法分离KNO3和NaCl二、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）11、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是（ ）ABa(
5、NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl12、下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2 L以任意比例
6、混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等1L2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA标准状况下22.4 L H2O中分子数为NA32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA.B. C. D.14、中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是（ ）15、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等16、在一定条件下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合
7、气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A.B. C. D.17、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B.200 mL 1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度18、下列关于氧化物的叙述中不正确的是（ ）A.部分非金属氧化物是酸性氧化物 B.碱性氧化物一部分是金属氧化物C.酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 D.部
8、分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱19、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和20、实验中需要 2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )。A950 mL，201.4 g B500 mL， 286 g C1000 mL，212 g D1000mL，201.4 g21、把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后，该溶液
9、中H+的物质的量浓度为（ ）A. 0.6mol/L B.0.8mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L22、下列离子检验的推理正确的是（）A向某溶液中加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32B向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO4223、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK+、SO42、CO32、Na+ BCa2+、NO3、Al3+、ClCFe3+、Cu2+、K+、OH DMnO4、K+、S
10、O42、Na+24、标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A、标准状况下，同体积的气体A与气体B的质量比为m:nB、25时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC、同温同压下，气体A与气体B的密度比为m:nD、标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为m:n25、下列说法正确的是A液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质26、在反应 X+2Y = R+2M
11、 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R， 则此反应中Y和M的质量之比为( )A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:927、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:328、在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（ ）A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y329、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（
12、 ）AFe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+ 3Fe3+4H2OB稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42 BaSO4D盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+3H2O30、VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L31、下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（ ）A在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液B100mL该溶液中含0.1molC从1L该溶液中取出100mL，所
13、取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/LD1L该溶液中含KNO3101g32、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）Amo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL133、下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等压等体积的N2和CO2C等体积等密度的CO2和C2H4 D等温等体积的O2和N234、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1则c（K+）为（ ）A0.15molL-1 B
14、0.2molL-1 C0.3molL-1 D0.4molL-135、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2) p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2) p(Ne) Dp(H2) p(Ne) p(O2)三、非选择题36. 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈色用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，
15、向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe（OH）3胶体。（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应这个实验可以用来区别_37、（10分）按要求写出方程式。（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） （2）醋酸与氢氧化钠的反应（写出离子方程式） （3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式） （4）H+ + OH= H2O（写出对应的化学方程式） （5）CO32 2H+ = CO2+H2O（写出对
16、应的化学方程式） 38、(12分)I. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为蒸馏实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a. b. ； (2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。(3)某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是（ ）（填选项字母）Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl 过滤 蒸发结晶，A B C DII. (4)现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和 。
17、实验时需要托盘天平称量氢氧化钠 g；配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处配制0.1 mol L1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_ (填写字母)。A称量时用了生锈的砝码 B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧
18、杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线39、（12分） 请根据要求回答下列问题：(1) 49g H2SO4含_个 H2SO4分子，与_mol NaOH恰好完全中和。(2) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，C和O的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。(3) 等质量的O2和O3所含分子数之比为_，所含原子数之比为_。(4) 某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧
19、化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_， R 的相对原子质量为_。(5)标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_倍。 (6)将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液。 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L。1-5：CDCAD 6-10：DBBCC 11-15：CDDCA16-20：ACBBC 21-25：BCBDD 26-30:ABDDA31-35：DDACD36、棕黄 Fe3+3OH-3NaCl+Fe（OH）3复分解反应红褐乙胶体和溶液37、(1) CaCO3 + 2H+
20、= Ca2+ + H2O + CO2(2) CH3COOH + OH= CH3COO + H2O(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO238、（12分）（1） 蒸馏烧瓶（1分）；冷凝管 （1分） （2） 温度计（1分） (3) BD （2分） (4)500mL容量瓶（1分） 2.0（2分）； (写2不给分) BCAFED（2分）； AC（2分）；39.(10分)(1) 3.011023(或 0.5NA)， 1，(2) 1:3 25% 4:7 40g/mol（无单位不得分）(3) 32 、11(4) 64 gmol-1、 32(5)8.4（6）0.04
