1、2019年高三选考模拟测试化学 试题卷(2019.12)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Mn55 Ba137一、选择题(本大题共20小题，110每小题2分，1120每小题3分，共50分。每小题只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.人类离不开化学，下列叙述不正确的是A.活性炭可用来除去异味、杀菌消毒 B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇C.铝合金可用于高铁建设、航空工业 D.高纯硅可用于制作航天器的光感电池2.下列图示与操作名称不对应的是3.下列有关表述正确的是A.SiO2分子的结构式是OSiOB.甲烷和白磷分
2、子均为正四面结构，键角均为10928C.氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D.正丁醇所含官能团的电子式为4.下列物质不可通过化合反应一步实现的是A.NaHSO3 B.FeCl2 C.NH4NO3 D.Fe(OH)25.下列化学反应中被氧化和被还原的是同种元素的是A.Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O B.NaHH2ONaOHH2C.2KMnO4K2MnO4MnO2O2 D.2FeCl2Cl22FeCl36.下列说法不正确的是A.洗涤漏斗中的沉淀时，加入洗涤液后用玻璃棒轻轻搅拌，自然滤干后，重复23次，直至洗涤干净B.不可直接用常温下的坩锅钳夹持灼烧后的坩
3、锅并将其放在石棉网上冷却C.浓硝酸、硝酸银溶液均应保存在棕色磨口玻璃塞的细口试剂瓶中D.可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来，不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.23 g C2H6O分子中含CH键数目一定为2.5NAB.常温常压下，22.4 L O2气体的分子数小于NAC.6 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为2.8NAD.40 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA8.下列实验设计与对应结论不正确的是A.装置：能产生乙烯，且能证明乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.装置b能产生氨气，且能证明Al(OH
4、)3白色沉淀不溶于氨水C.装置c可形成原电池，鼓入空气或加入少量NaCl，均会加快Fe的腐蚀D.装置d洗气瓶中可产生白色沉淀BaSO39.下列说法不正确的是A.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果B.可用加水溶解后测pH值的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠C.只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂，无法将乙酸、乙醇、甘油、乙酸甲酯、乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水10.下列说法正确的是A.根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体B.稳定性H2OCH4，是因为水分
5、子间存在氢键C.氯化氢气体溶于水时，只有离子键的断裂，没有化学键的形成D.在NCl3和BF3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构11.下列说法正确的是A.苯乙烯、CH2CHCHCH2中所有原子可能都在一个平面上B.按系统命名法，的名称为2，3，3三甲基丁烷C.乙醇和乙醚互为同分异构体，乙酸和软脂酸互为同系物D.有机物易溶于水及甲苯，可发生加聚反应、可使酸性高锰酸钾溶液褪色12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、W的最外层电子数之和为15，Z和X的最外层电子数相差2，下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X) B.X的氢化物的沸点一定
6、比Y的氢化物的沸点低C.一定条件下，Z可以置换出X D.X、Y元素的单质均只有2种13.下列离子方程式书写正确的是A.向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe22I2Cl2Fe3I24ClB.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2HCO3OHCaCO3H2OC.向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体：2AlO23H2OCO2CO322Al(OH)3D.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2O3ClOSO42Cl2HClO14.探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确的是A.用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)约为1.5103molL
7、1min1B.表中数据a6.7C.用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)v(实验3)D.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢15.室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.2 molL1氨水：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(H)B.0.2 molL1 NH4HCO3溶液(pH7)：c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(H2CO3)C.0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3H2O)c(NH3)C(CO32)c(OH)0.3 molL1c(H2CO3)c(H)D.0.2 molL1氨水和0
