1、宁夏2023年中考备考化学一轮复习盐 化肥 练习题一、单选题1（2022宁夏石嘴山统考一模）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是A酸雨呈酸性，呈酸性的雨水一定是酸雨B中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液D复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变2（2022宁夏固原统考一模）化学课本上有许多图表资料，使用图表获取信息也是学习化学的一种能力。下列对课本图表资料理解不正确的是A根据元素周期表可以判断元素在地壳中的含量B根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢C根据溶解度曲线图
2、，可以判断某物质在一定温度下的溶解度D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某复分解反应能否进行3（2022宁夏吴忠统考二模）下列关于物质用途的描述不正确的是A公路上的积雪可用氯化钠来消除B氮气可作为食品包装袋中的保护气C干冰可用于人工降雨D固体NaOH可用于干燥CO24（2022宁夏银川银川九中校考一模）小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是A甲的水溶液可用于金属表面除锈B乙的化学式为Cl2OCa处物质类别是酸D丙物质可以是一种生活中常见的调味剂5（2022宁夏吴忠校联考三模）分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是A氧化物：五氧化二磷、氧化铝、过
3、氧化氢B碱：烧碱、纯碱、氨水C混合物：空气、石油、冰水混合物D合金：黄铜、青铜、氧化铜6（2022宁夏石嘴山校考一模）整理、归纳、转化是研究物质的方法之一。下列转化关系中,有误的一组是ABCD7（2022宁夏银川校考一模）下列实验不涉及化学变化的是A用食醋清洗暖水瓶中的水垢B用海水蒸发制取粗盐C用赤铁矿石炼铁D用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液8（2022宁夏银川校考一模）下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是AK2SO4、NaCl、NaNO3BFeC12、CaCl2、Mg(NO3)2CKCl、NaNO3、Na2CO3DNa2SO4、KNO3、BaCl29（2022宁夏银川
4、银川唐徕回民中学校考二模）电导率是衡量溶液导电能力的物理量。在相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电能力越强。将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液均分为两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份中滴加稀硫酸，另一份中滴加硫酸钠溶液，测得溶液电导率变化如图所示。则下列说正确的是A甲曲线对应的氢氧化钡与硫酸钠的反应B甲曲线上M点表示两种物质恰好完全反应C乙曲线电导率减小的过程中，溶液由红色变为无色D乙曲线对应的反应中，所有离子的数目均减少10（2022宁夏银川校考二模）运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是类别选项混合物单质氧化物酸碱盐A黄铜C60Na2O2
5、HClC2H5OH明矾B石油HgMgOH2SO4KOH氯化钙C铝土矿煤Fe3O4CH3COOH消石灰生石灰D18K黄金NeSiO2盐酸苛性钠食盐AABBCCDD11（2022宁夏银川宁夏银川二十四中校考一模）从S(+6价)、 H(+1价) 、O(-2价) 、Na(+1价) 、Cu(0价)四种元素选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，书写均正确的一组是A氧化物CuO； 酸H2SO4； 碱NaOHB酸H2SO4；碱NaOH； 盐Na2SO4C单质Na ；氧化物CuO；盐NaOHD酸H2SO4；氧化物H2O ；碱Cu(OH)212（2022宁夏银川统考模拟预测）化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对
6、概念间相互关系的说法正确的是A混合物与纯净物属于交叉关系B氧化物与碱属于并列关系C中和反应与复分解反应属于并列关系D化合物与氧化物属于并列关系13（2022宁夏银川校考二模）水和溶液在我们的生产、生活、化学实验中有很广泛的用途，下列关于水和溶液的说法不正确的是A生活中，用洁面乳洁面是乳化现象B生活中，利用硝酸铵溶于水吸热的性质，可以给罐装饮料降温C化学实验中，稀释浓硫酸的操作中，玻璃棒的作用只是加快溶解速率D生产中，粗盐提纯过程加入过量碳酸钠溶液，是为了除去其中的杂质氯化钙14（2022宁夏银川统考模拟预测）分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是A碱：熟石灰、烧碱、纯碱B氮肥：、
7、NH4Cl、KNO3C合金：生铁、不锈钢、黄铜D氧化物：SO2、K2CO3、H2O15（2022宁夏石嘴山校考一模）“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是“第十四个五年规划和二三五年远景目标”之一。以下做法与此理念不相符的是A天然气代替农村煤炭取暖，减少污染物的排放B为提高农产品产量，应大量使用化肥和农药C出行多乘公交，减少私家车的使用D生活垃圾分类处理，实现垃圾的资源化二、填空题16（2022宁夏银川校考一模）学习完酸碱盐后，小汤同学总结了稀硫酸与多种物质之间发生化学反应的颜色变化，如下图。(1)将滴加到厨房清洁剂中，会变成_色。(2)写出在氧气中燃烧的反应方程式：_。(3)处相符合条件的
8、物质的化学式是_。(4)若的物质是碱，写出一个符合该现象的化学方程式_，此反应的基本反应类型是_。(5)若的物质是盐，你选择的物质是_。ANa2CO3BBaCl2CNaOHDNaCl(6)浓硫酸与稀硫酸的性质有所不同，浓硫酸因具有_性，常用做多种气体的干燥剂。(7)如图所示，仪器a的名称是_。实验室制取二氧化碳应选取_为收集装置，理由是_，制取的反应方程式为_。17（2022宁夏吴忠校考一模）利用下图可归纳总结酸的化学性质，结合此图回答下列问题。(1)图中的A物质可能是_（填一种具体物质的化学式）；(2)请写出符合的一个化学反应方程式_；若用右图表示的反应过程，则向A点处溶液滴入紫色石蕊溶液的
