1、学考标准 1.化学反应速率及其简单计算(a)。2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用(a)。3.化学反应限度(a)。4.化学平衡的概念(a)。5.化学平衡状态的特征(a)。一、化学反应速率及其计算1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2.表示式：vct或 v nVt。式中：c 为浓度的变化量，单位常用 molL1；t 为时间，单位常用 s 或 min 表示。3.简单计算 求解化学反应速率的计算题一般步骤写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA nBpC起始浓度(mol/L)a b c
2、转化浓度(mol/L)x nxm pxm某时刻浓度(mol/L)ax bnxm cpxm 二、影响化学反应速率的因素 影响因素内因：主要取决于反应物的性质外因（其他条件不变）浓度：增加反应物的浓度，反应速率加快温度：升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢压强：对气体物质参加的反应，增大压强反应速率加快催化剂：加入合适的催化剂，能加快反应的速率其他：如增大反应物的接触面积，反应速率加快；固体颗粒越小，反应速率越大 三、化学反应的限度 1.可逆反应(1)定义：在同一条件下，既可向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反应。(2)表示方法：用“”表示可逆反应。(3)特征：对可逆反应来说，在一定条件下，反应物不可能全部转化成产物，反应只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到化学平衡状态。2.化学平衡的概念 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。3.化学平衡状态的特征(1)逆：只有可逆反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。(2)动：化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍在进行，但反应混合物的组成保持不变。(3)等：反应达到平衡时，v(正)v(逆)。(4)定：条件一定时，反应混合物的浓度保持不变。(5)变：当外界条件改变时，平衡一般要发生改变。
