1、第三讲 化学计量在实验中的应用(二)物质的量在化学实验中的应用点面导图考向分析 本节高考重点考查：(1)物质的量浓度的计算；(2)溶液配制。试题多以填空、选择题为主，难度中档，预测2013年仍会以物质的量浓度为背景，考查两种浓度的计算、换算和稀释计算。一、物质的量浓度和溶质的质量分数溶液物质的量CBMol/LMol.L-1溶质溶液1(算一算)将5.85 g NaCl投入199 g水中所得溶液的体积为200 mL，则溶液的物质的量浓度为_，溶质的质量分数为_。【答案】0.5 mol/L2.9%2(填一填)从1 L物质的量浓度为2 mol/L的溶液中，取出100 mL，则100 mL溶液中物质的量
2、浓度为_，溶质的物质的量为_。【答案】2 mol/L0.2 mol3(判一判)下列说法是否正确(用“”或“”填写)。A0.1 mol/L的NaCl溶液表示的是1 L溶剂中溶解0.1 mol NaCl的溶液()B将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L()C物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量()D0.1 mol/L的CaCl2溶液中c(Cl)也为0.1 mol/L()E在标准状况下，将2.24 L HCl通入水中并配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L()【答案】二、一定物质的量浓度溶液的配制过程以配制500 mL
3、1.50 mol/L NaOH溶液为例1主要仪器介绍(1)托盘天平：精确度为_ g，称量前先调零，称量时_放物品，_放砝码。(2)容量瓶：容积精确的容器，主要规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。0.1左盘右盘2配制过程及所需主要仪器(1)计 算：需 NaOH固 体 的 质 量，计 算 式 为0.5L1.50mol/L40g/mol。(2)称量：用_称量NaOH固体_ g。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液_，用玻璃棒引流将溶液注入_。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合
4、均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_时，改用_滴加蒸馏水至_。托盘天平30.0冷却至室温后500mL容量瓶23注入容量瓶1cm2cm胶头滴管凹液面与刻度线相切(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。5.(填一填)实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液。试回答该溶液配制过程中的下列问题：(1)经计算需要称量_g CuSO4固体，首先用适量水在烧杯中溶解成溶液，然后再转移到_mL容量瓶中。(2)配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：_。【答案】(1)8.0500(2)玻璃棒、胶头滴管物质的量浓度和溶质质量分数的基本计算【答案】B【答案】A溶解度(S
5、)、物质的量浓度(c)、质量分数(w)的相互换算在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。2已知在20 时Fe(OH)3的溶解度为3109 g，假定饱和溶液的密度为d g/mL，则该饱和Fe(OH)3溶液的物质的量浓度约为_，溶质的质量分数约为_。守恒思想溶液的稀释与混合的相关
6、计算浓度为c mol/L的H2SO4溶液，密度为d g/cm3，加入等质量密度为1 g/cm3的水稀释，稀释所得溶液的物质的量浓度_0.5c mol/L(填“”“”或“”)。【破题技巧】稀释前后溶质的量守恒，但密度发生变化。【答案】3(2012深圳高级中学第一次测试)若实验室需要2 molL1的硫酸溶液450 mL，配制时所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_，如用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸进行稀释，所需浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。【答案】胶头滴管 500 mL容量瓶 54.3实验探究物质的量浓度的配制方法【探究1】容量瓶的使用注意事项(1)使用
7、容量瓶第一步操作：检查是否漏水。检查方法：打开瓶塞加水塞上瓶塞_观察正立，瓶塞旋转_倒立观察。(2)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，如配950 mL某浓度溶液应选用_mL的容量瓶。(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以_部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。【提示】(1)倒立 180(2)1 000(4)上【提示】(1)偏大 偏小(2)洗净容量瓶，重新配制 偏小 偏大实验室需要480 mL 0.1 mo
8、l/L Na2CO3溶液，根据溶液配制方法请回答下列问题：(1)应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体_g。(2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_(同一步骤可用多次)。A调整零点B将游码移至刻度尺的零刻度处C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D称量空的小烧杯E将砝码放回砝码盒内F记录称量的结果(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、_、_、_。(4)若实验遇到下列情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?A加水时超过刻度线_。B洗涤液未移入容量瓶_。C容量瓶内壁附有水珠而未干燥_。D定容时俯视刻度线_。【精讲精析
