1、北京市西城区（南区）普通中学2016年3月高三化学综合检测题 1. 蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（ ） A. 消去反应B. 聚合反应 C. 水解反应D. 酯化反应 2. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（ ） A. 用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸 B. 用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末 C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 D. 用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液 3. 下列叙述不正确的是（ ） A. 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键 B. 原子中含有18个中子 C. 含有相同电子数的的分子数相同 D. 苯分子中所有原子共处在同一平面上
2、4. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 的混合物中含有的氧原子数目为 B. 的醋酸溶液中含有氢离子数目为 C. 标准状况下，含碳原子数目为 D. 常温常压下，的混合气体中含碳原子数目为 5. 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的体积分数为25%时，则B中的体积分数为（ ） A. 12.5%B. 25% C. 25% 6. 关于下图所示、两个装置的叙述，正确的是（ ） A. 装置名称：是原电池，是电解池 B. 硫酸浓度变化：增大，减小 C. 电极反应式：中阳极：，中正极： D. 离子移动方
3、向：中向阴极方向移动，中向负极方向移动 7. 某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成。有关该盐的叙述不正确的是（ ） A. 该盐的名称为硝酸铵 B. 该盐的水溶液 C. 该盐的化学式为 D. 该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用 8. 溶质质量分数为98%的浓硫酸（），其物质的量浓度为，取该硫酸与水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（），其物质的量浓度为，则a、b分别为（ ） A. B. C. D. 9. 某有机物遇到溶液显紫色，其部分结构简式如下： 已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物。 （1）C中只
4、有一种位置的氢原子。 （2）室温下A经盐酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为。 请回答： （1）E中含有的官能团是_； （2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有_（填序号） 加成反应消去反应 氧化反应取代反应 （3）B的结构简式为_； （4）E的一种同分异构体F有如下特点：可以和金属钠发生反应，放出（标况下），可以和足量溶液反应，生成还可以发生银镜反应，生成。则F的结构简式可能是（只写一种）_； （5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式 _。10. 今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且这三种
5、元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水。 （1）写出B、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 _； （2）C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体，写出此反应的化学方程式 _； （3）按要求各举一例填空：在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中， 属于原子晶体的是_（写名称）， 属于分子晶体的化合物是_（写化学式）， 属于离子晶体的是_（写电子式）； （4）将溶液灼烧蒸干，其产物是_； （5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，当它们1：1混合后，漂白性消失，结合化学方程式解释原因_。11. 某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设
6、计了如图所示的装置，请根据要求回答问题： （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式_； （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为，在该反应中_做氧化剂，若消耗了有_mol电子发生了转移； （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_； （4）如果D装置的温度是400500，在常压下生成，可放出的热量，请写出该反应的热化学方程式_； 并回答在工业中不采取加压措施的原因_； （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验： A中盛放的试剂是_； B中盛放98.3%浓硫酸的作用是_，乙
7、同学提出可用饱和溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案_（填“可行”或“不可行”）说明理由_；C中盛放的试剂是_，其作用是_12. 混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A： （1）若向其中一包加入50ml3mol/L的溶液（过量），使全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入的稀硫酸，溶液恰好呈中性。 写出下列反应的离子方程式 碳酸钠与氢氧化钡的反应：_； 碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：_； 混合物A中的质量为_g。（2）若向另一包中先加的溶液，使全部变为后，再加溶液，混合后的溶液。（混合后溶液体积变化忽略不计） 写出有关的离子方程式_ _； 混合物A中的质量为_g。参
8、考答案1. C 2. B3. B4. A5. D6. B 7. C 8. C9. （1）羧基、羟基（或） （2） （3） （4） （5） 11. （1） （2） （3）金刚石 （4） （5）具有较强还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：，产物不具有漂白性。12. （1） （2）氧气 （3）催化剂中毒 （4）； 在常压下400500时，的转化率已相当高，加压对SO2的转化率提高不多，且加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗。 （5）氯化钡溶液 除去SO3，排除SO3对SO2检验的干扰 不可行 虽然饱和溶液可除去，但SO3与反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。 品红溶液（或溴水）检验 13. （1） 16.8g （2） 5.3g高考资源网
