1、自主探究精要解读实验探究第1课时 溶液的酸碱性第二单元溶液的酸碱性自主探究精要解读实验探究水是一种极弱的电解质，其电离方程式为_ _，常温下纯水中c(H)_，c(OH)_molL1。水的离子积可表达为KW_，KW与化学平衡常数一样，其变化只受_影响，随_升高而增大。121107 molL1c(H)c(OH)温度1107温度自主探究精要解读实验探究掌握溶液酸碱性与pH的关系。掌握溶液中pH的计算方法。12自主探究精要解读实验探究溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)相对大小决定的。(1)c(H)c(OH)，溶液呈_性；(2)c(H)c(OH)，溶液呈_性；(3)c(H)c(OH)
2、c(H)c(H)1107pH7碱性c(H)c(OH)c(H)c(H)7要点一|溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)以及pH的关系1.自主探究精要解读实验探究溶液在25 时，c(H)、pH与酸碱性的关系可用下图表示：2.溶液中c(H)越小，c(OH)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。自主探究精要解读实验探究下列说法正确的是 ()。ApH7的溶液一定显中性BpH6的溶液一定显酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性Dc(OH)1106 molL1的溶液一定显碱性解析 只有在25 时，pH7或c(H)107 molL1的溶液才显中性，pH107 molL1的溶液才显酸性，pH7或c(
3、OH)107 molL1的溶液才显碱性。因此A、B、D选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中c(H)与c(OH)的相对大小，如C项中c(H)c(OH)则溶液一定显碱性。答案C【例1】自主探究精要解读实验探究判断溶液的酸碱性与pH的关系时，必须是在常温下进行，因为温度会影响水的电离，使溶液的pH改变。自主探究精要解读实验探究在313 K时，水的Kw3.81014。则在313 K时，c(H)107 molL1的溶液 ()。A呈酸性B呈中性C呈碱性D无法判断【体验1】答案C自主探究精要解读实验探究单一溶液pH的计算(1)酸溶液：pHlg c(H)；或直接求pOHlg c(OH)，据p
4、HpOH14(25 时)再求pH。要点二|溶液pH的计算的常用方法1自主探究精要解读实验探究酸碱混合pH的计算2自主探究精要解读实验探究强酸与强碱混合(1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。(2)酸过量：3自主探究精要解读实验探究酸与碱等体积混合当酸与碱pH之和为14(即pH酸pH碱14)时(1)若为强酸与强碱，则pH7(2)若为强酸与弱碱，则pH7(3)若为弱酸与强碱，则pH74自主探究精要解读实验探究室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()。ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和p
5、H11的氨水等体积混合【例2】答案C自主探究精要解读实验探究pHa的强酸和pHb的强碱等体积混合后，溶液酸碱性的判断方法(1)若ab14，则c(H)c(OH)，溶液pH7；(2)若ab14，则c(H)c(OH)，溶液pH7；(3)若ab14，则c(H)c(OH)，溶液pH7。自主探究精要解读实验探究 25 时，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH为 ()。A7.2 B8 C6 D无法计算【体验2】答案C自主探究精要解读实验探究用实验确定某酸HA是弱电解质，小明和小亮两同学开展了题为“HA是弱电解质的实验研究”的探究活动。他们的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制0
6、.1 molL1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。实验探究十五测定酸HA是弱电解质【案例】自主探究精要解读实验探究(1)在两个方案的第步中用到的玻璃仪器是_。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_(填“”或“”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_。A装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B装HA溶液的试管
7、中放出H2的速率快C两支试管中产生气体的速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是_。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)。作简明扼要表述。(5)写出HA的电离方程式_。自主探究精要解读实验探究解析 本实验题是运用知识解决实际问题的一道很好的题目。它不但考查了一些有关一元强酸和一元弱酸的重要知识，同时还考查了一些综合实验能力。100 mL 0.1 molL1HA溶液，若HA为弱强，c(H)1。100 mL pH1的HA和盐酸比较，c(盐酸)0.1 molL1，若HA为弱酸，则c(HA)0.1 molL1。分别取10 mL pH1的盐酸和HA溶液，同时加
8、水稀释到100 mL，稀释后，盐酸溶液中c(H)0.01 molL1，HA溶液中c(H)0.01 molL1，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H，因此在稀释后100 mL盐酸和100 mLHA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。自主探究精要解读实验探究(4)中学化学中常用的方法还有一些，比如测定物质的量相同的HA和一元强酸溶液的导电能力；取相同条件下pH相同的HA与一元强酸溶液分别稀释100倍后测其导电能力；取相同条件下pH相同的HA与一元强酸溶液，分别稀释到相同的pH，测加水量的多少；取相同条件下，pH相同的HA与一元强酸溶液分别加相应的钠盐固体，测pH变化值的大小。自主探究精要解读实验探究答案(1)100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)B(3)配制pH1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(4)取相同条件下，pH相同的HA与一元强酸溶液分别加相应的钠盐固体，测pH变化大小，HA溶液中，pH有较明显变化，证明为弱电解质(合理即可)
