1、益群中学 20202021 学年度高一上学期期中考试化学试卷第 I 卷 选择题(共 48 分)一选择题(每题 2 分，共48 分) 1. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A. 胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C. 光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C【解析】【详解】A. 胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开
2、来，故B错误；C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；D. 胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；故选C.【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。2. 下列叙述正确的是( )A. SO3的水溶液能导电，所以SO3 是电解质B. 氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质C. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D. 液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质【答案】B【解析】【详解】ASO3的水溶液是硫酸，硫酸能导电，所以硫酸是电解质，SO3是非电解质，选项A错误；B
3、氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态下能电离出离子，属于电解质，选项B正确；C电解质必须是纯净化合物，氯化钠是电解质，其溶液是混合物，选项C错误；D液态氯化氢以分子的形式存在，不能导电，但是其水溶液能导电，因而氯化氢是电解质，选项D错误；答案选B。3. 下列关于物质分类的依据不正确的是( )A. 葡萄糖液是溶液，因为其中分散质粒子直径小于 1nmB. NaOH 是电解质，因为NaOH 溶于水或熔融状态下能导电C. NaHSO4 是酸，因为NaHSO4 能够电离出H+D. FeCl2 和FeCl3都是盐酸盐,因为它们都是由 Cl和金属离子组成的化合物【答案】C【解析】【详解】A葡萄糖液是溶
4、液，葡萄糖为溶质，其直径小于1nm，A依据正确；BNaOH是电解质，因为NaOH溶于水或熔融状态下能产生自由移动的离子，能导电，B依据正确；CNaHSO4是盐，因为NaHSO4能够电离出的阳离子含Na+，C依据错误；DFeCl2和FeCl3都是盐酸盐，因为它们电离出的阴离子只含有Cl，阳离子为金属离子，D依据正确；答案为C。4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )A. 豆浆B. 淀粉溶液C. 烟、云、雾D. 蔗糖溶液【答案】D【解析】【详解】豆浆、淀粉溶液、烟、云、雾均为胶体，胶体具有丁达尔效应的性质，而蔗糖溶液无此性质，答案为D。5. 下列离子方程式中，正确的是( )A. 氧化铜与盐酸反
5、应O2-+2H+=H2OB. 氯化铝溶液与氨水反应 Al3+3OH- =Al(OH)3C. 氢氧化铜和硫酸反应 OH+H+=H2OD. FeCl2溶液跟Cl2反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【答案】D【解析】【详解】A氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O，A错误；B氯化铝溶液与氨水反应 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，B错误；C氢氧化铜和硫酸反应，离子方程式为Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O，C错误；DFeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，D正确；答案为D。6. 在酸性溶液中
6、能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A. 、Al3+、B. K+、Na+、C K+、Fe3+、D. Na+、K+、【答案】A【解析】【详解】A、Al3+、溶液无色，且与氢离子不反应，A符合题意；B与氢离子不反应生成二氧化碳和水，B与题意不符；CFe3+有颜色，C与题意不符；D与氢离子不反应生成二氧化碳和水，D与题意不符；答案为A。7. 下列物质互为同素异形体的是( )A. H2O2 和 H2OB. CO2 和COC. O2 和O3D. Fe2+和 Fe3+【答案】C【解析】【分析】同素异形体为由同种元素形成的不同单质。【详解】AH2O2和H2O均为化合物，A与题意不符；BCO2和CO均为化合
7、物，B与题意不符；CO2和O3由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C符合题意；DFe2+和Fe3+均为化合态，D与题意不符；答案为C。8. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A. Na2CO3是碱B. Na2CO3是盐C. Na2CO3钠盐D. Na2CO3是碳酸盐【答案】A【解析】【详解】A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成碳酸盐，故D
8、正确；答案选A。9. 下列反应能用HOH=H2O表示的是A. 醋酸和氢氧化钠溶液B. 氢氧化镁和盐酸C. 氢氧化钡和稀硫酸D. 澄清石灰水和硝酸【答案】D【解析】【分析】H+OH-H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此来回答。【详解】A. 醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子反应为：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故A错误；B. 氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，离子反应为：2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O，故B错误；C. 稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2
