1、物理参考答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 A C C D B CD AD BD 23（9 分）（1）R2左I1（2）mk（3）方案（a）较好，原因是此方案不受电源内阻影响 24.（14 分）【答案】(1)3mg(2)L(3)滑块 C 不会从木板上掉下来【解析】【详解】（1）设小球运动到最低点的速率为 v0，小球向下摆动过程机械能守恒，由机械能守恒定律得：2012mgLmv=解得：02vgL=小球在圆周运动最低点，由牛顿第二定律：20vTmgm R=由牛顿第三定律可知，小球对细绳的拉力：T=T 解得：T=3mg（2）小球碰撞后平抛运动在竖直方向上：212hgt=水
2、平方向：L=02v t 解得：h=L（3）小球与滑块 C 碰撞过程中小球和 C 系统满足动量守恒，设 C 碰后速率为 v1，以小球的初速度方向为正方向，由动量守恒定律得：00132vmvmmv=+设木板足够长，在 C 与木板相对滑动直到相对静止过程，设两者最终共同速率为 v2，由动量守恒定律的：()12336mvmm v=+由能量守恒定律得：()221211336322mvmm vmgs=+联立解得：s=L/2 由 sL 知，滑块 C 不会从木板上掉下来【点睛】（1）由机械守恒定律求出小球的速度，然后由牛顿定律求出绳子能够承受的最大拉力；（2）小球做平抛运动，应用平抛运动规律分析答题；（3）应
3、用动量守恒定律与能量守恒定律求出 C 的位移，然后根据位移与木板的长度关系分析答题 25.（18 分）【答案】（1）（2）Q=5 J（3）【解析】【详解】(1)棒 MN 做匀加速运动，由牛顿第二定律得：F-BIL=ma 棒 MN 做切割磁感线运动，产生的感应电动势为：E=BLv 棒 MN 做匀加速直线运动，5s 时的速度为：v=at1=2m/s 在两棒组成的回路中，由闭合电路欧姆定律得：联立上述式子，有：代入数据解得：F=0.5N 5s 时拉力 F 的功率为：P=Fv 代入数据解得：P=1W 棒 MN 最终做匀速运动，设棒最大速度为 vm，棒受力平衡，则有：代入数据解得:(2)解除棒 PQ 后
4、，两棒运动过程中动量守恒，最终两棒以相同的速度做匀速运动，设速度大小为 v，则有：设从 PQ 棒解除锁定，到两棒达到相同速度，这个过程中，两棒共产生的焦耳热为 Q，由能量守恒定律可得：代入数据解得：Q=5J；(3)棒以 MN 为研究对象，设某时刻棒中电流为 i，在极短时间t 内，由动量定理得：-BiLt=mv 对式子两边求和有：而q=it 对式子两边求和，有:联立各式解得：BLq=mvm，又对于电路有：由法拉第电磁感应定律得：又 代入数据解得：化学参考答案 7【答案】A【解析】A二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，选项 A 错误；B催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所
5、需能量等作用，选项 B 正确；C利用钾和钠的焰色反应不同进行区分，选项 C 正确；D乙烯有催熟的效果，高锰酸钾溶液可以吸收乙烯，选项 D 正确。答案选 A。8【答案】B【解析】A.中性溶液中 Fe3+不能大量存在，要水解生成氢氧化铁沉淀，故 A 正确；B NH4HCO3与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和氨水，故 B 错误；C 由水电离出的 c(H+)=11012mol/L的溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中 I、NO3要发生氧化还原反应，在碱性溶液中 Mg2+不能大量存在，故 C 正确；D nNH4AlSO4)2：nBa(OH)2=2:5 时发生的反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子以及氨水，反应
6、的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=NH3H2O+AlO2+2H2O+2BaSO4，故 D 正确；9.【答案】A【解析】A物质 a 含碳碳双键，为平面结构，则 5 个 C 可能共面，亚甲基为四面体结构，则亚甲基上 2 个 H 肯定与其它原子不共面，则 a 中最多(5+4)=9 个原子共面，故 A 错误；B.物质 d 只有次甲基、亚甲基上两种 H，其二氯代物一共 6 种，故 B 正确；C物质 c 与物质 d 的分子式均为 C10H16，结构不同，互为同分异构体，故 C 正确；D由结构可知 b 的分子式为 C10H12，故 D 正确；故选 A。【点睛】本题的易错点为 B，
7、要注意学会定一移二的方法判断同分异构体数目，本题中的六种为、。10【答案】B【解析】该化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种 10 电子离子和一种 18 电子离子，且 X、Y、Z、M 均为短周期元素，均不在同一族，由结构图并结合 X、Y、Z、M 可知 X 为 H 元素、Y为 O 元素、Z 为 N 元素，M 为 Cl 元素，化合物中含有 NH4+、H3O+、N5-和 Cl-，则：AH2O 分子之存在氢键，其沸点明显高于 O 族其它元素的氢化物，如 H2S 等，故 A 正确；BCl 的非金属性比 N 强，则 HNO3 的酸性比 HClO4 弱，故 B 错误；CO 的非金属性比 N 强，则
