1、第十一讲 物质结构考点概览考纲要求1.原子组成1.了解元素、同位素的含义2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2.原子核外电子排布3.了解原子核外电子排布3.化学键4.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成原子组成质子质子中子核素质子中子相同中子性质结构电子(2)联系：元素包容_，单质包容_。3原子结构与原子内粒子相互关系图核素 同素异形体4原子内粒子的两个基本关系(1)数量关系：质量数(A)_(Z)_(N)(2)电性关系：原子核外电子数核内_数核_数_序数阴离子()核外电子数质子数(Z)负电荷数(n)阳离子()核外电子数质子数(Z)正电
2、荷数(n)质子数中子数质子电荷原子【例1】(2012年广东学业水平考试)关于核素的叙述正确的是()A核电荷数为34B中子数为16C核外电子数为18D原子序数为16解析：式中质量数A34、核电荷数Z16，核电荷数质子数核外电子数原子序数16；中子数AZ341618。答案：D易错提醒：1.质子的数目决定元素的种类。2中子的数目决定元素的原子种类，影响原子质量。3质子和中子相对质量约为原子的相对质量整数值，近似等于相对原子质量A。课堂练习1(2012年广东学业水平考试)基因测序研究中，常用作标记物，下列关于P的说法正确的是()A质子数为32B质量数为15C与P互为同位素D中子数为15解析：P的质子数
3、为15，中子数321517，P质子数为15，中子数331518，两者是同种元素，中子数不同，分别为17、18，互为同位素。答案：C2(2011年广东学业水平考试)碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I 的说法正确的是()A质量数为131B质子数为78C核外电子数为78D中子数为53解析：质量数为131，质子数为53，中子数为78。答案：A原子核外电子排布知识回顾1电子层：在多个电子的原子里，根据电子_的差异和通常运动的区域离_远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子层数越多，电子离核越_，电子能量越_。在多电子原子中，核外电子_运动(排布)。电子层层数(n)1234 5 67符
4、号KLM N O PQ电子层与原子核距离关系近远电子层能量关系低高能量核远大分层2.原子核外电子排布规律(1)核外电子总是先排满能量_的电子层(离核越近，能量越低，电子运动状态越稳定)。(2)第n层电子数最多不超过_。(3)最外层电子数最多不超过_个，当第一层为最外层时不超过_个电子。最低2n282【例2】(2012年广东水平测试)下列正确表示氧的原子结构示意图的是()解析：氧为8号元素，氧原子核内有8个质子，核外共有8个电子，分两层排布。答案：C易错提醒：1.金属阳离子电子层数一般比同种元素原子少一个电子层。2非金属阴离子的电子层数与同种元素的原子电子层数相同，一般最外层为8个电子。课堂练习
5、3下列选项中，表示A族某元素原子结构示意图的是()解析：A族元素是主族元素，主族元素最外层电子数族序数5。答案：A4(2012年广东学业水平考试)某元素原子的结构示意图为，该原子()A核电荷数为32B核外电子数为6C最外层电子数为16D核外有3个电子层解析：该原子核电荷数和核外电子数均为16，最外层电子数为6，核外有3个电子层。答案：D化学键知识回顾1化学键：相邻原子间的强烈相互作用称为_。注意：定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团(即离子)。相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引和相互排斥作用，处于相对平衡状态。化学键2化学键的类型离子
6、键、共价键比较类型离子键共价键定义阴、阳离子之间通过_作用形成的化学键原子间通过_电子对形成的化学键。同种原子形成的共价键是_键，不同种原子形成的共价键是_键成键粒子阴、阳离子非金属元素的原子静电共用非极性极性 形成条件一般在金属元素原子和活泼非金属元素原子相互作用时产生非金属元素的原子之间相互作用时产生存在实例如：NaOH、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等如：H2、SO3、H2O2、NH3、H2SO4、CO3.化学键与化合物关系(1)共价化合物中只含_键，不含离子键。酸、非金属氧化物、非金属氢化物都是共价化合物，一般熔沸点较低。如HNO3、CO2、HCl等。共价(2)离子化合
