1、第十二讲 元素周期律和元素周期表考点概览考纲要求1.元素周期表1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)2.元素周期律2.了解元素周期律的实质3以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系4以IA和A族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系3.元素周期律和周期表的应用5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。1长式表结构2原子结构与周期表关系(1)电子层数_数。(2)主族元素最外层电子数_序数。(3)副族元素和族元素都是金属元素，最外层12个电子，化合物中多变价。周期族【例1】某短周期元素原子的最外电子层只有1个电子，该元素可能是()A非金
2、属元素 BA族元素C第二周期元素DA族元素解析：短周期元素原子的最外电子层只有1个电子的元素分别是H、Li、Na三种元素，都属于A族元素，不可能是A族元素。H是非金属元素，Li、Na是金属元素，Li是第二周期元素，Na是第三周期元素。答案：ACD课堂练习1某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是()AA族元素BA族元素C第二周期元素DA族元素解析：某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子的原子有第一周期0族元素He、第二周期元素A族元素Be(铍)、第三周期元素A族元素Mg。答案：BC2下列全部由第二周期元素形成的化合物是()ACO2 BH2OCNa2O DMgCl2易错提醒：1.
3、核外电子数最外层电子数电子层数周期数。2阳离子的电子层数比相应元素的周期数小1，阴离子的电子层数等于相应元素的周期数。解析：A项中C和O分别是第二周期的A族和A族元素。答案：A元素周期律知识回顾1含义：元素性质与结构随着元素的原子序数的递增而呈周期性变化，其实质是元素的原子核外_周期性变化。体现了元素性质与结构从_变到_变的规律。2主要体现形式(1)核外电子排布：K层为最外层时电子数由1个递增至2个，其他电子层为最外层时电子数由1个递增至_个。电子排布量质8(2)主族原子半径(r)。同周期从左至右原子的核电荷数越多，半径越小。如：rNarMgrAlrSirPrSrCl。同族：从上至下原子核电荷
4、数越多，电子层数越_，原子半径越_。如：rLirNarKrRbrCs。(3)主族元素化合价。正价：同周期从左至右最高正价由_价递变到_价。一般是最高正价数_电子数族数。负价：从_价递变至_价(稀有气体元素化合价一般为零)。多大17最外层41(4)元素的性质。同 周 期：从 左 至 右 金 属 性 _，非 金 属 性_。同 主 族：从 上 至 下 金 属 性 _，非 金 属 性_。减弱增强增强减弱【例2】下列说法不正确的是()ANa是第三周期中金属性最强的元素BCl是第三周期中非金属性最强的元素CAl的氧化物属于两性氧化物DSi的最高价氧化物的水化物属于强酸解析：A项正确，同周期元素中A族元素金
5、属性最强，Na是第三周期A族元素，是金属性最强的元素；B项正确，同周期元素A族元素非金属性最强，Cl是第三周期A族元素，在第三周期非金属性最强；C项正确，Al的氧化物(Al2O3)，既能与强酸反应，又能与强碱反应；D项错误，Si的最高氧化物的水化物属于弱酸。答案：D易错提醒：1.F无正价；O最高正价只有2价(OF2)。2金属元素只有零价和正价，无负价。3A、A、A族的金属元素无变价。课堂练习3(2012年广东学业水平考试)下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是()ALi BNaCK DRb(铷)解析：Rb是第五周期IA族元素，在Li、Na、K、Rb(铷)四种元素中，Rb(铷)的原子半径
6、最大，金属性最强。答案：D4对于A族元素，下列说法不正确的是()A可形成1价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下原子半径逐渐增大D从上到下非金属性逐渐减弱解析：B项错误，同族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。答案：B元素周期律和周期表的应用知识回顾1比较非金属元素的气态氢化物热稳定性(1)同 周 期 元 素 原 子 序 数 越 大，元 素 非 金 属 性 越_，气 态 氢 化 物 稳 定 性 越 强。如 热 稳 定 性：PH3H2SHClHBrHI。强弱弱2比较主族元素含氧酸的酸性(1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越_。如 酸 性：HAl(OH)4
7、H2SiO3(H4SiO4)H3PO4 H2SO4 HBrO4HIO4。(3)同种元素化合价的价态越高，含氧酸的酸性越强。如酸性：H2SO4H2SO3；HNO3HNO2；HClO4HClO3 HClO2 HClO。强弱3比较主族元素氢氧化物的碱性(1)同周期元素原子序数越大，元素金属性越弱，氢氧化物的碱性越_。如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。(2)同主族元素原子序数越大，元素金属性越强，氢氧化物的碱性越_。如碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。4比较不同周期、不同族邻位元素的性质从第二周期的硼至第五周期的碲之间的对角线_角是非金属元素区，_角是金属元素区。弱强右上 左下