8、H2O 比 NH3 稳定，故 C 正确；D该盐中含有 NH4+、H3O+、N5-，其中 NH4+、H3O+中均含有极性共价键，而 N5-中的 N-N 键为非极性键，故 D 正确；故答案为 B。11【答案】D【解析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X 是负极，发生失电子的氧化反应，Y 是正极，发生得电子的还原反应-3222NO+10e+6H O=N+12OH，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极。A 处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向 X 极移动，故A 错误；B 电池总反应为：-33225NH+3NO=4N
9、+6H O+3OH，该反应转移了 15 个电子，即转移 15 个电子生成 4 个氮气，故电路中流过 7.5 mol 电子时，产生 2mol 氮气，即 44.8L，B 错误；C 电流由正极流向负极，即 Y 极沿导线流向 X 极，故 C 错误；D Y 是正极，发生得电子的还原反应，-3222NO+10e+6H O=N+12OH，周围 pH 增大，故 D正确；答案选 D。12【答案】C【解析】AKI 过量，且 KI 与氯化铁反应，则溶液中既含 I2 又含 I-，不能证明反应的可逆性，故 A错误；B2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O，两只试管中草
10、酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故 B 错误；C.如有32CH COOH O+3CH COOHOH+，则加入中性的醋酸铵溶液增大醋酸根离子，则应当平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，红色应当加深，反之不会加深，故可以说明醋酸钠溶液中存在水解平衡，故 C 正确；故选 C。D乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故 D 错误；13【答案】C【解析】多元弱碱的第一级电离大于第二级电离，故曲线 T 代表 pH 与的变化关系，曲线 G 代表 pH 与 的变化关系，由曲线所示关系和电离平衡常数相关知识分析可得结论。
11、A Kb2H2NCH2CH2NH2=()()()2 32232223c H NCH CH NHC OHc H NCH CH NH+，当=0 时，即c(H2NCH2CH2NH3+)=c(H3NCH2CH2NH32+)，Kb2H2NCH2CH2NH2=C(OH-)=()Kwc H+=10-7.15，故 A 叙述正确；B因多元弱碱的第一级电离大于第二级电离，则曲线 G 代表 pH 与 的变化关系，故 B 说法正确；C在 H3NCH2CH2NH2Cl 溶液中，既有 H2NCH2CH2NH3+的电离，又有 H2NCH2CH2NH3+的水解，由图中 T 曲线可得 H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常数
12、Kh=c(H+)=10-9.93，而 Kb2H2NCH2CH2NH2=10-7.15，由此可知在 H3NCH2CH2NH2Cl 溶液中，H2NCH2CH2NH3+的电离大于水解，溶液显碱性，故 C 说法错误；D设 0.01molL-1H2NCH2CH2NH2 电离度为 a，则有 Kb1H2NCH2CH2NH2=()()20.010.01 1aa=10-4.07，解得a0.1，故 D 说法正确；答案选 C。26【答案】（14 分）（1）ecdabf（2 分）5:3（2 分）NaClO 溶液（1 分）尿素溶液（1 分）（2）2IO3+3N2H4H2O=3N2+2I+9H2O（2 分）N2H4H2O
13、 被氧化后的产物为 N2 和 H2O，不引入杂质（2 分）（3）淀粉（2 分）94.5%（2 分）【解析】（1）水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3 装置 c 由二氧化们和浓盐酸制备氯气，用 B 装置的饱和食盐水除去 HCl 气体，为保证除杂充分，导气管长进短出，氯气与 NaOH 在 A 中反应制备，为充分反应，从 a 进去，由 D 装置吸收未反应的氯气，防止污染空气，故导气管连接顺序为：ecdabf；三颈瓶内 ClO与 ClO3的物质的量之比为 5：1，设 ClO与 ClO3的物质的量分别为 5mol、1mol，根
14、据得失电子守恒，生成 5molClO则会生成Cl5mol，生成 1mol ClO3则会生成 Cl5mol，则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为 Cl，有 5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，物质的量之比为 ClO与 ClO3共5mol+1mol=6mol，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 10：6=5:3；将尿素滴到 NaClO 溶液中或过快滴加，都会使过量的 NaClO 溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中取适量 NaClO 溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，防止水合肼被氧化；（2）根据流程可知