8、.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4)c(NH3)C(NH3H2O)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)16.如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Br2、HBr均为气态)。下列有关说法正确的是A.H原子形成1 mol H2吸收436kJ的能量B.反应H2(g)Br2(g)2HRr(l) H103 kJmol1C.已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化D.Br2分子的化学性质比Br原子的活泼17.已知A(s)2B(g)C(g)D(g) Ha kJmol1 (a0)，在容积、温度恒定的密闭容器中，加入1.5 mol A(s)与2 mol B(g)，下列说
9、法不正确的是A.当混合气体的平均相对分子量不变时，表明反应己达平衡B.若升高温度，固体A的质量一定增加，气体分子总数不变C.当反应达到平衡状态时，放出热量一定小于a kJD.当容器内气体的压强不变时，不能表明反应已达平衡18.镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，关于该电池的叙述不正确的是A.铂合金为正极，附近溶液的碱性增强B.电池工作时，OH向镁合金电极移动C.电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力D.若电解质溶液为H2O2，硫酸和NaCl的混合液，则正极反应为H2O22e2OH19.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由
10、天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Si等元素)制备，工艺如下图所示。相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：下列有关说法不正确的是A.“滤渣1”含有S和SiO2或不溶性硅酸盐，“溶浸”中MnO2与MnS反应的化学方程式为MnO2MnS2H2SO42MnSO4S2H2OB.“氧化”中MnO2的作用是将Fe2氧化为Fe3，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3C.“除杂1”的目的是除去Zn2，“滤渣3”的主要成分是ZnSD.“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2若溶液酸度过高，F与H结合形成弱电解质HF，使溶解平衡MgF2Mg22F向右移动
11、导致Mg2沉淀不完全20.现有100 ml某溶液A，可能含有Na、K、NH4、Fe2、Fe3、CO32、Cl、SO42等离子中的几种。取该溶液进行如下实验，下列说法正确的是(不考虑离子的水解)：(1)向溶液A中加入足量NaOH溶液并加热，得到标准状况下0.448 L气体B(不考虑气体的溶解)，溶液B和沉淀B。(2)向溶液B中加足量的盐酸，再加足量BaCl2，过滤得到沉淀4.66 g和滤液C(3)将沉淀B洗涤，充分灼烧后得到0.8g红棕色固体(4)滤液C的焰色反应呈黄色。A.根据(4)可确定溶液A中含NaB.原溶液可能含K，不含ClC.可用硫氰化钾溶液来检验原溶液是否有Fe3，进而确定有无ClD
12、.原溶液A中至少含有以上离子中的4种二、非选择题(本大题共6小题，共50分)21.(7分)为探究化合物X(含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如下实验：已知：固体B加水只得到溶液C和固体D，且溶液C的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)气体E通入足量澄清石灰水得到15 g白色沉淀。请回答：(1)溶液C中金属离子的结构示意图为 。(2)写出固体B中加水时发生反应的离子方程式 。(3)写出X隔绝空气加热分解的方程式 。(4)若将固体D溶于足量的氢碘酸中得到溶液G，设计实验确定G中含有何种金属离子 。22.(8分)某学习小组用下图装置进行铜和浓硫酸的相关实验：(1)A中反应的化学方程式为 ，该实验中未
13、体现浓硫酸的 (填选项字母)。A.高沸点难挥发性 B.酸性 C.强氧化性 D.吸水性(2)B中球形干燥管的作用是 。(3)反应后小组成员发现圆底烧瓶中有黑色物质，不能明显观察到蓝色溶液。查阅资料后得知黑色物质可能是产生了CuS、Cu2S固体。己知2CuSCu2SS。请写出一种简便的方法验证溶液中Cu2的存在 。根据以上信息，说明Cu与浓硫酸反应需要控制哪些因素 。23.(5分)有0.1 mol某有机物A和0.25 mol氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫酸时使其增重5.4g，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减轻1.6g，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了8.4g。试通过分
14、析计算(要写出分析计算过程)：(1)该有机物A的分子式。(2)若0.1 mol含羟基的有机物B与有机物A的最简式相同，且在0.25 mol氧气中能完全然烧，试确定B的结构简式。24.(10分)()甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H258 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H341 kJmol1回答下列问题：(1)利于提高反应合成甲醇平衡产率的条件有 。A.高温 B.低温 C.低压 D.高压 E.催化