9、】(1)需要480 mL溶液，配制时需要用500 mL容量 瓶 配 制，配 制 500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶 液，所 需m(Na2CO310H2O)286 gmol10.5 L0.1 molL114.3 g。(2)用天平称量药品时，应先将游码移到零刻度处，调节天平平衡螺母使天平平衡；先称量小烧杯质量；记录称量结果；然后放入晶体再次称量其质量；记录称量结果，将砝码放回砝码盒中，将游码调回零刻度，结束称量。(3)配制过程中还需要500 mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管等仪器。(4)A项中定容时加水超过刻度线，造成浓度偏低；B项中洗涤液未移入容量瓶，使溶质损失，浓度偏低；C项中容量瓶
10、内壁附有水珠，对溶液浓度无影响；D项中定容时俯视刻度线，造成水量不足，浓度偏高。【答案】(1)14.3(2)BADFCFEB(3)500 mL容量瓶玻璃棒 胶头滴管(4)偏低 偏低 无影响 偏高答题规范语言表述、数字与单位的书写规范考题实录进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠溶液约400 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是400_mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。(2)根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量为_8_g。考题实录(3)配制溶液的过程中，以下操作正确的是_C_(填序号)。A.将氢氧化钠固体放在纸片上称
11、量B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中C.将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中(4)玻璃棒在该实验中的作用有：_搅拌_；_引流_。(5)400 mL 0.5 mol/L的该NaOH溶液加入到足量的MgCl2溶液中，产生的沉淀的质量为_5.8_。(6)取0.5 mol/L的NaOH溶液 100 mL，所含Na的数目为_0.05_mol_。答题规范指导1.定量实验要注意三个问题：一是注意关键仪器的规格；二是所用定量仪器的精确度；三是注意计算过程中有效数字的处理。如要量取9.6 mL液体，应选用10 mL量程的量筒，而不能选9.6 mL的量筒或100
12、 mL的量筒。因为没有规格为9.6 mL的量筒，100 mL量筒的精确度为1 mL，无法准确量取9.6 mL液体。2.(4)题学生答案表述不规范，仅用了两个动词“搅拌”、“引流”，并没有把操作目的交待清楚。3.(5)丢掉了质量的单位g。在化学计算题中，要特别注意单位的书写规范，如果题目所留空后无单位，则一定要写明单位，当然像相对分子质量这样的数字后是不能加单位的。4.微粒的个数不能用mol来表示，摩尔是物质的量的单位。规范答案(1)500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管(2)10.0(3)C(4)搅拌作用，加速氢氧化钠固体溶解向容量瓶中引流液体(5)5.8 g(6)0.05NA或3.011022高
13、考题组一 物质的量浓度的基本知识1(高考组合题)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_(填序号)。(1)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。(2011新课标高考)(2)1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH。(2011广东高考)(3)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1。(2010福建高考)(4)常温下，1 L 0.1 molL 1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA。(2010江苏高考)(5)在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA。(
14、2009浙江高考)(6)1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na。(2010广东高考)(7)25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA。(2011江苏高考)(8)1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有0.1NA个Na。(2009广东高考)【答案】(4)(5)2(2011广东高考T33(3)配制250 mL约0.1 molL1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。【答案】搅拌溶解待恢复至室温 250 mL容量瓶高考题组二 物质的量浓度、溶解度、质量分数的有关计算3(2011广东高考T33(4)已知Ba(OH)28H2O在20 时的溶解度为3.9 g，室温下，_(填“能”或“不能”)配制1.0 molL1Ba(OH)2溶液。【答案】不能课时知能训练
