1、扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建第 4 页 共 6 页=9：3：4 则观点一正确，若后代红色雌株：红色雄株：粉色雄株：白色雌株：白色雄株=6：3：3：2：2，则观点二正确；（2）B/b 的位置还可能位于与 A/a 同一条常染色体上，或位于 X、Y 染色体的同源区段均可。37.（除标注外每空 2 分，共 15 分）（1）中性或微碱性稀释涂布平板法、平板划线法防止杂菌的污染，保证培养物的纯度混浊（1 分）（2）在一定转速范围内，摇床转速越高，酵母菌繁殖的速度和总量越高需氧型（3）将该菌接种到以尿素为唯一氮源的培养基上，
2、观察是否生长缺乏合成脲酶的基因【解析】（1）细菌适合生活在中性或者微碱性的环境中，所以溶液的 PH 值往往调节至中性或者微碱性，接种微生物方法有很多，高中阶段最常用的方法就是稀释涂布平板法和平板划线法，无论哪种接种方法核心都是防止杂菌入侵，保证培养物的纯度。当培养液出现混浊，说明有大量细菌产生。（2）从图中可以看出摇床转速越高，酵母菌的繁殖速度和总量就越大。依据题意，摇床转速越高，提供的氧气就越充足，繁殖速度快了，说明代谢类型为需氧型（3）为了探究该菌是否能利用尿素作为氮源，唯一变量就是氮源，所以就将细菌接种到以尿素为唯一氮源的培养基上，如果能生长，就说明可以利用，不能生长就说明不能利用。细菌
3、之所以能利用尿素，是因为能产生脲酶，而脲酶是由相关基因控制合成，所以不能利用的根本原因是缺乏相应的基因，导致脲酶不能合成。38.（除标注外每空 2 分，共 15 分）（1）卵巢M中获能（1 分）（2）胚胎移植早期胚胎在相同生理环境条件下空间位置的转移与供体同种、生理状态相同的其他雌性动物（或答“健康且具有繁殖能力的雌性动物”）（3）囊胚滋养层【解析】体外受精需从雌性白犀牛的卵巢中吸取卵母细胞，培养到 M中期即可与获能的精子进行受精，体外培养的重组胚胎通过胚胎移植移入代孕牛的子宫内继续发育，胚胎移植的实质是早期胚胎在相同生理环境条件下空间位置的转移，对代孕受体的要求是与供体同种、生理状态相同的其
4、他雌性动物，进行性别鉴定可以取囊胚期的滋养层细胞。化学答案及解析7【答案】C【详解】A.高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，故 A 错误；B钢结构防腐蚀体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B 错误；C草木的果实之中含有油膏脂液，但它是不会自己流出来的。要凭借水火、木石来加工，然后才能倾注而出，这里的“膏液”的主要成分为油脂，故 C 正确；D.太阳能电池帆板的材料是单晶硅，故 D 错误8【答案】B【详解】.Zn 与浓硫酸反应可能生成二氧化硫或二氧化硫和氢气的混合物，方程式为 Zn+
5、2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2根据方程式可知无论生成氢气还是二氧化硫，生成 1mol 气体转移电子均为 2mol，22.4L气体(标准状况)的物质的量为 1mol，所以转移的电子数一定为 2NA，故正确；CO32-+H2O HCO3-+OH-，1 个 CO32-水解产生 2 个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以 1L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数大于 0.1NA，错误；标况下，HF 为液体，不能直接用气体摩尔体积计算，错误；粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜 32g，转
6、移电子数大于 1NA，故正确；氯气和水反应为可逆反应，0.1mol 氯气反应转移电子数小于 0.1NA，故错误；分子式为 CnH2n的(n2)烃可能是环烷烃，不含碳碳双键，故正确。9【答案】C【详解】A 项，1 mol 金属钠充分反应，只可以生成标准状态下 11.2L 的氢气故错误B 项，酚羟基的存在，可以与浓溴水因取代反应而褪色，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色故错误C 项，满足含苯酚结构的二取代物后，剩下是考查 2 个碳和 1 个氧原子的位置异构，共 3*4-1=11 种故正确D 项，酚在空气中久置易被空气氧化而变微红色，与铁元素无关故错误10【答案】D【分析】A 项，乙烯与溴水发生的是