9、现象是_。(3)为验证反应，可选择下列哪两种物质的溶液进行反应 （填序号）。A硫酸钠B硝酸钾C氢氧化钡D氢氧化钠18（2022宁夏银川统考一模）正确书写化学用语是学好化学的重要基础。按题意要求正确书写下列化学符号。2个氢气分子2个亚铁离子C60中碳元素的化合价纯碱_19（2022宁夏银川校考一模）请用化学用语填空。(1)可填充蓄电池的酸是_。(2)食品工业中发酵粉的主要成分是_。(3)农业上改良酸性土壤常用_。(4)可用于配制波尔多液的盐是_。20（2022宁夏银川校考二模）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图(如下图)。(1)如得到溶液的颜色与其它不同，可向硫
10、酸中加入_。(用化学式填写)(2)若想看到现象，此反应的化学方程式为_。(合理即可)21（2022宁夏银川校考二模）如图是“盐的化学性质”思维导图。利用图中提供的信息回答下列问题。(1)如果反应中金属为铝，选用的盐是_（填化学式）。(2)若反应、发生复分解反应，发生反应的实质是_。(3)写出一个符合反应的化学方程式_。22（2022宁夏中卫统考模拟预测）从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式）物质类别氧化物酸碱盐化学式23（2022宁夏石嘴山校考一模）酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20），请回答
11、下列问题。阴离子阳离子溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为_，形成复合肥料的化学式为_。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液_（填“能”或“不能”）反应，理由是_。(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 。ABCD三、综合应用题24（2022宁夏银川统考模拟预测）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：(1)根据如图中自制汽水的配料回答问题：小苏打的化学式是_。图中所用的塑料矿泉水瓶属于_（填“合成”或“天然”）有机高分子材料，废弃的塑 料瓶应放入_（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。人类从食物中摄入的六大类主要营养素中，白糖属于_。(2)
12、2021 年 3 月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。青铜的硬度比纯铜的硬度_（填“大”或“小”）。铜制品长期暴露在空气中表面会生成一种绿色物质，俗称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，铜绿是铜与空气中的_等物质发生化学反应而生成的。黄铜是铜锌合金，可用化学方法区分黄铜和纯铜，可发生反应的化学方程式为_。（任写一个）四、科学探究题25（2022宁夏统考中考真题）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，没有明显现象。同学们针对氢氧化钠与硫酸是否发生反应展开探究。【猜想与假设】甲同学：两种物质混合，有两种可能。不发生反应，仅仅是简单混合
13、；发生反应，反应物减少或消失。【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。实验结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。【解释与结论一】(1)如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么溶液一定会呈现_，但是这样的现象并未出现，说明试管内_，即氢氧化钠与硫酸发生反应。【设计与实验二】乙同学受到启发。取少量稀硫酸于试管中，用pH 试纸测得试管内溶液的pH为a；然后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液(如图)，振荡，又用pH试纸测得pH为b；继续向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH试纸测得pH为c。【设计与实验三】(2)继续向上述试管内滴
14、加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，试管内_，证明氢氧化钠与硫酸发生反应。【表达与交流】(3)甲、乙同学所做实验中涉及反应的化学方程式是_，该反应的基本反应类型属于_。【解释与结论二】(4)三次测得的pH由大到小的顺序是_。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的_性在逐渐减弱。26（2022宁夏统考中考真题）某地区有盐碱地分布，化学兴趣小组针对盐碱地成分展开探究。【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为，盐碱地土壤中可能含有：碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；氯化钙溶液呈中性；碳酸氢钙可溶于水。【设计与实验一】(1)甲同学取少量盐碱地土壤于烧杯中，
15、加入适量的蒸馏水，充分搅拌混合后过滤，将所得滤液分成三等份，依次编号为1号、2号和3号，进行如下实验。实验步骤实验现象实验结论取号滤液滴加足量稀盐酸_滤液里可能含有碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠取2号滤液滴加_溶液_滤液里一定含有碳酸钠。相关化学方程式是_实验结论：盐碱地土壤中含有碳酸钠。【设计与实验二】乙同学设计如图所示装置并实验。(2)实验结论：盐碱地土壤中不含碳酸氢钠。得出该结论所依据的实验现象是_。【设计与实验三】(3)丙同学设计实验如下。实验步骤实验现象实验结论取3号滤液_盐碱地土壤中不含氢氧化钠。【反思与交流】(4)丁同学经过思考，认为盐碱地土壤长期暴露在空气中不可能含有氢氧化钠，他的
