1、必修部分第三单元 化学平衡移动1理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。影响化学平衡的因素压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度时，平衡才可能移动。由于压强对固态、液态物质体积影响非常小，压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时，只需考虑对参加反应的气态物质影响即可。(3)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向_方向移动；降低温度，平衡向_方向移动。(4)使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，即_。所以催化
2、剂对平衡移动无影响。勒夏特列原理：已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着_这种改变的方向移动。说明：平衡只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种改变，更不能逆转这种改变。速率时间图象及应用平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物浓度v(正)、v(逆)均增大，且v(正)v(逆)正向移动减小反应物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v(逆)v(正)逆向移动增大生成物浓度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)逆向移动减小生成物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v(正)v(逆)正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v(正)、v(
3、逆)均增大，且v(逆)v(正)逆向移动减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小，且v(正)v(逆)正向移动任一平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v(正)、v(逆)均增大相同倍数平衡不移动负催化剂或减小压强v(正)、v(逆)同等倍数减小1对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化解析同等程度地增加所有反应物和生成物的浓度，反应速率增大，但平衡不移动，故AB错
4、，反应进行的程度与反应速率无必然联系，故C错。答案D解析该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。答案B3如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是()解析根据图像可知，升高温度或增大压强时平衡逆向移动，故HT3。(6)第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，则各物质的浓度减半，由于容器的体积扩大，压强减小，平衡会向逆反应方向(气体体积增大的方向)移动，故平衡后，0.25 molL1c(A)0.50 molL1,0.75molL1c(B)1.50 molL1,
5、0c(C)pq，当温度不变时，增大压强，则化学平衡常数增大答案C图像题分析2解题技巧(1)先拐先平：在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。(2)定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。解析四个选项中水蒸气均为生成物。依题图中左图可知T2T1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热反应即Hp2，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，D错。答案A解析题给是一个体积缩小的吸热反应，故压强增大时，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)比v(逆)增大的快，A错；B不符合事实，错误；温度越高，反应速率越快，则达到平衡所需
6、时间越短，C错；压强越大，A的质量分数越低，且达到平衡状时间越短，D对。答案D等效平衡2求解此类问题时宜抓住3个变量，即体积分数、物质的量、浓度，若是“等同平衡”三者皆相同。若是“等效平衡”则体积分数一定相同，物质的量、浓度可能会同比例发生变化。恒温恒压所有气体可逆反应投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化等效平衡1 min内，B的平均反应速率为_，x为_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量
7、分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式为_。(2)若维持容器压强不变。达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mol A气体和_mol B气体。1 min内，B的平均反应速率为02 molL11 min0.2 molL1min1，x2。随着反应的不断进行，浓度不断下降，反应速率不断减少，故平衡时C的浓度小于0.8 molL1。同理列式可解得：A的转化率是36%。在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则采用极
8、端讨论的方法得n(A)3n(C)/23，n(B)n(C)/21。(2)若维持容器压强不变：因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6 mol A气体和2 mol B气体。解析选项A易分析，由于乙容器中反应物的浓度大于甲容器中反应物的浓度，因此乙容器中化学反应速率大。对于选项B、C、D可作如下分析，对固定容积的密闭容器来说，起始加入量乙是甲的2倍，对此情况可建立如下模型，假设有两个同样大小的密闭容器，在两个容器中各加入2 molSO2和1 molO2，发生反应达平衡时，两
9、容器中SO2的转化率均相等，再对两容器进行重新组合，最后再压缩，如图所示：加压，平衡正向移动，SO2转化率增加，SO2的体积分数减小，选项C正确，选项D错误。在加压时，若平衡不移动，则SO2的浓度是原来的2倍，现在平衡正向移动，根据勒夏特列原理，乙中SO2 的浓度比甲中SO2的浓度的2倍小一些，选项B正确。答案DC单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为11时，反应达到平衡状态D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大解析使用催化剂可以加快反应速率但是不能提高反应物的平衡转化率，A错；恒温恒压下充入氩气，相当于减压，反应正向进行可以提高反应物的转化率，B正确；生成一氧化碳和氯气
10、都表示正反应速率，不能作为是否达到平衡的判断依据，C错；该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，D错。答案BA曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化B从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)0.025 mol/(Lmin)C平衡时H2的转化率为75%D该反应的平衡常数K3解析根据图象中的浓度变化量可知A正确。从反应开始至平衡，v(H2)3v(CO2)3(1.000.25)mol/L10 min0.225 mol/(Lmin)，故B正确。因为起始时CO2与H2的物质的量之比等于化学计量数之比，故平衡时H2的转化率等于CO2的转化率，为75%，故C正确。答案D下列说法正
11、确的是()At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度解析升温正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，逆反应的速率增加的幅度更大一些，A不对；加压，正逆反应速率同时增加，C不对；降温，正逆反应速率瞬间降低，D不对。答案B答案B它可以分为两步，反应分别如下：4H2(g)2CO(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H1205.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2_。(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是_(填字母代号)。a降低温度b加入催化剂c缩小容器体积d增加H2的浓度e增加CO的浓度解析(1)由盖斯定律总反应，故HH1H2，H2HH1246.4 kJmol1205.1 kJmol141.3 kJmol1。(2)降温反应速率减小，加入催化剂不改变转化率，增加CO的浓度会减小CO的转化率，c和d符合题意。