7、加成反应，不能证明还原性，要检验乙烯的还原性可用酸性高锰酸钾。B 项，硝酸银溶液只能检验 Cl-,无法检测 H+C 项，检测尿液中的葡萄糖，应该用新制 Cu(OH)2，试剂纯碱应改为烧碱溶液D 项，往浓硫酸中加入少量蓝色的硫酸铜晶体，蓝色晶体会变成白色粉末，能证明浓硫酸的吸水性。D 正确。11【答案】D【详解】A甲有可能是2AlO 也有可能是3Al(OH)，反应涉及到的方程式有：223H OAlOHAl(OH)322Al(OH)OHAlO2H O，332Al(OH)3HAl3H O33Al3OHAl(OH)，故 A 正确；B乙是无色无味气体，乙应是酸性气体2CO，2CO 和碱反应的方程式有：第
8、 5 页 共 6 页223232COOHHCOCO2OHCOH O，所以甲可能是3HCO 或23CO，故 B 正确；C若甲是具有刺激性气味的气体，甲能与酸反应，甲应为碱性气体3NH，3NH 与酸反应34NHHNH，H无电子，所以3NH 与4NH 具有相同的电子数，故 C 正确；D若甲、乙均为离子，甲能和酸反应，乙能和碱反应，那么甲应是弱酸根离子，乙是弱酸酸式酸根离子或一些阳离子，两种离子都能发生水解，所以甲、乙两种离子可能共存也可能不能共存，如23CO 与3HCO 可共存，2AlO与3Al 不可共存，故 D 错误；12【答案】C【详解】A 原电池中 Li 电极为负极，C 电极为正极，电解池中，
9、Ni 电极失去电子生成 Ni2+，即 g 电极为阳极，则 h 电极为阴极，与原电池的负极 Li 电极 e 相接，故 A 错误；B 电解池中，Ni 电极失去电子生成 Ni2+，通过膜 a 进入产品室 II 室，H2PO2-由原料室 III 室通过膜 b 进入产品室II 室，在产品室 II 室中与 Ni2+生成 Ni(H2PO2)2，Na+通过膜 c 进入 IV 室，形成闭合回路，所以膜 a、c 是阳离子交换膜，膜 b 是阴离子交换膜，故 B 错误；C由图示可知，Li 电极为负极，发生氧化反应，则 C 电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2，故 C 正
10、确；D电解池中不锈钢电极即 h 电极为为阴极，起导电和联通电路的作用，不反应，故 D 错误；13【答案】D【详解】A.pC 越小对应浓度越大，所以当 pH=3 时，溶液中 c(HC2O4)c(C2O42)=c(H2C2O4)，A 项正确；B.pH=3 时溶质主要是 NaHC2O4，向此时的溶液中加 NaOH 溶液，NaHC2O4 和 NaOH 溶液之间会反应得到 C2O42-，C2O42-的水解程度较大，对水的电离起到促进作用，B 项正确；C.b 点时，HC2O4-和 C2O42-的浓度相同，Ka2=H+=10-5.3，数量级为 106 C 项正确；D.温度不变时，c2(HC2O4)/c(H2
11、C2O4)c(C2O42)=-+-24242-+22424c(HC O)c(H)c(HC O)c(H C O)c(C O)c(H)=a1a2KK，显然不随 pH 的增大而变化，D 项错误。26【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗（1 分）（2）使反应体系呈酸性，生成次氯酸氧化环己醇（生成次氯酸是重点，2 分）；（3）温度过高次氯酸易分解，温度太低反应速度太慢（应考虑温度过高或过低两种情况，漏答扣一分）（2分）（4）C（2 分）（5）HClO+HSO3-=Cl-+SO42-+2H+（2 分）（6）（2 分）（7）蒸馏（2 分）（8）69%（2 分）【详解】（1）考查常用仪器，恒压滴