16、理由是_(用化学方程式表示)。27（2022宁夏固原统考二模）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象_有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管3中发生反应的化学方程式为_。化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：_猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca
17、（OH）2【活动探究】（1）小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是_。（2）甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：实验操作实验现象实验结论甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸有气泡生成猜想_成立乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液_【反思与评价】要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑_。28（2022宁夏银川校考二模）化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂（氧化钙和氢氧化钠的混合物），让同学们设计实验进行探究。（1）碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，其中氧化钙与水的基本反应类型是_，氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解
18、释为_，因此碱石灰要_保存。（2）同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。【猜想假设】猜想I：未变质，只含有氧化钙和氢氧化钠：猜想：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等：猜想：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。【设计实验】设计如下流程进行实验：实验实验步骤现象结论实验1取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液温度_（填“升高”、“降低”或“没有变化”）猜想正确实验2取少量上述滤渣于试管中，滴加过量_，并将产生的气体通入澄清石灰水中产生气泡，澄清石灰水_实验3取少量上述滤液于另一支试管中，先滴加酚酞溶液，再滴
19、加过量氯化钙溶液溶液先变成红色，_【讨论分析】实验3是否可以先滴加过量氯化钙溶液，再滴入酚酞溶液，为什么？_。29（2022春宁夏中卫九年级统考阶段练习）学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。【学习交流】（1）实验中，甲烧杯中观察到_。（2）你认为通过上述实验_(选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：序
20、号实验操作实验现象实验结论实验1取少量废液于试管中，加入_溶液无明显现象废液中没有AgNO3实验2取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液_废液中含有未反应完的CuSO4【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是_。(用化学方程式表示)【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是_(写离子符号)；d点的固体的成分为_。30（2022宁夏吴忠统考二模）某兴趣小组的同学来到实验室做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，没看到明显的实验
21、现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对实验后的废液成分进行探究。【实验1】取、两个相同的充满CO2的刊矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，实验如图甲，充分振荡。瓶子变瘪的程度_（填“”或“=”或“”“=”“”)，则她的猜想成立。五、科普阅读题36（2022宁夏银川统考一模）一天，小明的父亲说，地里的庄稼要施用氮肥了。于是小明和父亲到县城农资站。农资站售卖的氮肥有两种，碳酸氢铵(NH4HCO3)和尿素CO(NH2)2。父亲正为难如何选择时，小明说，今天的天气闷热，碳酸氢铵受热容易分解，回家路上会有损失；还有，咱这儿的土壤普遍呈碱性，适合施用尿素。建议
22、父亲购买尿素。(1)碳酸氢铵和尿素，其中氮元素的质量分数较大的是_；(2)碳酸氢铵受热容易分解，反应有氨气(NH3)生成。根据碳酸氢铵的组成，碳酸氢铵受热分解的化学方程式是_。(3)下面的对照实验可以证明，小明的建议是正确的。实验步骤实验现象实验结论分别取少量碳酸氢铵和尿素，依次与具有碱性的少量_混合，在研钵里研磨。碳酸氢铵的现象是，有_的气体产生而尿素没有。碳酸氢铵与碱性物质接触，能生成氨气，氨气会脱离土壤，降低肥力。而尿素则不会这样。所以小明的建议正确。参考答案：1D【详解】A、酸雨呈酸性，呈酸性的雨水不一定是酸雨，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，故A推理错误；
23、B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故B推理错误；C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C推理错误；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变，故D推理正确。故选D。2A【详解】A、根据元素周期表可以判断元素的原子序数(即质子数)，元素符号，相对原子质量等，但不能判断元素在地壳中的含量，错误；B、根据金属活动性顺序表，能判断金属能否置换出稀硫酸中的氢，排在氢前面的金属可以置换出稀硫酸中的氢，正确；C、根据溶解度曲线图，可