15、，副产物 IO3与水合肼生成碘离子和氮气，反应为：2IO3+3N2H4H2O=3N2+2I+9H2O；N2H4H2O 被氧化后的产物为 N2 和 H2O，不引入杂质，水合肼还原法制得的产品纯度更高；（3）实验中滴定碘单质，用淀粉做指示剂，即 M 为淀粉；根据碘元素守恒，2II22Na2S2O3，则 n(NaI)=n(Na2S2O3)，故样品中 NaI 的质量为：0.2100mol0.015L 500mL25.00mL150g/mol=9.45g，故其质量分数为 9.45g10.00g 100%=94.5%。27【答案】（14 分，每空 2 分）（1）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2）7
16、：2 （3）增大反应物的接触面积，提高浸出速率 MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O （4）MoS42+2H+=MoS3+H2S （5）1：5 （6）97.8%【解析】（1）杂质 SiO2 与氢氟酸反应产生 SiF4、H2O，反应方程式为 SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（2）高温焙烧，MoS2 与 O2 反应产生 MoO3 和 SO2，反应方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，在该反应中 Mo、S 元素化合价升高，失去电子，所以 MoS2 作还原剂，O 元素化合价降低，获得电子，被还原，O2 作氧化剂，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 7：2；（
17、3）“氧化培烧”进行“氨浸”前需对焙烧物进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应充分，提高浸出速率；氨浸后生成(NH4)2MoO4 和 H2O，该反应的化学方程式是 MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O；（4）(NH4)2MoS4 在溶液中应该电离出 NH4+和 MoS42，MoS42在酸性环境下生成 MoS3 沉淀，另外的生成物只能是 H2S 气体，所以离子方程式为：MoS42+2H+=MoS3+H2S；（5）设在 1mol 的 MoS2.8 中 Mo4+与 Mo6+的物质的量分别是 x 和 y，则 x+y=1，根据化合价代数之和为 0，则有 4x+6y=2.82，解得
18、 x=0.2，y=0.8，所以该杂质中 Mo4+与 Mo6+的物质的量之比()()4n Mon Mo+=0.2：(0.2+0.8)=1：5；（6）当 BaMoO4 即将开始沉淀时，溶液中 c(Ba2+)=()()8sp424KBaMoO4.0 100.4c MoO=1.0107mol/L，由于 Ksp(BaSO4)=1.11010，则此时溶液中 SO42的浓度为 c(SO42)=()()10sp472KBaSO1.1 101.0 10c Ba+=mol/L=1.1103mol/L，所以 SO42的去除率为30.05mol/L 1.1 10 mol/L0.05mol/L100%=97.8%。28
19、【答案】（15 分）（1）415.1（2 分）-41.4kJmol1（2 分）（2）()()()3b434142bdbdbd+（3 分）（3）AC（2 分）（4）温度低于 T0 时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3 的体积分数增大;高于 T0 时反应达平衡,由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3 的体积分数减小（2 分）20%（2 分）()()()26-23672 10Pa4 101.2 10（2 分）【解析】（1）反应 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1=4a kJmol1+2465 kJmol1-(1076 kJmol1+3436 kJmol1)=+206
20、.4kJmol1，解得 a=415.1 kJmol1；CH2(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H+165.0kJmol1，I.CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1+206.4kJmol1，根据盖斯定律可知 II=-I，所以H2=H-H1=+165.0kJmol1-206.4kJmol1=-41.4kJmol1，故答案为：415.1；-41.4kJmol1；（2）由 n(CO2)dmol 可知反应 II 生成的 n(H2)=dmol，同时消耗的 n(CO)=dmol，消耗的n(H2O)=dmol，则在反应 I 中生成的 n(CO)=(b+d)mol，消耗的 n(CH4)=