9、 H2O，不能够用离子方程式HOH=H2O表示，故C错误；D. 硝酸是强酸，澄清石灰水氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，能用HOH=H2O来表示，故D正确；答案选D。10. 下列叙述中，正确的是（ ）A. KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质B. 铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质C. 熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】C【解析】【详解】A. KNO3固体中离子受到离子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但KNO3固体溶于水或熔融状态下能够发生电离，属于电解质，A项错误；B. 铜丝、石墨虽能导电，但均是单质，不是
10、化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B项错误；C. 根据电解质的定义可知，熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质，C项正确；D. NaCl溶于水可电离生成钠离子与氯离子，无需外接电源，D项错误；答案选C。【点睛】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步判断该物质在溶液中或者熔融状态下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。11. 下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是( )A. 无色溶液中：、Cu2+、Cl-、
11、OH-B. pH=2 的溶液中：Fe3+、K+、C. 酸性溶液：S2-、K+、Na+D. 碱性溶液：Fe3+、K+、Cl-【答案】B【解析】【详解】ACu2+显蓝色，、OH-反应不能大量共存，A与题意不符；BH+、Fe3+、K+、不反应，能大量共存，B符合题意；CH+与S2-或反应，不能大量共存，C与题意不符；DFe3+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，D与题意不符；答案为B。12. 分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类中，前者从属于后者的一组是A. 金属，化合物B. 金属氧化物，碱性氧化物C. 泥沙，胶体D. 单质，纯净物【答案】D【解析】【详解】A金属是单质，
12、只有一种元素，化合物则含有两种或两种以上元素，它们是并列关系，A错误；B金属氧化物可能是酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物，所以金属氧化物包含碱性氧化物，B错误；C泥沙和胶体都是混合物，泥沙不一定是胶体，胶体也不一定是泥沙形成的，二者不是从属关系，C错误；D单质和化合物都属于纯净物，因此后者包含前者，D正确。答案选D。13. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中,不正确的是（）A. 从其阳离子看,属于钾盐B. 从其阴离子看,属于硝酸盐C. 它属于纯净物中的无机化合物D. 因为含有氧元素,故它属于氧化物【答案】D【解析】【详解】A.硝酸钾含有的阳离子为
13、钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；故选D。14. 下列化合物的类别不正确的是A. Na2CO3碱B. MgO金属氧化物C. H2SO4酸D. CO2酸性氧化物【答案】A【解析】【详解】ANa2CO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故A错误；BMgO由Mg元素和O元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，另一种为金属Mg元素，属于金属氧化物，故B正确；C
14、H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，H2SO4属于酸，故C正确；DCO2和碱反应生成盐和水，即CO22NaOH=Na2CO3+H2O，CO2属于酸性氧化物，故D正确；答案为A。15. 下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是( )A. Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B. CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3C. Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4D. NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4【答案】B【解析】【详解】ANa2CO3能拆成Na和，NaHCO3拆写成Na和，因此不能用同一离子方程式
15、表示，故A错误；B都能写成Ca2=CaCO3，故B正确；C前者Ba2+、H+、OH-发生反应，后者Ba2+、发生反应，离子方程式不可能相同，故C错误；DNaOH 为强碱，拆成离子形式，Fe(OH)3难溶于水，不能拆写成离子形式，故C错误。答案选B。16. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A. 二水氯化钙（CaCl22H2O）属于混合物B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应C. 食盐水属于浊液D. 氯化铵不属于盐类【答案】B【解析】【详解】A. 结晶水合物为纯净物，二水氯化钙（CaCl22H2O）是结晶水合物为纯净物，故A错误；B. 葡萄糖溶液是溶液不是胶体，丁达尔现象是胶体的特征
16、性质，葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，故B正确；C. 分散质微粒直径可知，食盐水是氯化钠的水溶液不是浊液，故C错误；D. 氯化铵是铵根离子和氯离子形成的盐类化合物，属于铵盐，故D错误；故答案选：B。17. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。A. H、Cl-、Ca2+、B. Na、Mg2、SO42、OH-C. K、Na、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42【答案】C【解析】【详解】A. Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；B. Mg2与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；C. K、Na、OH-、Cl-之