12、液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗（2）次氯酸氧化性强于次氯酸钠。（3）控制一定温度，应该从温度过高和过低两个方面考虑，温度过高次氯酸易分解，温度太低反应速度太慢。（4）由题给的沸点数据可知，选 C。（5）考查简单氧化还原离子方程式书写。（6）环已醇的去氢氧化反应，生成环已酮。（7）有机物加固体干燥剂后，分离方法一般不用过滤法，用蒸馏。（8）依据环己醇的质量计算理论产量，用实际产量除以理论产量即为产率。27【答案】（1）升高温度，增大氢氧化钠浓度，搅拌，粉碎废旧电池等合理答案，任写两个（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（3）2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li+2
13、Fe3+2H2PO4-+2H2O温度过高，过氧化氢易分解变质。（4）提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)(5)Fe3+H2PO4-+CO32-=FePO4+CO2+H2O碳酸钠浓度大于 30%其水解产生的 c(OH-)增大，FePO4+3OH-Fe(OH)3+PO43-使得该平衡朝正向移动，而使溶液中的 PO43-增大（未表述移动方向不给分，利用 Ksp计算该沉淀转化方程式平衡常数的值为 51016 亦可）【详解】(1)根据分析，离子方程式为 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2)完成“溶浸 2”为 LiFePO4 与过量浓硫酸进行酸溶，同时加入
14、双氧水，将亚铁离子氧化为三价铁，离子方程式：2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li+2Fe3+2H2PO4-+2H2O；(3)结合影响速率因素分析和过氧化氢性质，可知增大硫酸或过氧化氢的浓度(或其他合理答案)，可加快“溶浸 2”，但是温度过高，过氧化氢易分解变质。(4)“滤液 2”循环两次的目的是提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)(5)“沉铁、磷”时，析出 FePO4 沉淀，反应的离子方程式为 Fe3+H2PO4-+CO32-=FePO4+CO2+H2O；实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于 30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是
15、 Na2CO3水解产生的 c(OH-)增大，与 Fe3+结合生成 Fe(OH)3 沉淀，FePO4+3OH-Fe(OH)3+PO43-平衡正向移动而使留在溶液中的 PO43-增大；28【答案】(1)1329kJ mol(2)AC4 或 4(MPa)2（不写单位不扣分，错写单位扣 1分）(3)2CO2+2e-+H2O=HCOO-+3HCO；28L【详解】(1)将第个方程式减去第个方程式 4 倍，得到反应.422CH(g)+3CO(g)4CO(g)+2H O(g)H=1329kJ mol；故答案为：1329kJ mol。第 5 页 共 6 页223232COOHHCOCO2OHCOH O，所以甲可
16、能是3HCO 或23CO，故 B 正确；C若甲是具有刺激性气味的气体，甲能与酸反应，甲应为碱性气体3NH，3NH 与酸反应34NHHNH，H无电子，所以3NH 与4NH 具有相同的电子数，故 C 正确；D若甲、乙均为离子，甲能和酸反应，乙能和碱反应，那么甲应是弱酸根离子，乙是弱酸酸式酸根离子或一些阳离子，两种离子都能发生水解，所以甲、乙两种离子可能共存也可能不能共存，如23CO 与3HCO 可共存，2AlO与3Al 不可共存，故 D 错误；12【答案】C【详解】A 原电池中 Li 电极为负极，C 电极为正极，电解池中，Ni 电极失去电子生成 Ni2+，即 g 电极为阳极，则 h 电极为阴极，与
