1、金品质高追求我们让你更放心！化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)第3节 元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)1了解同主族元素性质的递变规律(以第A族、A族元素为例)。2能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。3了解元素周期表中各个区域元素的应用。金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)知识清单同主族元素性质递
2、变规律的实验探究1卤族元素性质递变规律的实验探究实验目的实验结果结论a.比较单质与氢气化合的难易程度氟气与氢气在暗处混合即可_；氯气在_或_条件下与氢气发生爆炸或剧烈反应；溴气与氢气在200时能缓慢反应；碘与氢气的反应要在更高温度下才能缓慢进行氟、氯、溴、碘原子得电子能力：_爆炸 光照 点燃氟氯溴碘金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)实验目的实验结果结论b.比较对应气态氢化物的稳定性氟化氢(HF)稳定；氯化氢(HCl)稳定，在高温下才可分解；溴化氢(HBr)较稳定，加热时_；碘化氢(HI)稳定性较差，加热或光照易分解氟、氯、溴、碘原子得电子能力：_c.比
3、较对应阴离子的还原性强弱氟离子(F)几乎没有还原性；氯离子(Cl)还原性很弱，只可被强氧化剂氧化；溴离子(Br)还原性较弱，可被氯气等强氧化剂氧化；碘离子(I)还原性较强，可被氯气、溴单质、三价铁离子等氧化可分解氟氯溴碘金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)2碱金属性质递变规律的实验探究实验目的实验结果结论a.与氧气反应时的剧烈程度及产物金属锂跟氧气的反应不如金属钠剧烈，生成_；金属钠在常温下与氧气反应生成_，点燃时生成_；金属钾在空气中燃烧，比金属钠更剧烈，生成更复杂的氧化物；金属铷、金属铯在室温时遇到空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物锂、钠、钾、铷、铯失
4、电子能力的强弱：_氧化锂氧化钠过氧化钠锂钠钾铷铯金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)实验目的实验结果结论b.与水反应时的剧烈程度金属锂与水反应时，剧烈程度不如金属_，且不会熔化；金属钠与冷水剧烈反应，熔化成一个闪亮的小球；金属钾与_反应比金属钠更剧烈，不但金属钾熔化，还发生轻微的_；金属铷、金属铯与水的反应比金属钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即燃烧，甚至_锂、钠、钾、铷、铯失电子能力的强弱：_c.对应最高价氧化物的水化物的碱性碱性：_LiOHNaOHKOHRbOHCsOH钠锂钠钾铷S。金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版
5、鲁科版)综合拓展同主族元素性质的相似性和递变规律（1）.相似性：同主族元素原子的最外层电子数相等，因此它们的最高正化合价相同，最高价氧化物的通式相同，非金属元素的负化合价相同，气态氢化物的通式相同。（2）.递变性：同主族元素，自上而下：原子、离子的电子层数依次增多。原子半径和离子半径依次增大。最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。元素的金属性(失电子能力)依次增强，非金属性(得电子能力)依次减弱。金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)特别提示(1).引起同周期元素性质递变的主要原因：电子层数相同，质
6、子数增多原子半径减小原子核对核外电子的吸引力增强失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强。(2).引起同主族元素性质递变的主要原因：电子层数增多原子半径增大原子核对外层电子的吸引力减弱失电子能力增强，得电子能力减弱金属性增强，非金属性减弱。金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)尝试应用1.下列说法正确的是（）A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na与Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)
7、解析：答案：C金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)2（2012年广州测验）有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)解析：据已知可知X、Y在周期表中的相对位置为。若X为N，则HNO3为强酸，但NH
8、3水溶液显碱性，A错误；同理，若X为N，Y为P，则其单质分别可为：N2和P4(白磷)，C错误；若Y为Cl，则X为F，但F没有正化合价，D错误；因同主族，自上而下，金属性逐渐增强，故若X（OH）n为强碱，则Y（OH)n一定为强碱，B正确。答案：BXY金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)知识清单元素周期律和元素周期表的具体应用1在_的交界处寻找半导体材料。2在_中寻找优良的催化剂。3对_等非金属区域研究，生产新型农药等。1金属元素和非金属元素 2.过渡元素3Cl、P、S、N、As金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)应用
9、思考：如果有一天电子行业用的硅消耗尽了，我们应该在元素周期表中哪个区域寻找合适的替代品？提示：硅属于半导体，应该在金属和非金属的交界处寻找合适的替代品。金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)综合拓展原子结构、元素性质与元素在周期表中的关系（1）位置、结构、性质的关系图。金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)（2）原子结构与元素在周期表中位置的关系核外电子层数周期序数。主族元素的最外层电子数价电子数主族序数最高正价数。质子数原子序数原子核外电子数核电荷数。最低负价绝对值8主族数(AA)。（3）原子结构与元素性质的关系金品
10、质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)（4）元素在周期表中的位置与元素性质的关系同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，化学性质相似，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（5）“位”“构”“性”三者关系的应用利用元素的原子结构、元素在周期表中位置、元素性质三者关系，可以比较或推断某些元素的性质。如：比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。比较同周期元素及其化合物的性质。比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。推断一些未学过的元素的某些性质。金品质高追求我们让你更放心！返回返
11、回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)特别提示应用结构、位置、性质的关系，可以解决由结构推断性质，由性质逆推结构。由结构推出其在元素周期表中的位置，真正理解结构决定性质的规律。很多规律方法只适用于主族元素，不适用于副族元素，解题时注意不要随意将其适用范围扩大化。金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)尝试应用1科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A它的最高价氧化物对应水化物的碱性比铅的强B它的金属性比铅的强C它具有2、4、5价D它的原子最外层电子数为4解析：在元素周期表
12、中，同主族元素从上到下金属性依次增强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故A、B两项均正确；同主族元素最外层电子数相同，故D项也正确；A族，最高正价为4价，所以C项错误。答案：C金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)2.如下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（）A.三种元素的原子半径大小顺序是：BCAB.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素是得电子能力最强的元素金品质高追求我们让你更放心！返回返