17、间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；D. Ba2+与SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。18. 物质间的转化体现了化学核心素养之一变化观念。下列物质间的转化不能一步实现的是( )A. Na2CO3 NaOHB. CaCO3 CaOC. NaClNaNO3D. CCuO【答案】D【解析】【详解】A碳酸钠与澄清的石
18、灰水反应可一步实现Na2CO3 NaOH，A与题意不符；B碳酸钙受热分解可一步实现CaCO3 CaO，B与题意不符；C氯化钠与硝酸银反应，可一步实现NaClNaNO3，C与题意不符；DC有还原性，CuO能与C反应，则无法一步实现CCuO，D符合题意；答案为D。19. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )。A. 烧碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】【详解】A烧碱、液态氧、碘酒按化合物、单质、混合物顺序排列，A符合题意；B生石灰、白磷、熟石灰按化合物、单质、化合物顺序排列，B与题意不符；C干冰、铁、氯化氢按化合
19、物、单质、化合物顺序排列，C与题意不符；D空气、氮气、胆矾按混合物、单质、化合物顺序排列，D与题意不符；答案为A。20. 下列离子方程式中，正确的是( )A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu2H+ =Cu2H2B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg+=Cu2AgD. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2H2CO3【答案】B【解析】【详解】A.稀硫酸与铜不反应，A错误；B.氧化镁与稀盐酸的反应为，B正确；C.铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应为，C错误；D.稀盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为，D不正确；故选B。21. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确
20、的是( )A. 苏打水、豆浆、果冻B. 碘酒、泥水、血液C. 白糖水、食盐水、茶水D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆【答案】B【解析】【详解】A苏打水、豆浆、果冻按溶液、胶体、胶体的顺序排列，A与题意不符；B碘酒、泥水、血液按溶液、浊液、胶体的顺序排列，B符合题意；C白糖水、食盐水、茶水按溶液、溶液、溶液的顺序排列，C与题意不符；DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆按浊液、溶液、浊液的顺序排列，D与题意不符；答案为B。22. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A. Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3B. +2H+=
21、CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC. Ca2+=CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaNO3D. H+OH- =H2O 2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O【答案】C【解析】【详解】ACuCO3为不溶于水的沉淀，写化学式，A错误；BBaCO3为不溶于水的沉淀，写化学式，B错误；CCa(NO3)2、Na2CO3、NaNO3为可溶性的强电解质，写离子形式，CaCO3为沉淀，写化学式，C正确；DH2CO3为弱电解质，写化学式，D错误；答案为C。23. 下列离子方程式中，正确的是( )A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+= 2Fe3+
22、3H2B. 将碳酸钠溶液与稀盐酸混合：+2H+=H2O+CO2C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH=Cu(OH)2+D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl=AgCl+【答案】B【解析】【详解】A将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2+H2，A错误；B将碳酸钠溶液与稀盐酸混合生成二氧化碳和水，+2H+=H2O+CO2，B正确；C将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，硫酸铜为可溶性的强电解质，写离子形式，Cu2+2OH=Cu(OH)2，C错误；D将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，硝酸银为可溶性的强电解质，写离子形式，Ag+Cl=AgCl，D错误；答案为B
23、。24. 氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂，使活性炭成为多孔性物，增大其表面积。在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2 溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2 的组合有( )A. 2 种B. 3 种C. 4 种D. 5 种【答案】B【解析】【详解】Zn、ZnO、ZnCO3均可与盐酸反应生成ZnCl2，而与CaCl2不反应，共计有3种组合，答案为B。第 II 卷 非选择题(共 52 分)二填空题25. 按要求写出下列化学方程式：(1)高锰酸钾制取氧气 _(2)一氧化碳还原氧化铁 _(3)铁在氧气中燃烧 _ (4)铝和硫酸铜反应 _(5)氢氧化铝和稀盐酸反应 _【答案】 (1).