24、以判断某物质在一定温度下的溶解度，正确；D、复分解反应发生的条件是生成物中有气体、或水、或沉淀，故根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某复分解反应能否进行，正确；故选A。3D【详解】A、加入氯化钠后水的凝固点降低，因此氯化钠可以用来消除公路上的积雪，故说法正确；B、氮气化学性质稳定，因此可以用作食品袋内的保护气，故说法正确；C、干冰升华吸收大量的热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故说法正确；D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体不能用于干燥CO2，故说法错误。故选D。4B【详解】A、甲是氢化物，其中氯元素的化合价是-1价，化学式为HCl，水溶液呈酸性，能用于金属表面除锈，说
25、法正确；B、乙属于氧化物，氯元素的化合价是+4价，化学式为ClO2，说法错误；C、HClO属于酸，a处物质类别是酸，说法正确；D、丙物质属于盐，其中氯元素的化合价是-1价，如果是氯化钠，就是一种生活中常见的调味剂，说法正确；答案：B。5A【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。五氧化二磷、氧化铝和过氧化氢都符合氧化物定义，故A正确；B、碱是在电离时电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。烧碱为氢氧化钠，属于碱；纯碱为碳酸钠，属于盐，分类错误；氨水为氨气的水溶液，溶液呈碱性，但是含有多种粒子，属于混合物。故B错误；C、空气和石油都是由多种物质混合组成，属于混合物，冰水混
26、合物中只含有水分子，属于纯净物；故C错误；D、合金属于混合物，黄铜（铜锌合金）和青铜（铜锡合金）都是铜的合金，但氧化铜为纯净物，属于金属氧化物，故D错误。故选A。6D【详解】A、碳充分燃烧生产二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，故选项转化正确；B、过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故选项转化正确；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，故选项转化正确；D、铁缓慢氧化生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，
27、不能直接生成氯化铁，故选项转化不正确。故选D。7B【详解】A、化学变化是生成新物质的变化，用食醋清洗暖水瓶中的水垢，食醋与水垢发生反应生成溶于水的新物质，产生二氧化碳，属于化学变化。B、用海水蒸发制取粗盐，实际就是水蒸发，即水变成水蒸气，是状态的变化，没有生成新物质，是物理变化。没有涉及化学变化。C、用赤铁矿石炼铁即氧化铁在高温条件下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是化学变化。D、碱溶液使酚酞溶液变红是碱的化学性质，所以用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，发生了化学变化。综上所述：选择B。8A【详解】A、硫酸钾、氯化钠、硝酸钠三者之间两两不反应，在酸性环境下能稳定存在，故A正确；B、氯化亚铁溶
28、液呈浅绿色，溶液不是无色透明，故B错误；C、酸性条件下，碳酸钠会和酸反应生成二氧化碳气体，不能共存，故C错误；D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀，不能共存，故D错误；故选A。9B【分析】根据Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。【详解】A 、甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应，该选项说法不正确； B 、甲曲线上的 M 点代表氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，该选项说法正确； C 、乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电
29、导率减小过程中，溶液显碱性，仍然是红色，该选项说法不正确； D 、乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过程中钡离子、硫酸根离子数目减少，氢氧根离子和钠离子数目没有减少，该选项说法不正确。故选B。10B【分析】酸是指解离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指解离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的质混合而成的物质是混合物；由同种元素组的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，可排除该选项，进行分析解答。【详解】A、C2H5OH是有机物
30、，不是碱，故分类不正确；B、石油是混合物，Hg是单质，MgO是氧化物，H2SO4是酸，KOH是碱，氯化钙是盐，故分类正确；C、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质；生石灰是氧化钙，是氧化物，故分类不正确；D、食盐的主要成分是氯化钠，是混合物，故分类不正确。【点睛】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、单质、氧化物、混合物的特征、熟悉常的物质的组成是正确解答本题的关键；选用除法是正确解答此类题的捷径11B【详解】A、氧化铜中的铜化合价为+2价，不是题目所要求的0价，错误；酸中的硫酸，S、H、O分别为+6、+1、-2价，元素化合价符
31、合题目要求且化学式书写正确；碱中氢氧化钠中Na、O、H元素的化合价分别为+1、-2、+1，元素化合价符合题目要求且化学式书写正确。故A错误；B、由A选项中分析可知酸H2SO4与碱NaOH，化学式书写符合规则且化合价符合题目要求，Na2SO4属于盐，其中Na、S、O的化合价分别为+1、+6、-2，元素化合价符合题目要求且化学式书写正确，故B正确；C、单质钠的化合价为0价，题目所给钠元素的化合价为+1价，不符题意；氧化铜中铜元素化合价为+2价，不是题目要求的0价；氢氧化钠属于碱，不属于盐，分类错误。故C错误；D、酸中的硫酸，元素化合价符合题目要求且化学式书写正确；氧化物水中氢、氧元素分别为+1价和