7、物中一定含_键，也可能含有共价键。碱既含共价键又含离子键(例外：NH3H2O只含共价键)；盐含离子键，也可能含有共价键，含氧酸盐和铵盐既含共价键又含离子键；低价金属氧化物含离子键，含有离子键的化合物熔沸点较高。如Mg(OH)2、NaCl、Na2SO4、Al2O3等。离子【例3】下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()ANaOHBNH4ClCHBr DHNO3解析：A、B两项符合题意，NaOH中Na与OH之间形成离子键，OH中O和H之间形成共价键；NH4Cl中NH与Cl之间形成离子键，NH中的N和H之间形成共价键。C、D两项不符合题意，HBr、HNO3分子中只有共价键，无离子键。答案：AB易错
8、提醒：1.只含离子键的物质主要存在于非含氧酸盐、活泼金属氧化物中，如：NaCl、CaCl2、Na2O等中均只含离子健。2只含共价键的物质主要存在于由非金属元素形成的非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根、有机物分子等中，如：H2、C60、金刚石、晶体硅、HCl、SO2、HNO3、HCO 、OH、CH4等中均含有共价键。3既含有离子键又含有共价键的物质主要存在于含氧酸盐、铵盐、氢氧化物、金属过氧化物、有机酸盐等中。如：Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、CH3COONa等中既含有离子键又含有共价键。4稀有气体分子中不含化学键。如He、Ne、A
9、r等均不含化学键。课堂练习5(2012年广东学业水平考试)下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()AHF BNaClCHCl DK2SO4解析：K2SO4中K和SO之间形成离子键，SO中S和O之间形成共价键。答案：D6(2012年广东学业水平考试)下列物质中含有共价键的是()AH2O BKClCNaCl DCaCl2解析：H和O都是非金属元素，非金属元素的原子之间形成共价键。答案：A一、单选题考点一 原子组成1在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为()A单质 B分子C元素D同位素解析：在红枣和菠菜中铁元素以化合态存在。答案：C2某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化
10、学符号可能是()A13Al B13AlC.13 C D.13 C解析：A、B、D三项不符合题意，“净电荷数为0”表示该微粒呈电中性，质子数电子数6，质子数决定元素种类为C，质量数6713，元素符号左上角的数字是表示质量数为13，C正确。答案：C3关于的说法正确的是()A质量数为6 B质子数为6C电子数为13 D中子数为6解析：元素符号左上角的数字是表示质量数为13，左下角数字表示质子数为6，中子数1367。答案：B考点二 原子核外电子排布7(2011年广东学业水平考试)某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是()A质子数为7 B最外层电子数为2C核外电子数为7 D核外有3个电子层
11、解析：质子数和核外电子数均为17，最外层电子数为7，核外有3个电子层。答案：D8某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法错误是()A质子数为13B最外层电子数为3C核外电子数为3D核外有3个电子层解析：质子数和核外电子数均为13，最外层电子数为3，核外有3个电子层。答案：C9某元素X的原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A元素X是金属元素B元素X最低价是2C元素X最高价是5D该元素的单质只有一种解析：X是P元素，属于非金属元素，最低价是3，最高价是5，P元素的单质有白磷、红磷等。答案：C考点三 化学键13(2011年广东学业水平考试)下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()ANa
12、I BCaCl2CNO2 DKNO3解析：KNO3是含氧酸盐，既含共价键又含离子键。NaI和CaCl2只含离子键，NO2只含共价键。答案：D14氨分子中不存在()A共价键B离子键C极性键D共用电子对解析：N、H是非金属元素，不同非金属原子之间通过共用电子对形成极性共价键，而不是离子键。答案：B15下列物质中含有离子键的是()ACH4 BCaCl2CHCl DNH3解析：Ca是活泼金属元素，Cl是活泼非金属元素，两者之间作用形成Ca2阳离子和Cl阴离子，阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键。答案：B22下列原子结构示意图正确的是()ANaBNCSiDCl解析：A、B、D三项正确。C项错误，Si是14号元素，正确表达式为：Si 。答案：ABD23右图是某元素A的原子结构示意图，下列关于它的说法正确的是()AY2B若X18，则Z8C若X12，A的氧化物化学式为AOD若X15，A属于金属元素解析：A、B、C三项正确，D项错误，X15，A是P，属于非金属元素。答案：ABC
