1、8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.46 gC2H50H 含共价键数目为 8NAB.4.48 L(标准状况）H2和 CO 的混合气体完全燃烧消耗 02分子数为 0.1 NAC.1 L 0.5 mol L-1 Na2S 溶液中含 S 粒子数目小于 0.5 NAD.精炼铜时，阴极质量增加 128 g，则转移电子数目为 4 NA9.酮洛芬是优质抗炎镇痛药，合成原理如下，下列说法正确的是()A.M 和酮洛芬都能发生酯化、卤代和加成反应B.M 和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面C.M 和酮洛芬在一定条件下最多消耗 H2的物质的量相等D.M 分子中苯环上一氯代物有 9 种10右图化合物
2、是有机合成中一种常用的还原剂，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述正确的是（）A常温常压下单质沸点：XYBZ 与 X 可形成共价化合物 ZXCY 的最高价氧化物的水化物是一元弱酸D该化合物中 X、Y、Z 均满足 8 电子稳定结构11.下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.100molL1的Na2CO3溶液称取5.3g固体Na2CO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解、冷却后，转移至500mL容量瓶中定容B探究温度对化学平衡移动的影响将少量95的乙醇和氯化钻晶体(CoCl26H2O)溶于水配成粉红色溶液，然后用酒精灯加
3、热，观察实验现象C验证淀粉水解产物有无还原性淀粉与稀硫酸溶液共热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察实验现象D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL5H2O2溶液，观察实验现象122019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2（x1）。下列说法正确的是()A充电时 a 极接外电源的负极B放电时 Li+在电解质中由 a 极向 b 极迁移C充电时若转移 0.02 mol 电子，石墨电极将减重 0.14 gD该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在
4、 LiCoO2 极回收13常温下，用 0.10 molL1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.10 molL1HA 溶液，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是()AKa(HA)的数量级为 104Bb 点时消耗 NaOH 溶液的体积小于 20 mLCb 点溶液中离子浓度：c(Na+)=c(A)107molL1D混合溶液的导电能力：ab=26.(14 分)聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：已知正k 正x(CH3COOCH3).x(C6H13OH)，逆=k 逆.x(CH3 COOC6H13).x(CH3
5、OH)，其中正逆为正、逆反应速率，k 正、k 逆为速率常数，x 为各组分的物质的量分数。(1)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料，测得 348K、343K、338K 三个温度下乙酸甲酯转化率(a)随时间(t)的变化关系如下图所示。该醇解反应的H0(填或)。348K 时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 Kx(保留 2 位有效数字)。在曲线、中，k 正一 k 逆值最大的曲线是；A、B、C、D 四点中，正最大的是逆最大的是。(2)343K 时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1、1:2 和 2:1 进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比时，乙酸甲酯转化率最大;与按 1:2 投
6、料相比，按 2:1 投料时化学平衡常数 Kx(填增大、减小或不变)。(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是。a.参与了醇解反应，但并不改変反应历程b.使 k 正和 k 逆增大相同的倍数c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率27.(15 分)四溴化钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知 TiBr4 常温下为橙黄色固体，熔点为 38.3，沸点为 233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应 TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2 制备 TiBr4 的装置如下图所示。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应
7、进行的操作，其目的是，此时活塞 K1、K2、K3 的状态为;一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞 K1,K2、K3 的状态为。(2)试剂 A 为，装置单元 X 的作用是;反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是。(3)反应结束后应继续通入一段时间 CO2，主要目的是。(4)将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将 a 端的仪器改装为、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是。(填仪器名称)28.(15 分)普通立德粉(BaSO4ZnS)广泛用于工业生产中，可利用 ZnSO4 和 BaS 共沉淀法制备。以粗氧化锌(含 Zn、CuO、FeO 等杂质)和 BaSO4 为原料制备立德粉的
8、流程如下:(1)生产 ZnSO4 的过程中，反应器要保持强制通风，原因是。(2)加入锌粉的主要目的是(用离子方程式表示)(3)已知 KMnO4 在酸性溶液中被还原为 Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为 MnO42-。据流程判断，加入 KMnO4 时溶液的 pH 应调至;a.2.22.4b.5.25.4c.12.212.4滤渣 III 的成分为。(4)制备 BaS 时，按物质的量之比计算，BaSO4 和碳粉的投料比要大于 1:2，目的是;生产过程中会有少量氧气进入反应器，反应器中产生的尾气需用碱液吸收，原因是。(5)普通立德粉(BaSO4ZnS)中 ZnS 含量为 29.4，高品质银印级立德粉中 Zns 含量为 62.5。在 ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S 中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂，反应的化学方程式为(已知 BaSO4 相对分子质量为233，ZnS 相对分子质量为 97)。=36.化学选考题-有机化学 15 分酯类化合物与格氏试剂(RMgX，XCl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物 F 合成路线如下，回答下列问题：已知信息如下=
