1、选修3第1章分子结构与性质综合练习1-4一、单选题 1.若aAn+与 bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ） A.b+n2B.b+n+2C.bn2D.bn+22.下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ） A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np63.下列说法正确的是（ ） A.最外层有4个电子的原子都是非金属原子B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44C.COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D.同主族金属的原子，半径越大，熔点越高4.下列叙述正确的是（ ） A.核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B.单原子
2、形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素D.不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子5.某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（） A.该元素是非金属元素B.该元素原子的核电荷数为16C.该元素原子核外有3个电子层D.该元素原子容易失去最外层电子6.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ ） A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1D.1s22s22p67.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体
3、熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是（ ） A.X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B.由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强C.化合物YM2和ZM2的晶体类型相同D.H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故8.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光产生这一现象的主要原因（） A.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的
4、化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（） A.Z元素的含氧酸是最强酸B.原子半径：XZC.气态氢化物热稳定性：WXD.W与Y可以存在于同一离子化合物中10.短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（ ） A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y，X，W，ZB.原子半径由大到小的顺序：W，Z，Y，XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z，W，XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X，Y
5、，W11.类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ） 化学事实类推结论A卤素单质的沸点：F2Cl2Br2I2氢化物沸点：HFHClHBrHIB用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成DAl与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3A.AB.BC.CD.D12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A
6、和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等下列叙述正确的是（ ） A.原子半径：CBB.元素A、C的氧化物均为共价化合物C.金属性：DCD.元素B,C,D的最高价氧化物对应水化物能相互反应13.下列关于电子云的说法中，正确的是（） A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表示电子在核外运动的方向14.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（ ） A.离子还原性：ClBrB.气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC.原子半径：ClBrSeD.酸
7、性：H2SeO4HBrO4HClO415.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+4、42A.等物质的量的X，Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D.在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键16.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（ ） A.OSSeTeB.CNOFC.PSOFD.KNaMgAl二、填空题17.氟化氢水溶
8、液中存在的氢键有_种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_，1个分子中含有_个键 18.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）2s_3s（2）2s_3d （3）3d_4s （4）4f_6f （5）3px_3pz 19.中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2+3CO2（已配平） 除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_除K、S外第一电离能从大到小的顺序为_在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_CN与N2互为_，推算HCN分子中键与键数目之比_ 20
9、.（1）写出砷的元素符号_，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个不同运动状态的电子（2）写出Ni的元素名称_，该元素在周期表的位置为第_周期，第_族（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是_，该元素基态原子的价电子轨道表示式为_（4）第三电子层上有_个能级，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子 21.Ni2+的价电子排布图为_ 22.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。W位于元素周期表
10、第_周期第_族。W的气态氢化物的稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。Y的基态原子核外电子排布式为_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方式是_。答案解析部分一、单选题1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】D 16.【答案】A 二、填空题17.【答案】4；NCCN；4 18.【答案】；= 19.【答案】ONCK；NOC；离子晶体；sp；等电子体；1：1 20.【答案】As；18；33；镍；四；VIII；铬；3；18；3 21.【答案】22.【答案】二；A；弱；1s22s22p63s23p4；大；Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O