32、-2价，符合题目要求且化学式书写正确；氢氧化铜中铜元素化合价为+2价，不是题目所要求的0价，错误。故D错误；故选B。12B【详解】A、混合物是指由多种物质组成的物质，纯净物是指由一种物质组成的物质，二者是并列关系，故选项错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的纯净物为碱，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，是并列关系，该选项正确；C、中和反应是指酸与碱发生的复分解反应，是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，故选项错误；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，二者是包含关系，故选项错误；故选B。13C【详解】A、用洁面乳洁
33、面是因为洁面乳具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是乳化现象，此选项说法正确；B、硝酸铵溶于水能吸收大量的热，可以降低温度，可用于给罐装饮料降温，此选项说法正确；C、稀释浓硫酸的操作中，玻璃棒的作用主要是搅拌、加速散热，此选项说法不正确；D、粗盐中含有氯化钙等杂质，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去粗盐中的氯化钙杂质，此选项说法正确。故选C。14C【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子
34、和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥；氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥；硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；C、生铁是铁的合金；不锈钢是铁的合金，黄铜是铜的合金，符合题意；D、二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸钾是由K、C、O三种元素组成，不属于氧化物；水是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。故选C。15B【详解】A、天然气代替农村煤炭取暖，减少污染物的排放，符合理念；B、为提高农产品产量，应适量使用化肥和农药，大量使用化肥和农药污染环境，不符合理念；C、出行多乘公交，减少私家车的使用，节约能源
35、，保护环境，符合理念；D、生活垃圾分类处理，实现垃圾的资源化，节约资源，符合理念；答案：B。16(1)蓝(2)(3)CuO(4) 复分解反应(5)B(6)吸水性(7) 集气瓶 A 二氧化碳密度比空气大，且二氧化可溶于水 【解析】(1)稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则说明指示剂为紫色石蕊试液，而厨房清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝。(2)铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中有亚铁离子时显浅绿色，则说明为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。(3)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中有铜离子时显蓝色，则为氧化铜，化学式为CuO。(4)若为碱，而氢氧化钡能与硫酸反
36、应生成硫酸钡沉淀和水，则可以为氢氧化钡，化学方程式为；该反应为中和反应，基本反应类型为复分解反应。(5)A、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应无沉淀产生，该物质不符合题意；B、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，且氯化钡为盐，该物质符合题意；C、氢氧化钠为碱，不是盐，且氢氧化钠与硫酸反应无沉淀产生，该物质不符合题意；D、氯化钠不能与硫酸反应，该物质不符合题意，故选B。(6)浓硫酸具有吸水性，可用做多种气体的干燥剂。(7)由图可知，仪器a为集气瓶；由于二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳可溶于水，则应选用向上排空气法，即装置A；实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程
37、式为。17(1)CuO（合理即可）(2) （合理即可） 溶液变红色(3)AC【解析】(1)根据酸的通性可知，图中的A物质是金属氧化物，可能是CuO；(2)反应是酸与碱反应生成盐和水，反应方程式可以是NaOH + HCl NaCl + H2O；根据图示可知，A点pH7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色。向A点处溶液滴入紫色石蕊溶液的现象是溶液变红色；(3)反应是盐和碱的反应，硫酸钠、硝酸钾属于盐，氢氧化钡、氢氧化钠属于碱，盐与碱发生的反应是复分解反应，硫酸钠与氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应的条件，硫酸钠与氢氧化钠，硝酸钾与氢氧化钡、氢氧化钠相互交换成分不能产生沉
38、淀、水或气体，不能发生反应。为验证反应，可选择硫酸钠与氢氧化钡的溶液进行反应。故填：AC。18 2H2 2Fe2+ Na2CO3【详解】分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢气分子表示为：2H2；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个亚铁离子表示为：2Fe2+；C60中碳元素的化合价为0，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故C60中碳元素的化合价表示为：；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和