15、剂(2)合成气的组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图1所示。图1中的压强最大的是 ，解释a(CO)值随温度升高变化的原因 。(二)(3)氮氧化物会对环境造成影响。处理汽车尾气中的氮氧化物可用NH3催化还原法，假设在恒容密闭容器中仅发生反应：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H0测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。已知温度为T3时反应达到平衡所需时间为12分钟。请在图2中画出不同温度下，反应都经过12分钟，NO的转化率曲线示意图。另一用NH3催化还原NOx消除氮氧化物污染的反应原理为：NO(g)N
16、O2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)。在一定温度下，向某恒定压强为P的密闭容器中充入等物质的量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，NO的转化率25%，请计算此时的平衡常数KP 。(用含P的式子表示，且化至最简式)。【备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。如p(NO2)为NO2的平衡分压，p(NO2)x(NO2)p，p为平衡总压，x(NO2)为平衡体系中NO2的体积分数。】(三)(4)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式 。25.(10分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下
17、流程制得：己知：步骤1中KOH、KClO3的量可确保MnO2(式量为87)完全氧化转化，K2MnO4溶液显绿色。相关物质的溶解度数据见下表：请回答：(1)为防结块，步骤应在 中熔化，并用力搅拌。A.蒸发皿 B.铁坩锅 C.烧杯 D.石英坩锅(2)下列说法不正确的是 。A.步骤中的CO2也可以用稀盐酸、稀醋酸来代替B.步骤中取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明K2MnO4歧化反应已完全C.为加快烘干速率，降低能耗，提高效益，烘干时可快速升温烘干D.上述流程中抽滤前，应先将略小于漏斗内径的滤纸平铺在布氏漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬
18、浊液(3)步骤中，K2MnO4歧化反应(还原产物为MnO2)的方程式是 ，当溶液pH值达1011时，停止通CO2；若CO2过多，可能造成的后果是 。(4)步骤的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至 (填实验现象)时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。洗涤KMnO4晶体可用 作为洗涤剂。(5)通过用草酸(H2C2O4)滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4产品的收率(即产率)。实验时先将所得产品溶解在蒸馏水中，加水定容至250 mL，取出25.00 mL于锥形瓶中，用c molL1 的草酸标准溶液来滴定，消耗标准液体积为V mL。则KMnO4产品的收率为 (用含字母的式子表示，
19、且化至最简)26.(10分)某研究小组以苯和乙烯为原料，拟按照下列所示路线合成药物X。已知：；请回答：(1)化合物F的结构简式是 。(2)下列说法正确的是 。A.上述生成A、C、F及药物X的反应均为取代反应B.化合物D、E、F都具有碱性C.化合物A可发生银镜反应、加成反应、取代反应D.药物X的分子式为C21H25ClN2O3(3)DE的化学方程式为 。(4)写出同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)： 。无环状结构 1HNMR谱图表明分子中有2种化学环境的H(5)设计以苯和乙烯为原料制各C7H5ClO(苯环上有3种化学环境的H)的合成线路(用流程图表示，无机试剂任选) 。
20、2019年高三选考模拟测试化学 参考答案（2019.12）一、选择题（本大题共20小题，110每小题2分，1120每小题3分，共50分。每小题只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案ABCDBABDCA题号11121314151617181920答案ACDACCBDBC二、非选择题（本大题共6小题，共50分）+1928821. （7分）（1）： K+ （1分） （2）K2O + H2O = 2K+2OH- （2分）（3）4K2FeO42Fe2O3 + 4K2O + 3O2 （2分）（4）取溶液G少许于一小试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀
21、，说明G中含有亚铁离子（或其他合理答案，不可用酸性高锰酸钾溶液）（2分）22. （8分）（1）Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O （2分） A（1分）（2）防止SO2被碱液吸收而引起倒吸（只写防止倒吸给1分）（2分）（3）待冷却后将反应溶液小心沿烧杯内壁倒入水中，若溶液变蓝则说明反应产生了 Cu2+（1分） 控制温度不宜过高，反应时间不宜过长 （2分）23. （5分）（1）C3H6O3 （3分） （2）HOCH2CHO （2分）只有结果不给分，分析计算过程酌情给分24（10分）（1） BD（2分）（2） P3（1分）；升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低（2分）（3） 画图（1分） 3P/13 （2分）（4）Mn22e2H2O=MnO24H。 （2分）25（10分）（1）B（1分）（2）ACD（2分）（3）3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3（2分） CO2和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，导致产品纯度降低。（1分）（4）液面出现晶膜（1分） 冰水（或冷水）（1分）（5）261CV/5a % （2分）