13、回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)解析：在元素周期表中，同主族元素从上到下金属性依次增强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故A、B两项均正确；同主族元素最外层电子数相同，故D项也正确；A族，最高正价为+4价，所以C项错误。答案：C金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)预测同主族元素的性质已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中错误的是()A铍的原子半径大于硼的原子半径B铍在其化合物中呈2价C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍跟冷水反应产生氢气金品质
14、高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)解析：因为同周期元素原子半径从左到右递减，所以A正确；Be的最外层电子数为2，B正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，C正确；Mg不与冷水反应，而Be的金属性比镁的弱，与冷水反应更难，D错误。答案：D名师点睛：元素在周期表的位置反映了该元素原子结构的特点，以及由此决定的元素性质，因此可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和性质。金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)变式训练1砷为第4周期A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具
15、有的性质是()A砷在通常状况下是固体B可以有3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的还原性比磷弱解析：由砷在周期表中的位置可知砷与磷同主族，且在磷的下一周期。磷为固体，砷应为固体；磷有3、3、5等多种化合价，砷为非金属，与磷的主要化合价相同；同一主族元素，由上到下非金属性逐渐减弱，故含氧酸的酸性逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强。答案：D金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)元素的“位、构、性”之间的关系短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电
16、子数，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：ABCB.A的氢化物稳定性弱于C的氢化物稳定性C.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D.高温下，A单质能置换出C单质解析：符合要求的A、B、C分别为C、Mg、Si。原子半径MgSiC；H2SiO3不能通过SiO2与H2O反应制得，MgO也不与H2O反应。高温下，可发生反应SiO2+2C 2CO+Si,D正确。答案：D金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)变式训练2根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是()A磷元素位于元素周期表的第三周期、第A族B磷原子不如氮原子和硫原子的得电子
17、能力强C磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D磷的氢化物(PH3)受热时不如氮的氢化物(NH3)和硫的氢化物(H2S)稳定+15 2 8 5金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)解析：本题主要考查对元素“位、构、性”三者关系理解和运用的能力。根据磷元素的原子结构示意图可知，磷原子有3个电子层，5个最外层电子，据原子结构与位置的关系，磷位于第三周期第A族；磷和氮位于同主族，磷和硫位于同周期，据同主族、同周期元素性质的递变规律可知，磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强；非金属单质的活泼性不仅与元素的原子结构有关，而且与单质的分子结构有关，虽然氮、硫元素的非金
18、属性比磷元素强，但氮分子和硫分子比磷分子的结构稳定，所以磷单质比氮气和硫单质的化学性质活泼；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故PH3不如NH3和H2S的热稳定性强。答案：C金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)有关元素周期表的综合运用下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。族周期 A A A A A A A0一A二DEGI三BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版
19、鲁科版)(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_，最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。解析：根据元素在周期表中的位置，可知A.H；B.Na；C.Al；D.C；E.N；F.P；G.F；H.S；I.Ne。结合元素周期律，在这九种元素中，Ne是稀有气体，性质稳定；F是非金属性最强的，单质氧化性最强，只有负价而无正价，气态氢化物最稳定；Na是金属性最强的，单质还原性最强，最高价氧化物对应水化物碱性最强；HClO4酸性最强；Al(OH)3呈两性。原子半径大小的比较，电子层数越
20、多，半径越大；同电子层的，核电荷数越多，半径越小。故原子半径最大的是Na。金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)答案：(1)NeFF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF(4)Na名师点睛：元素周期表中，A族和A族之间有一条分界线，分界线左侧元素氢化物的化学式是将氢元素写在后面(如NaH、CaH2、CH4、NH3等)；分界线右侧元素氢化物的化学式是将氢元素写在前面(如H2O、H2S、HF、HCl等)。金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)变式训练3用元素符号或化学式
21、回答下列问题。（118号元素，稀有气体除外）(1)原子半径最大的元素是_；(2)原子半径最小的元素是_，其次是_；(3)单质还原性最强的元素是_；(4)单质氧化性最强的元素是_；(5)单质为有色气体的元素是_；(6)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是_；(7)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是_。金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)解析：熟悉元素周期表，灵活运用元素周期律，本题不难作答。答案：(1)Na(2)HF(3)Na(4)F(5)F、Cl(6)Cl(7)Al2O3金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版
22、)金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)1（2012年山东卷）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DVIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)解析：非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；A族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如：非金属性：ClI，还原性：I-Cl-，酸性：HClO4 HIO4。答案：B金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)8如右图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法不正确的是()A原子半径由大到小的排列顺序：ZYXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD阴离子半径由大到小的排列顺序：ZWXY金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)金品质高追求我们让你更放心！返回返回化学化学必必修修22(配配鲁科版鲁科版)