39、碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3。19(1)H2SO4(2)NaHCO3(3)Ca(OH)2(4)CuSO4【解析】(1)可填充蓄电池的酸是硫酸，化学式为H2SO4；(2)碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，故可用于发酵粉的是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；(3)熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2；(4)通常用硫酸铜和氢氧化钙配制农药波尔多液，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，化学式为CuSO4。20(1) # (2)或或或 (合理即可
40、)【解析】(1)如得到溶液的颜色与其它不同，硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，故可向硫酸中加入氧化铜或氢氧化铜，故填：或 ；(2)能与硫酸反应生成白色沉淀的，即与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故反应物中要含有钡元素，可以氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，也可以氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，也可以硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，也可以氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水等；故填：或或或 (合理即可)。21(1)CuCl2（合理即可）(2)两种物质相互交换成分，有沉淀产生(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO
41、2（合理即可）【解析】(1)在金属活动性顺序表前面的金属能将位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来，若金属为铝，则选用的盐溶液为氯化铜，故化学式为：CuCl2（合理即可）；(2)反应为盐和碱发生复分解反应、反应为盐和盐发生复分解反应，盐和碱、盐和盐发生复分解反应时，反应物均要溶于水，生成物中有沉淀产生；(3)反应为酸和盐发生复分解反应，酸是盐酸，盐可以是碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（合理即可）。22（4分）H2O ； H2CO3 ；NaOH ；Na2CO3【详解】（1）氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，分金属氧化物和非金属氧化
42、物，C、H、O、Na四种元素能组成四种氧化物：二氧化碳、一氧化碳、水、氧化钠，根据正价在前，负价在后，化合物中元素化合价的代数和为0，化学式分别为：CO2、CO、H2O、Na2O（2）酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，由C、H、O、Na四种元素能组成的酸为碳酸，由氢和碳酸根组成，根据正价在前，负价在后，化合物中元素化合价的代数和为0，化学式分别为：H2CO3（3）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，由C、H、O、Na四种元素能组成的碱为氢氧化钠，由钠离子和氢氧根离子构成，根据正价在前，负价在后，化合物中元素化合价的代数和为0，化学式分别为：NaOH（4）盐是指由金属离
43、子和酸根离子构成的化合物，由C、H、O、Na四种元素能组成的盐为碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，根据正价在前，负价在后，化合物中元素化合价的代数和为0，化学式分别为：Na2CO3故答案为（1）CO2（或CO H2O Na2O）；（2）H2CO3；（3）NaOH；（4）Na2CO3、NaHCO323(1) Cu(OH)2 KNO3(2) 不能 氢氧化钾和硝酸钡相互交换成分不能形成沉淀、气体和水(3)B【解析】(1)由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜，化学式为： Cu(OH)2 ；形成的复合肥料为硝酸钾，硝酸钾含K、N元素，化学式为： KNO3；(2)KO
44、H溶液和 Ba(NO3)2 溶液相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，故不能反应；(3)A、由于氢氧根离子与氢离子能结合生成水，故A不能大量共存；B、离子间不能结合形成气体、水和沉淀，故B能大量共存；C、由于碳酸根离子和钡离子能结合形成碳酸钡沉淀，故C不能大量共存；D、由于碳酸根离子能与铜离子结合形成碳酸铜沉淀，故D不能大量共存。故填：B。24(1) NaHCO3 合成 可回收 糖类(2) 大 氧气、水、二氧化碳 【解析】（1）小苏打是碳酸氢钠，其化学式是NaHCO3；有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，故图中所用的塑料矿泉水瓶属于合成有机高分子材料，由于塑料是可以回收重新利用的，故废弃的
45、塑料瓶应放入可回收垃圾箱中。人类从食物中摄入的六大类主要营养素包括蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水，白糖属于糖类；（2）青铜是合金，合金比纯金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜的硬度大；铜制品长期暴露在空气中表面会生成一种绿色物质，俗称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物铜绿中含有铜、碳、氢、氧四种元素，故铜绿是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生化学反应而生成的。黄铜是铜锌合金，可用化学方法区分黄铜和纯铜，即可用稀硫酸区分，锌为活泼金属可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为：。25(1) 红色 没有氢氧化钠(2)不
