1、考案1从实验学化学单元学习质量检测题本检测题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间分钟，满分分。一、选择题(本题包括16小题，每题有一项或两项正确，每小题3分，共48分)1.H3分子是由H2结合一个氢原子（H）而形成，和臭氧（O3）一样，由O2和一个氧原子结合而成，可写为（O2O），H3分子亦可写为（H2H）,对于相同物质的量的3和H2，下列各项中一定相等的是 ()A.原子数 B.分子数 C.体积 D.质量B第卷（选择题 共48分）2.某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g（1 g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A.24.4
2、gB.25.5 gC.23.6 gD.24 gC物码反放时，锌粒的实际质量=砝码质量一游码质量=24 g-0.4 g=23.6 g。解析：B项试管中所盛液体过多；C项胶头滴管不能伸入到试管内，应在试管口上方；D项漏斗下端应紧贴烧杯内壁。3.如图所示，下列实验操作与方法正确的是()A解析：4.下列操作正确的是 （）A.给试管内的液体加热，可使试管口对着自己，不能对着别人B.稀释浓硫酸时，可向盛浓硫酸的烧杯中小心加水C.称NaOH固体的质量时，把NaOH固体直接放在天平的左盘上D.实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，然后再加药品开始实验D 给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或别人，A错；稀释
3、浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿玻璃棒加入到水中，B项错误；称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内进行称量，C项错误；D项正确。解析：汽油失火，不应用水灭火，A项错误；电线短路失火时，不能用泡沫灭火器灭火，B项错误；浓H2SO4浅到皮肤上，应先用布试去，D项错误；C项正确。5.下列事故处理方法正确的是 （）A.汽油失火时，立即用水灭火B.电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤C解析：6.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内
4、的气体一定具有相同的是（）A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度B同温同压同体积的容器中所含NH3和N2、H2混合气体的分子数相同。7.要除去CO2气体中所含有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过()A.饱和NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨水ANa2CO3溶液、饱和石灰水和氨水都能与CO2发生反应，故均不可用来除去CO2中的HCl气体。解析：解析：8.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为m
5、ol）（）A.、B.、C.、D.、B9.将 与 相比较，正确的是 （）A.电子数相等B.原子数相等C.密度相等D.体积相等B28 g N2的物质的量为1 mol，30 g NO的物质的量为1 mol，二者均为双原子分子，故所含原子数相等。解析：10.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离()A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取C油与水不互溶，可用分液的方法进行分离。11.下列有关混合物的分离和提纯的方法错误的是 （）A.将难溶性固体和可溶性固体分离开来，可先用水溶解，后采用过滤 方法B.要从海水中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法C.蒸馏是分离沸点和密度不同的液体和固体混合物的方
6、法D.分液是分离两种互不相溶的液体的操作C蒸馏是分离互溶的沸点不同的的液体混合物的方法，故C项错误。解析：解析：12.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是 ()A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HClC.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClD.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CCuSO4溶液为蓝色，可直接鉴别出来，能与CuSO4反应生成白色沉淀的是BaCl2，生成蓝色沉淀的是NaOH，剩余的一种是NaCl。解析：13.下列实验操作中错误的是 （）A.用酒精萃取碘水中的碘B.分
7、液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D.称量时，将称量物放在小烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中A酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘。解析：14.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温常压下，11.2 含有的分子数为0.5 NB.在常温常压下，mol Ne含有的原子数为NC.g Cl所含原子数为ND.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B氖气为单原子分子，故1 mol Ne中含原子数为NA。解析：C15.若20 g密度为d gcm-3的硝酸钙溶液中含有1 g Ca2+,则NO
8、3-的物质的量浓度是 （）1 g Ca2+的物质的量为溶液的体积解析：16.已知丙酮（CHO）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1-1，沸点约为，要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 （）A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发B丙酮与水不互溶，可用分液的方法进行分离。解析：17.（14分）实验室里要配制500 mL 0.2 molL-1的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：A.在天平上称出g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用 适量的蒸馏水溶解。B.把得到的溶液小心地沿着注入mL的容 量瓶中。C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小 心转入容量瓶中。D.继续向容量瓶中加蒸
9、馏水至离标线12 cm处，改用小心 滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线水平相切。E.将瓶塞塞紧，充分摇匀。F.将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。（1）请填写上述空白处。二、非选择题（共5小题，共40分）第卷（非选择题 共52分）图114.2玻璃棒500胶头滴管（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。a.某同学观察液面的情况如图1所示b.没有进行上述的操作步骤Cc.加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶标线d.所用砝码生锈e.容量瓶用前内壁沾有水珠（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8 gcm-3）配制3.6 molL-1的稀硫酸250 mL。计算所需浓硫酸的体积为mL，实验
10、时应用量取浓硫酸。50量筒ad18.（5分）回答下列问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。将下层液体放出一部分于烧杯中，向烧杯中加水，若分层，则上层为水层；若不分层，则下层为水层。19.（4分）在V L Al(SO)溶液中，测得含Al3+的质量为a，则Al(SO)溶液的物质的量浓度为，SO2-的物质的量浓度为。蒸馏20.（8分）mol CO2的质量是，在标准状况下的体积为，所含分子数目为，所含氧原子的数目为。21.（9分）(1)已知一个N2O3分
11、子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为。(2)现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的摩尔质量为。(3)标准状况下，112mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为，相对分子质量为。220 g112 L5NA10NA1：23：428 gmol-128三、实验题（共1小题，共6分）22.（6分）化学兴趣小组根据反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2（1 mol Mg置换出1 mol H2）,设计测定镁原子摩尔质量的实验，
12、简易装置如图2，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L（已知此条件下H2的密度为0.08 g/L）。图2（1）如何检查该装置的气密性？两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。（2）根据实验数据计算镁的摩尔质量。（3）若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？解析：（2）水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L0.25 L=0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g2 g/mol=0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2,所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g0.01 mol=24 g/mol。（3）铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。24 g/mol偏小23.（6分）氯化钠与氯化镁的混合物中，已知钠离子与镁离子的物质的量之比为：。（1）求混合物中两种物质的质量比。（2）如果混合物中共有28 mol的Cl-，求混合物中氯化钠和氯化镁的质量各为多少？四、计算题（共1小题，共6分）351：380m(NaCl)=702 gm(MgCl2)=760 g