8、(1)金属性：K_Mg、Ca_Al。如碱性：KOH_Al(OH)3、Ca(OH)2_Al(OH)3。(2)非金属性：Si_N、P_O。如酸性：H4SiO4(H2SiO3)HNO3；如热稳定性：SiH4 NH3、PH3H2SiO3Al(OH)3；碱性KOHNaOHAl(OH)3。2原子结构与性质特例(1)一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素H无 中子。(2)AA族中，只有A族元素单质不与氧气直接化合。(3)非金属元素之间一般形成共价化合物，但铵盐是离子化合物(如NH4NO3等)。(4)非金属元素氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物。课堂练习5(2012年广东学业水平考试)下
9、列说法不正确的是()A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CA族中原子半径最小的是氟D第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠解析：B项错误，溴的非金属性比氯弱。答案：B6(2011年广东学业水平考试)下列判断正确的是()A核电荷数：AlNaB金属性：NaAlC原子序数：NaClD原子半径：ClNa解析：核电荷数：AlNa，原子序数：NaCl，原子半径：ClNa。答案：B一、单选题考点一 元素周期表1对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是()A拉瓦锡 B阿伏加德罗C门捷列夫D道尔顿解析：了解科学家的主要成就。答案：C2位于元素周期表中第三周期第A族的元素是()ASi BPCS
10、 DCl解析：S是16号元素，属于第三周期第A族的元素。答案：C3下列选项中，表示A族某元素原子结构示意图的是()解析：主族元素的族序数等于原子最外层电子数。答案：A考点二 元素周期律7下列元素的原子半径依次增大的是()ANa、Mg、Al BNa、O、FCP、Si、Al DC、Si、P解析：P、Si、Al是同周期元素，原子序数小的原子半径大。答案：C8(2012年广东学业水平考试)第A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的()A原子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数解析：核外电子分层排布，主族元素化学性质主要由最外层电子数决定。答案：D9(2012年广东学业水平考试)第A
11、族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A原子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数解析：第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数。答案：D考点三 元素周期律和周期表的应用14(2012年广东学业水平考试)下列元素均位于第A族，其中非金属性最强的元素是()AF BClCBr DI解析：同主族元素，从上至下元素非金属性依次减弱，F原子半径最小，非金属性最强。答案：A15F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径：FClBrB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同D最外层电子数都不相同解析：在元素周期表中，由上到下电子
12、层数增多，原子半径增大，最外层电子数不变。答案：B16下列各组元素的性质递变情况错误的是()ALi、C、O原子最外层电子数依次增加BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K的金属性依次增强解析：N、O、F原子半径依次减小。答案：C二、多选题21下列元素中，不属于第二周期的是()A氢B碳C钠D氯解析：氢属于第一周期A元素；碳属于第二周期A元素；钠属于第三周期A元素；氯属于第三周期A元素。答案：ACD22关于元素周期表中的16号元素的说法正确的是()A最高正价是6价B最低负价为2价C该元素位于第二周期D该元素属于A族元素解析：16号元素是S，属于第三周期第A族元素，最高正价为是6价，最低负价为2价。答案：AB23某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述正确的是()A该元素的原子最外电子层有6个电子B该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C该元素是非金属元素D该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4解析：A、C、D三项正确；B项错误，该元素最高正价氧化物为6价，最高正价氧化物的化学式为XO3。答案：ACD
