1、永州市2020-2021学年高一下学期期末质量监测化 学考生注意： 1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Fe56 I127 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1习近平主席在第75届联合国大会上宣布，我国力争在2030年前碳达峰，努力争取在2060年前实现碳中和。化学在致力“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用。下列措施不利于实现上述目标的是A开发清洁能源B工厂节能减
2、排C研究碳循环D大力发展火力发电2下列变化中，属于物理变化的是A氮的固定B石油分馏C淀粉水解D煤的干馏3下列反应过程中能量变化与右图相符的是AH2与Cl2化合BNa与H2O反应CMg与稀盐酸反应DBa(OH)2 8H2O与NH4Cl反应4下列关于物质的性质与用途均正确且具有因果关系的是ASO2具有还原性，可用作纸浆漂白B浓硫酸有吸水性，可用作干燥NH3CN2性质稳定，可用作袋装食品的保护气 DS难溶于水，可用作制造火药 5 下列化学用语正确的是A乙烯的结构简式是：CH2=CH2B乙酸的分子式是：CH3COOH C氮气分子的电子式为：D甲烷分子的空间填充模型为：6 下列说法不正确的是A加热蛋白质
3、会使其失去生理活性B油脂属于酯类，均不能使溴水褪色C非处方药包装上有“OTC”标识D加碘食盐中的碘以KIO3形式存在7 在右图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是 A用该装置可实现化学能转化成电能Bb极有无色气体产生C电子运动方向：aH2SO4溶液b Da极电极反应式为：Zn2eZn8 汽车已广泛进入百姓生活。下列有关说法不正确的是A汽车所用的铅酸蓄电池属于二次电池B制造汽车用到钢、铝合金等金属材料C制轮胎所用的硫化橡胶具有网状结构D有机玻璃属于传统硅酸盐材料9 科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，丙烯（CH2=CHCH3）是生产一次性医用口罩的原料。有关丙烯的说法不正确
4、的是A丙烯属于烃 B丙烯能使溴水褪色C丙烯分子中所有原子共平面 D丙烯在一定条件下能合成高分子化合物10下列有关金属的工业制法正确的是A制银：加热Ag2O固体 B制铝：电解AlCl3固体C制钠：电解NaCl溶液 D制钛：用金属钠置换四氯化钛（TiCl4）溶液中的钛二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11氮及其化合物的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A在高温或放电时可实现路线的转化BNO、NO2均能用排空气法收集C上述所有反应都是氧化还原反应D转化是工业生产硝酸的主要途
5、径12下列由实验得出的结论不正确的是实验结论AC2H4通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳BC2H5OH和H2O都可与Na反应产生H2乙醇羟基中的氢原子与水分子中的氢原子活性相同CCH3COOH与NaHCO3溶液混合产生气体酸性：CH3COOHH2CO3DCH4与Cl2在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性13某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，气体A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A该反应的化学方程式为2ABB04min内，用A表示平均反应速率为0.1mol/(L min)C
6、8min时，v正(B)= v逆(B)=0D该条件下反应达到平衡时，压缩容器，反应速率增大14实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5molL1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法正确的是Ab点到c点的反应为：B样品中铝粉和铁粉的质量之比为53Ca点对应NaOH溶液的体积为48 mLD原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.5mol三、非选择题：共4题，共54分。15（14分）工业上利
7、用NH3将NO2还原，消除NO2对大气的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟实验，实验设计如下（部分夹持装置已略去）：回答下列问题：（1）仪器a的名称为_。（2）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，则A中的气体发生装置为_（从、中选用），反应的化学方程式为_。（3）装置B内的试剂是_，其作用是_。（4）NH3和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为_。（5）有同学认为该套实验装置存在明显缺陷，该缺陷是_。16（14分）有机物A是石油化学工业重要的基本原料，以A为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答
8、下列问题：（1）AB的反应类型是 反应。（2）C中官能团的名称是 ，B与F （填“互为”或“不互为”）同系物。（3）在实验室，B与C反应制备D可利用如下装置图进行，下列说法不正确的是 。A使用浓硫酸和加热能加快该反应的速率B长导管a的作用是导气和冷凝C试管乙中试剂为饱和碳酸钠溶液，作用之一是增大产物D的溶解度D产物D的提纯可选用NaOH溶液洗涤后分液，产物D从分液漏斗下口流出（4）环状化合物E的结构简式为 ，写出E的一种同分异构体的结构简式 。（已知：OH连在碳碳双键碳原子上的物质不稳定。）（5）F与C反应生成G的化学方程式为 。17（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常见的滴定剂和重
9、要的化工原料，易溶于水，遇酸易分解。实验室制备硫代硫酸钠的流程如图：某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为 ，a处可用来检验中的反应是否发生，可选用的试剂为 。ANaOH溶液B品红溶液C酸性KMnO4溶液（2）某化学兴趣小组用硫代硫酸钠进行实验，探究反应物浓度、温度对化学反应速率的影响，实验过程的数据记录如下表：实验编号反应温度（）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2010.00.110.00.10B205.00.110.00.15.0C205.00.210.00.25.