17、原电池的负极 Li 电极 e 相接，故 A 错误；B 电解池中，Ni 电极失去电子生成 Ni2+，通过膜 a 进入产品室 II 室，H2PO2-由原料室 III 室通过膜 b 进入产品室II 室，在产品室 II 室中与 Ni2+生成 Ni(H2PO2)2，Na+通过膜 c 进入 IV 室，形成闭合回路，所以膜 a、c 是阳离子交换膜，膜 b 是阴离子交换膜，故 B 错误；C由图示可知，Li 电极为负极，发生氧化反应，则 C 电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2，故 C 正确；D电解池中不锈钢电极即 h 电极为为阴极，起导电和联通电路的作用，不反应
18、，故 D 错误；13【答案】D【详解】A.pC 越小对应浓度越大，所以当 pH=3 时，溶液中 c(HC2O4)c(C2O42)=c(H2C2O4)，A 项正确；B.pH=3 时溶质主要是 NaHC2O4，向此时的溶液中加 NaOH 溶液，NaHC2O4 和 NaOH 溶液之间会反应得到 C2O42-，C2O42-的水解程度较大，对水的电离起到促进作用，B 项正确；C.b 点时，HC2O4-和 C2O42-的浓度相同，Ka2=H+=10-5.3，数量级为 106 C 项正确；D.温度不变时，c2(HC2O4)/c(H2C2O4)c(C2O42)=-+-24242-+22424c(HC O)c(
19、H)c(HC O)c(H C O)c(C O)c(H)=a1a2KK，显然不随 pH 的增大而变化，D 项错误。26【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗（1 分）（2）使反应体系呈酸性，生成次氯酸氧化环己醇（生成次氯酸是重点，2 分）；（3）温度过高次氯酸易分解，温度太低反应速度太慢（应考虑温度过高或过低两种情况，漏答扣一分）（2分）（4）C（2 分）（5）HClO+HSO3-=Cl-+SO42-+2H+（2 分）（6）（2 分）（7）蒸馏（2 分）（8）69%（2 分）【详解】（1）考查常用仪器，恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗（2）次氯酸氧化性强于次氯酸钠。（3）控制一定
20、温度，应该从温度过高和过低两个方面考虑，温度过高次氯酸易分解，温度太低反应速度太慢。（4）由题给的沸点数据可知，选 C。（5）考查简单氧化还原离子方程式书写。（6）环已醇的去氢氧化反应，生成环已酮。（7）有机物加固体干燥剂后，分离方法一般不用过滤法，用蒸馏。（8）依据环己醇的质量计算理论产量，用实际产量除以理论产量即为产率。27【答案】（1）升高温度，增大氢氧化钠浓度，搅拌，粉碎废旧电池等合理答案，任写两个（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（3）2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li+2Fe3+2H2PO4-+2H2O温度过高，过氧化氢易分解变质。（4）提高浸出
21、液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)(5)Fe3+H2PO4-+CO32-=FePO4+CO2+H2O碳酸钠浓度大于 30%其水解产生的 c(OH-)增大，FePO4+3OH-Fe(OH)3+PO43-使得该平衡朝正向移动，而使溶液中的 PO43-增大（未表述移动方向不给分，利用 Ksp计算该沉淀转化方程式平衡常数的值为 51016 亦可）【详解】(1)根据分析，离子方程式为 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2)完成“溶浸 2”为 LiFePO4 与过量浓硫酸进行酸溶，同时加入双氧水，将亚铁离子氧化为三价铁，离子方程式：2LiFePO4+H2O2+6H
22、+=2Li+2Fe3+2H2PO4-+2H2O；(3)结合影响速率因素分析和过氧化氢性质，可知增大硫酸或过氧化氢的浓度(或其他合理答案)，可加快“溶浸 2”，但是温度过高，过氧化氢易分解变质。(4)“滤液 2”循环两次的目的是提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)(5)“沉铁、磷”时，析出 FePO4 沉淀，反应的离子方程式为 Fe3+H2PO4-+CO32-=FePO4+CO2+H2O；实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于 30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是 Na2CO3水解产生的 c(OH-)增大，与 Fe3+结合生成 Fe(OH