24、 2KMnO4+K2MnO4+MnO2+O2 (2). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3). 3Fe+2O2Fe3O4 (4). 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu (5). Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】【详解】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO4+K2MnO4+MnO2+O2；(2)一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；(3)铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，方程式为3Fe+2O2Fe3O4；(4)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和单质铜，方程式为2Al+3CuSO4=Al2(S
25、O4)3+3Cu；(5)氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。26. 写出下列物质的电离方程式：(1)Ba(OH)2 _(2)NaHCO3 _ (3)NaHSO4 _(4)NH4NO3 _【答案】 (1). Ba(OH)2=Ba2+2OH- (2). NaHCO3=Na+ (3). NaHSO4=Na+H+ (4). NH4NO3=+【解析】【详解】(1)Ba(OH)2为强电解质，完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH-；(2)NaHCO3为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3
26、=Na+；(3)NaHSO4为强电解质，完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+；(4)NH4NO3为强电解质，完全电离为铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3=+。27. 写出下列反应的离子方程式：(1)硫酸钠和氯化钡反应 _ (2)硝酸银和稀盐酸反应 _(3)氢氧化钡和硫酸铜反应 _(4)硫酸和氢氧化钠反应 _ (5)锌和稀硫酸反应_【答案】 (1). Ba2+=BaSO4 (2). Ag+Cl-=AgCl (3). Ba2+2OH-+Cu2+=BaSO4+Cu(OH)2 (4). H+OH-=H2O (5). Zn+2H+=Zn2+H2【解析】【
27、详解】(1)硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡和氯化钠，离子方程式为Ba2+=BaSO4；(2)硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和硝酸，离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；(3)氢氧化钡和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2+2OH-+Cu2+=BaSO4+Cu(OH)2；(4)硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，离子方程式为H+OH-=H2O；(5)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2。28. 现有空气 醋酸 碳酸氢铵 铜 硫酸钠 氢气 石墨 食盐水 泥浆水 蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：(1)属于混合物的有 _(
28、2)属于金属单质的有 _(3)属于非金属单质的有 _(4)属于无机化合物的有 _(5)属于有机化合物的有 _【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【详解】空气是氧气、氮气、二氧化碳、惰性气体组成的混合物；醋酸是弱酸属于有机物；碳酸氢铵是盐属于无机物化合物；铜是金属单质，属于无机物单质；硫酸钠是盐属于无机物化合物；氢气属于非金属单质，属于无机物单质；石墨是非金属单质，属于无机物单质；食盐水是氯化钠的水溶液是混合物；泥浆水属于混合物；蒸馏水属于氧化物是无机物化合物；(1)属于混合物的有；(2)属于金属单质的有；(3)属于非金属单质的有；(4)属于无机化合物的有；(5)
29、属于有机化合物的有。29. 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了_胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫_效应，利用这个效应可以区分_和_。【答案】 (1). 氢氧化铁 (2). 丁达尔 (3). 胶体 (4). 溶液【解析】【详解】饱和FeCl3溶液滴入沸水中可形成氢氧化铁胶体；用一束光照射胶体，可观察到一道光亮的通路，为丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液无此性质，故用丁达尔效应可区别胶体和溶液。30. (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 CO2 气体， 反应的离子方程式是 _；常用澄清石灰水检验 CO2 气体，该反应的离
30、子方程式是_。(2将表面附有铁锈(成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 _；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 _。(3人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 _【答案】 (1). CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (2). Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O (3). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (4). Fe+2H+=Fe2+H2 (5). +H+=CO2+H2O【解析】【详解】(1)碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体和氯化钙、水，离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式是Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；(2)Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；(3)NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式+H+=CO2+H2O。
