1、必修部分第二单元 溶液的酸碱性1了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。2了解测定溶液pH的方法。3知道pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。溶液的酸碱性和pH 酸性溶液：c(H)_c(OH)25时，c(H)1107mol/L，pH_7。碱性溶液：c(H)_c(OH)25时，c(H)7错误B混合后盐酸与Ba(OH)2恰好反应，溶液呈中性，pH7错误C混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH7错误3(2010全国理综，9)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(OH)c(CH3COO
2、)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析本题考查了电解质溶液的分析、电离平衡、水解平衡等。点所示溶液是等物质的量的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，由图像知pH值小于7，钠离子浓度小于醋酸根离子，可知醋酸的电离大于醋酸根离子水解，醋酸分子的浓度小于钠离子，A项不成立；据物料守恒知B项不成立；点时n(NaOH)n(CH3COOH)，此时溶质为CH3COONa，CH3COO水解使溶液显碱性，正确顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，C错误。答案D答案C若
3、所得混合液为中性，且a11，b3，则Va：Vb_.若所得混合液为中性，且Va:Vb10:1，则ab_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则Va：Vb_。(3)液氨跟水相似，也能发生自身的电离，则液氨的电离方程式为_。(4)现要使水的电离平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，可选择的方法有()A加入NH4Cl(s)B加入NaHSO4(s)C加热至100 D加入冰醋酸若NH4Cl溶液与醋酸溶液的pH均等于a，则前者与后者溶液中由水电离产生的c(H)之比为_。(4)只有加入水解呈酸性的盐才符合题意。NH4Cl溶液中c(H)来源于水的电离，pHa，则水电离产生的c(H)10amolL1；醋酸溶液中c(H)主要来源于CH3COOH的电离，pHa，溶液中c(OH)10a14molL1，溶液中c(OH)由水电离产生，水电离产生的c(H)c(OH)，故两溶液中由水电离产生的c(H)之比为10a molL1：10a14molL110142a：1。