23、)3 沉淀，FePO4+3OH-Fe(OH)3+PO43-平衡正向移动而使留在溶液中的 PO43-增大；28【答案】(1)1329kJ mol(2)AC4 或 4(MPa)2（不写单位不扣分，错写单位扣 1分）(3)2CO2+2e-+H2O=HCOO-+3HCO；28L【详解】(1)将第个方程式减去第个方程式 4 倍，得到反应.422CH(g)+3CO(g)4CO(g)+2H O(g)H=1329kJ mol；故答案为：1329kJ mol。第 6 页 共 6 页(2)A混合气体的质量恒定，而物质的量伴随反应发生而变化，因此平均相对分子质量为变量，当变量不再变化可说明达平衡B速率比符合化学计量
24、数之比，应该 2 v 正(CH4)=v 逆(CO)才正确C伴随反应发生，甲烷浓度逐渐减少，氢气浓度逐渐增大，甲烷与氢气浓度比值是变量，当变量不再变化可说明达平衡D容器内混合气体质量体积恒定，密度始终不变，无法判断平衡与否该反应是体积增大的反应，T3 时，从下到上，二氧化碳转化率升高，平衡正向移动，即减小压强向体积增大方向移动，因此压强 p12MPa；当温度为 T3、压强为 p1 时，从 a 点到平衡点，二氧化碳转化率要增大，说明平衡要正向移动，因此(逆)(正)；起始时向容器中加入 1mol4CH 和 1mol2CO，在温度为6T、初始压强为 2MPa时反应，二氧化碳转化率为 50%，开始转化平
25、衡CHthmolmolmolCOthmolmolmol COthmolmolHthmolmol，平衡后总压为 3MPa，CO 和 H2 分压为 1MPa，CH4 和 CO2 分压为 0.5MPa该反应的 Kp=4(MPa)2；故答案为：；4。(3)在阴极，空气中的 CO2 转化为甲酸根(HCOO-)和3HCO，其电极反应式为 2CO2+2e-+H2O=HCOO-+3HCO；若电解过程中转移 1 mol 电子，则阳极水失电子生成 0.25mol 氧气及 1molH+，H+与3HCO 反应生成 1molCO2，则生成气体为 1.25mol.体积为 28L(标准状况)。35.答案（1）Ar3d84s
26、2（2 分）（2）三价铁的外层电子排布式为半充满 3d5，而三价镍为 3d7，因此三价镍不如三价铁稳定。（2 分）（3）0（1 分）（4）sp3、sp2（2 分）；ONCH（2 分）；（2 分,配位键也可画箭头，未体现出氢键不扣分）（5）NiAs（2 分）；30210232134caN A或3021034134caN A或3021033536caN A；（2 分）解析：(1)镍为 28 号元素，根据构造原理书写电子排布式：Ar3d84s2。（2）三价铁的外层电子排布式为半充满 3d5，更稳定，因此铁更容易生成三价铁。（3）羰基 CO 为中性配位体，化合物为电中性，因此镍为 0 价。（4）碳有饱
27、和碳和双键碳两种，因此碳杂化类型有两种，为 sp3、sp2。分子中含有 C、H、O、N 四各元素，电负性大小为 ONCH。已知配位数是 4，丁二酮肟有两个 N、两个 O，共四个配位原子，但 N、O 离得很近，不能一起参加配位，故可以判断配位体要两分子的丁二酮肟，用两个 N 原子配位正好形成稳定的五元环，而且-OH 正好形成六元环氢键，很稳定，因此可以得出该配合物的结构为。（5）由晶胞图用分摊法计算，有两个 Ni 原子和两个 As 原子，因此化学式为 NiAs，一个晶胞中两个 NiAs，晶胞为六方晶胞，晶胞的体积为 a2csin60o，根据密度公式即可计算。36.（1）醛基、酯基（2 分）（2）
28、(CH3)2CHCH2CH2Br（也可用键线式表达）（2 分）（3）或（2分）（4）5（2 分）（5）BC（2 分）（6）取代反应（1 分）（7）解析：（1）D 中官能团只有两种基团，醛基、酯基。（2）用切割法推导 B 的结构，如图所示，乙基来自溴乙烷，异戊基来自 B，因此 B 的结构为(CH3)2CHCH2CH2Br（3）发生取代反应。（4）异构体中含有羧基和醛基，余三个饱和碳，等同于丙烷的二元取代，异构体共 5 种。（5）D 经水解、酸化生成 E，E 中含有羧基和醛基。（6）F 生成 G，是氯苯对位上的 H 与酰氯基团中的氯发生取代反应。（7）根据合成所限条件，由目标产物用切割法反推，如图