46、含硫酸(3) 复分解反应(4) cba 酸【详解】（1）根据题意，如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么由于氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红，故填：变红；但是由于溶液为无色说明溶液中已经不含氢氧化钠，则说明氢氧化镁发生了反应，故填：没有氢氧化钠；（2）继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，由于硫酸显酸性，pH7，说明试管内不再含有硫酸，故填：不含硫酸；（3）甲、乙同学所做实验中涉及反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是：；该反应符合两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应；（4）根据硫酸显酸性，加入氢氧化钠后氢氧根离子和氢
47、离子结合为水，使溶液中氢离子逐渐减少则溶液酸性减弱，pH逐渐增大，因此三次测得的pH由大到小的顺序是：cba ；试管内溶液的酸性减弱，故填：酸。26(1) 有气泡产生 氯化钙溶液 由白色沉淀产生 (2)石灰水没有变浑浊(3) 加入过量氯化钙溶液，过滤取滤液加入无色酚酞 溶液无色(4)【分析】本题考查盐的性质。【详解】（1）实验现象：加入盐酸后，有气泡产生，说明可能有碳酸钠和碳酸氢钠；加入氯化钙后，因为碳酸钠和氯化钙反应产生白色沉淀，碳酸氢钠和氯化钙不反应，因此可以证明有碳酸钠，反应方程式为：；（2）碳酸氢钠加热可以分解生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀，因此加热后没有白色沉淀产生
48、可以证明没有碳酸氢钠；（3）加入过量的氯化钙后过滤，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠，过滤，再向滤液中加入无色酚酞，因为氢氧化钠可以使酚酞变红，因此加入后酚酞无色可以证明没有氢氧化钠；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：。【点睛】结合盐的性质分析。27 酚酞试液变红 NaOH、Ca(OH)2 氢氧化钙和碳酸钠要反应 二 有白色沉淀产生 反应物是否过量【详解】试管编号1：碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红；试管3中石灰水和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：；猜想与假设：石灰水和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质中一定有氢氧化钠，还要考虑氢氧化钙、碳酸钠是否过量
49、；猜想一：恰好完全反应时是NaOH；猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3；猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH、Ca(OH)2；活动探究：（1）猜想四不成立，原因是氢氧化钙和碳酸钠要反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（2）碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，则A中含有碳酸钠，即猜想二成立；碳酸钠和硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，则会观察到有白色沉淀产生；反思与评价：要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。28 化合反应 密封 没有变化 稀盐酸 变浑浊 有白色沉淀生成，溶液红色褪去； 可以，先滴加过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴加酚酞，酚酞溶液不变色也可
50、证明【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合化合反应“多变一”的特征，故填：化合反应；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ；碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳导致碱石灰变质失效，故要密封保存，故填：密封；（2）由结论可知，该样品成分为碳酸钙和碳酸钠，则实验1：碱石灰中的碳酸钙不溶于，碳酸钠溶于水温度变化不明显，所以烧杯壁温度没有变化，故填：没有变化；实验2：碳酸钠、碳酸钙和酸反应会产生二氧化碳气泡，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故填：稀盐酸；变浑浊；实验3：碳酸钠水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，在加入氯化钙后反应产生过量氯化钠和碳酸钙的白色沉淀，溶液此时呈中性，溶
51、液红色褪色，故填：有白色沉淀生成，溶液红色褪去；（3）实验3主要是在验证溶液中是否含有碳酸钠。先加入过量氯化钙，如果有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，此时溶液呈中性，加入酚酞后不显色。故填：可以，先滴加过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴加酚酞，酚酞溶液不变色也可证明。29 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 能 盐酸#氯化钠等 有白色沉淀生成 Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4+2Al(NO3)3 Cu2+、Zn2+ Ag、Cu、Zn#银、铜、锌【详解】学习交流：（1）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以甲烧杯中观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无