21、(b+d)mol，消耗的 n(H2O)=(b+d)mol，生成的 n(H2)=(3b+3d)mol，则平衡时体系内：n(CH4)=(1-b-d)mol、n(H2O)=(4-b-2d)mol、n(CO)=bmol、n(H2)=(3b+4d)mol，容器体积为 2L，故平衡常数()()()()()()()()()()3334341b 22bK=24214422bdbdbdbdbdbd+=；（3）A.适当增大反应物投料比武 n(H2O)：n(CH4)，增大水的量促进甲烷转化成 CO，促进 CO 转化成CO2，故 A 正确；B.提高压强，反应 I 平衡左移，故 B 错误；C.分离出 CO2 可使平衡右
22、移，故 C 正确；故答案为：AC；（4）温度低于 T0 时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3 的体积分数增大;高于 T0 时反应达平衡,由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3 的体积分数减小；设初始加入的 N2 为 1 mol、H2 为 3 mol，温度、体积一定时气体物质的量之比等于压强之比，气体物质的量减少 410%=0.4 mol；()2230.82.40.43.63.63.6N3H2NH+n=21300.20.60.40.40.82.40.4ppp气起始反应平衡平衡分压 其中 p0=2l07Pa；703.6=1.8 10 Pa4pp=H2 的转化率为 0.6/3=20
23、%；平衡常数()()()()()()2623ppp-236722p32 10NH=PaNH4 101KKK.2 10K。36【答案】(1)(酚)羟基（1 分）；氯原子（1 分）(2)取代反应（1 分）；还原反应（1 分）；C15H25O3N（2 分）(3)+CH3OH+H2O （2 分）(4)（2 分）(5)（2 分）(6)：COCl；（3 分）【解析】由 B 的分子式、C 的结构简式可知，B 与氯气发生取代反应生成 C，故 B 为，结合已知BF苯环上均只有两个取代基，C 发生还原反应生成 D 为HO CH2CH2Cl，对比 D、E 的分子式，结合反应条件，可知 D 中氯原子水解、酸化得到 E
24、 为HO CH2CH2OH，由 G 的结构可知，E 中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成 F，F 中酚羟基上 H 原子被取代生成 G，故 F 为HO CH2CH2OCH3，G 与H2NCH(CH3)2反应生成美托洛尔。(1)根据 C 分子的结构简式可知能在 NaOH 溶液里发生反应的官能团的名称为羟基、氯原子 ；故答案为：羟基；氯原子 ；(2)由分析知，苯酚中苯环上的氢原子被CH3CO 取代，C D过程发生去氧加氢反应，为还原反应，故A B的反应类型是取代反应，C D的反应类型是还原反应；根据 H 的结构简式可知 H 的分子式为：C15H25O3N ；故答案为：取代反应 ；还原反应 ；C15H
25、25O3N；(3)由分析知，E 中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成 F，故 E F的反应方程式为：HO CH2CH2OCH3+H2O；故答案为：HO CH2CH2OCH3+H2O；(4)从 F、G 的 结 构 简 式 分 析 可 知，若 试 剂 X 的 分 子 式 为 C3H5OCl，则 X 的 结 构 简 式 为；故答案为：；(5)B的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的共有 6 种，其中苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应的结构简式为HCOOCH2；故答案为：HCOOCH2；(6)根据上题合成路线和题给信息可以设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4 苄基苯酚的合成路线为：COCl；故答案为：
26、COCl。生物参考答案 1-6 DBCABC 29.（每空 1 分，8 分）(1)H2O；CO2(2)CO2 浓度 (3)温度；I(4)光照强度和温度；不能(5)5 30.（每空 1 分，10 分）答案解析：（1）ABCD 这种病毒的外壳为蛋白质，与膜系统无关（实际上是通过受体结合进入细胞的）（2）RNA 不会 RNA-DNA-RNA（或逆转录，意思对即可）阅读题目得，这种病毒的遗传物质为 RNA；外壳当然不进入；题目中有可直接作为翻译模版，故可以。（3）B 细胞；抗体具有特异性；会；病毒可能已经变异 每种抗体只与一种抗原结合；由于病毒遗传物质为 RNA，容易变异。（实际上这类病毒的重组率特别
27、高，并且现在应该还在不断进化，请大家小心）（4）分子杂交；（几乎）所有生物共用一套密码子（表）病毒遗传物质为 RNA，可以与相应的 cDNA（应该是这个）杂交，简单点填分子杂交应该就行了；关键词是不同动物 31.(每空 2 分，共 10 分）（1）R 酶和 H（2）四（3）野生型雄果蝇与褐色眼雌；雄性均为褐色眼，雌性均为野生型；或雄性为褐色眼和白色眼，雌性为野生型和鲜红眼 32.（每空 1 分，11 分）(1)生产者固定的能量和输入有机物中的能量；15.6%(2)能量流动逐级递减以及维持各营养级较高的输出量(3)光照；绿藻(或食物)；正(反馈)；(4)物质循环；全球；生物种群的繁衍离不开信息的传递或调节生物 的种间关系以维持生态系统的稳定性 (5)甲、乙 如图所示 38.(最后一空 1 分，其余每空 2 分，共 15 分）（1）核移植；M期去核的卵母细胞；电刺激（2）同种的；生理状态相同（3）胰蛋白酶或胶原蛋白；原代培养；10 代以内的细胞能保持正常的二倍体核型