29、所示位置切割成三段，左段结构路线已经给出，中段由甲苯产生，右段有六个碳，应由对应的酸和醇合成。第 6 页 共 6 页(2)A混合气体的质量恒定，而物质的量伴随反应发生而变化，因此平均相对分子质量为变量，当变量不再变化可说明达平衡B速率比符合化学计量数之比，应该 2 v 正(CH4)=v 逆(CO)才正确C伴随反应发生，甲烷浓度逐渐减少，氢气浓度逐渐增大，甲烷与氢气浓度比值是变量，当变量不再变化可说明达平衡D容器内混合气体质量体积恒定，密度始终不变，无法判断平衡与否该反应是体积增大的反应，T3 时，从下到上，二氧化碳转化率升高，平衡正向移动，即减小压强向体积增大方向移动，因此压强 p12MPa；
30、当温度为 T3、压强为 p1 时，从 a 点到平衡点，二氧化碳转化率要增大，说明平衡要正向移动，因此(逆)(正)；起始时向容器中加入 1mol4CH 和 1mol2CO，在温度为6T、初始压强为 2MPa时反应，二氧化碳转化率为 50%，开始转化平衡CHthmolmolmolCOthmolmolmol COthmolmolHthmolmol，平衡后总压为 3MPa，CO 和 H2 分压为 1MPa，CH4 和 CO2 分压为 0.5MPa该反应的 Kp=4(MPa)2；故答案为：；4。(3)在阴极，空气中的 CO2 转化为甲酸根(HCOO-)和3HCO，其电极反应式为 2CO2+2e-+H2O
31、=HCOO-+3HCO；若电解过程中转移 1 mol 电子，则阳极水失电子生成 0.25mol 氧气及 1molH+，H+与3HCO 反应生成 1molCO2，则生成气体为 1.25mol.体积为 28L(标准状况)。35.答案（1）Ar3d84s2（2 分）（2）三价铁的外层电子排布式为半充满 3d5，而三价镍为 3d7，因此三价镍不如三价铁稳定。（2 分）（3）0（1 分）（4）sp3、sp2（2 分）；ONCH（2 分）；（2 分,配位键也可画箭头，未体现出氢键不扣分）（5）NiAs（2 分）；30210232134caN A或3021034134caN A或3021033536caN
32、A；（2 分）解析：(1)镍为 28 号元素，根据构造原理书写电子排布式：Ar3d84s2。（2）三价铁的外层电子排布式为半充满 3d5，更稳定，因此铁更容易生成三价铁。（3）羰基 CO 为中性配位体，化合物为电中性，因此镍为 0 价。（4）碳有饱和碳和双键碳两种，因此碳杂化类型有两种，为 sp3、sp2。分子中含有 C、H、O、N 四各元素，电负性大小为 ONCH。已知配位数是 4，丁二酮肟有两个 N、两个 O，共四个配位原子，但 N、O 离得很近，不能一起参加配位，故可以判断配位体要两分子的丁二酮肟，用两个 N 原子配位正好形成稳定的五元环，而且-OH 正好形成六元环氢键，很稳定，因此可以
33、得出该配合物的结构为。（5）由晶胞图用分摊法计算，有两个 Ni 原子和两个 As 原子，因此化学式为 NiAs，一个晶胞中两个 NiAs，晶胞为六方晶胞，晶胞的体积为 a2csin60o，根据密度公式即可计算。36.（1）醛基、酯基（2 分）（2）(CH3)2CHCH2CH2Br（也可用键线式表达）（2 分）（3）或（2分）（4）5（2 分）（5）BC（2 分）（6）取代反应（1 分）（7）解析：（1）D 中官能团只有两种基团，醛基、酯基。（2）用切割法推导 B 的结构，如图所示，乙基来自溴乙烷，异戊基来自 B，因此 B 的结构为(CH3)2CHCH2CH2Br（3）发生取代反应。（4）异构体中含有羧基和醛基，余三个饱和碳，等同于丙烷的二元取代，异构体共 5 种。（5）D 经水解、酸化生成 E，E 中含有羧基和醛基。（6）F 生成 G，是氯苯对位上的 H 与酰氯基团中的氯发生取代反应。（7）根据合成所限条件，由目标产物用切割法反推，如图所示位置切割成三段，左段结构路线已经给出，中段由甲苯产生，右段有六个碳，应由对应的酸和醇合成。