52、色；（2）由甲实验铝和硫酸铜反应生成铜的现象，说明活动性铝强于铜，由乙实验铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明活动性铜强于银，所以可得出铝强于铜，且强于银的顺序。故填：能；拓展探究：实验1：需要验证硝酸银的存在，可加入稀盐酸（或其他含有氯离子的盐），若观察到有白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银。故填稀盐酸（或氯化钾、氯化钠等，合理即可）；实验2：溶液中含有硫酸铜，加入硝酸钡后，硫酸铜和硝酸钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，故现象为有白色沉淀生成；反思评价：上述实验的废液中含有硫酸铝，硫酸铝也能和硝酸钡反应生成硫酸钡的白色沉淀，方程式为 3Ba(NO3)2+Al2(SO4)3=3BaSO4+2Al(NO3)
53、3 ；拓展应用：锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应；从反应开始到b点，溶液质量减小，是锌和硝酸银反应，b点时银离子完全被置换，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，故溶液中存在的金属阳离子是Cu2+、Zn2+；从b点到c点是铜离子完全被置换的过程，溶液质量增加，从c点到d点是随着过量锌粉的加入，不再反应，溶液质量没有变化，此时溶液中溶质是硝酸锌，d点的固体的成分为被置换出的Ag、Cu和过量的Zn。30 产生白色沉淀 HCl Ca2+ 产生蓝色沉淀 、OH-#OH-、【详解】实验1：常温常压下
54、二氧化碳在水中的溶解度很小，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应更完全，因此氢氧化钠吸收的二氧化碳较多，变瘪的程度更大，瓶子变瘪的程度铜银，故填：能；拓展探究：由实验结论是验证硝酸银，现象是无明显现象，则选用稀盐酸，因为硝酸银能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，故填：稀盐酸；反思评价：实验2加入硝酸钡能够检验出硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子化合为硫酸钡沉淀，但由于硫酸铜和生成的硫酸铝都能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故实验2不合理，硝酸钡和硫酸铝反应生成硫酸钡和硝酸铝，化学方程式为：；拓展应用：由于铝在三种金属中最活泼，故加入过量铝后，铜离子和银离子都被置换出来，因此溶液中的金属阳离子只
55、有铝离子，符号是：。34 猜想四 氢氧化钠#NaOH 小于# 有气泡产生 把pH试纸浸入待测液中【详解】学生板演：硫酸和氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，化学反应方程式为：；假设猜想：乙组同学认为猜想四是不合理的，因为氢氧化钠和硫酸不能共存；实验探究：（1）因为硫酸铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现在丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠；（2）用pH试纸测试，得出结论是溶液中有H2SO4，说明溶液显酸性，pH值小于7；滴加Na2CO3溶液，得出的结论是溶液中有H2SO4，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有二氧化碳生成，实
56、验现象是有气泡产生；评价反思：【实验探究】（2）中存在两处明显错误：一处是直接将pH试纸浸入待测液中，一处是滴加BaCl2溶液，结论不一定是溶液中有硫酸，因为硫酸钠也可以和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，其中实验操作的错误则是直接将pH试纸浸入待测液中。35 酸 氯化钙或CaCl2 红 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 反应物的浓度大小 【详解】实验探究一(1) 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强； (2) 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，如要考虑生成物对溶液酸碱度的影响，则应该取氯化钙或CaCl2进行对照试验；二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；实验探究二产
57、生气泡的原因是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为： CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2；得出结论再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡， 说明反应物的浓度会影响反应的进行，当反应物的浓度太小时，反应会停止。反思交流取出实验探究二所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得实验探究二容器中剩余溶液的pH为Y，若XY，则她的猜想成立。36(1)尿素CO(NH2)2(2)NH4HCO3NH3+CO2+H2O(3) 氢氧化钙(或熟石灰) 刺激性气味【解析】(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为：尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数为：；故碳酸氢铵和尿素，其中氮元素的质量分数较大的是：尿素CO(NH2)2；(2)碳酸氢铵受热分解生成水、二氧化碳和氨气，该反应方程式为：NH4HCO3NH3+CO2+H2O；(3)分别取少量碳酸氢铵和尿素，依次与具有碱性的少量熟石灰（氢氧化钙）混合，在研钵里研磨，有刺激性的气体产生而尿素没有，碳酸氢铵与碱性物质接触，能生成氨气，氨气会脱离土壤，降低肥力。而尿素则不会这样。所以小明的建议正确。