10、0D405.00.110.00.1V1 实验中会出现浑浊现象，是因为生成了_。 V1=_。 能够说明温度对反应速率影响的实验编号组合是_。（3）该小组利用同样的思想，探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：实验编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向AAl、Mg稀盐酸偏向AlBAl、Cu稀盐酸偏向CuCAl、C（石墨）稀盐酸偏向石墨DAl、MgNaOH溶液偏向MgEAl、Zn浓硝酸偏向Al实验编号D中的铝作_极，该电极的反应式为_。根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：a 另一电极材料的活性；b_。18（12分）海洋是一个巨大的化学资
11、源宝库，合理开发和利用意义重大。试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、 Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO等杂质）为原料制备。制备流程简图如下：（1）操作的名称是_。（2）上面流程除杂环节，为除去Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO,要加入的试剂分别为BaCl2、_、_。海水提溴的工艺流程如下：（3）Br2能被热空气吹出，其原因是 。（4）吸收塔中溴蒸气发生反应的化学方程式为 。（5）蒸馏塔中，温度应控制在8090，温度过高过低都不利于生产，请解释原因 。用海水制盐，分离出食盐后所得液体称为卤水，为测定卤水样品中碘（主要以I形式存在）的含量，进行下列实验：取10.00L卤水样品减压浓缩至25
12、.00mL，加入过量的0.0100molL1CuCl2溶液25.00mL。密封静置2h，生成白色沉淀（发生反应为）。用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c(Cu2+)=0.0035molL1。（6）根据上述实验数据，计算卤水样品中碘的含量为 mgL1（以I计算，计算结果保留1位小数）。永州市2020-2021学年高一下学期期末质量监测化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共30分）1D 2B 3D 4C 5A 6B 7C 8D 9C 10A二、选择题（每小题4分，共16分）11B 12BD 13BC 14AD 三、非选择题15（每空2分，共14分）（1） 分液漏斗 （2） 2N
13、H4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O （3）碱石灰或生石灰 干燥氨气（4）8NH3 + 6NO2 7N2 +12H2O （5）缺少尾气处理装置（其它合理答案均给分）16（每空2分，共14分）（1）加成 （2）羧基 不互为 （3）CD（全对得2分，选对但不全对得1分）（4） CH3CHO（5）2CH3COOH+2H2O17（每空2分，共14分）（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O BC（全对得2分，选对但不全对得1分）（2） 单质硫或S 5.0 BD（全对得2分，选对但不全对得1分）（3） 负（1分） Al3e+4OH=AlO2+2H2O （1分） 铝电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应（其它合理答案均给分）18（每空2分，共12分）（1）过滤 （2）Na2CO3 （1分） NaOH （1分）（试剂添加顺序可互换） （3）Br2的沸点低，易挥发（4）Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 （5）温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水蒸气增多（1分）；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低（1分）。（其它合理答案也给分）（6）1.9
