1、2015-2016年天津市静海一中高三（下）开学化学试卷一、选择题：（每小题2分，共39分）1下列说法不正确的是（）A含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染B可用丁达尔效应区别胶体和溶液C绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理DPM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大2下列有关概念的叙述正确的是（）A有两种原子构成的物质不一定属于化合物B仅含一种元素的物质一定为纯净物C既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物3下列说法中，正确的是（）A18O原子核内的中子数为8B16O2和18O2的化学性质几乎
2、相同CH216O与H218O质子数不同DH2和D2属于同位素4下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（）A金属钠存放在试剂瓶中的煤油里B存放液溴的试剂瓶中应加水封C硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放D烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中5下列离子方程式正确的是（）A氯气和水发生反应 Cl2+H2O2 H+Cl+ClOB金属钠和水反应 Na+2H2OH2+2OH+Na+C用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解Fe+2H+Fe2+H26设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L
3、乙烯含有的共用电子对数为2N0B常温下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N0C通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0D制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N07下列关于实验操作的叙述正确的是（）A滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水B为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体C将海带灰用水浸泡过滤后向滤液中通入氯气，再用酒精萃取出单质碘D石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿8某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（）A该元素的单质性质活泼，
4、具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼B该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应D该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应9根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、22AE2与B3+的核外电子数不可能相等B离子半径大小A+E2C最高价氧化物对应水化物的碱性ACD氢化物的稳定性H2DH2E10一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2+5C
5、O2+13H2O，下列说法正确的是（）ACH3OH被氧化，表现氧化性B此条件下还原性强弱为：N2CH3OHC若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3molD该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键11有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示下列说法不正确的是（）A该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）B若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变C若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的H0D反应在前3 min的平均反应速率（A）=0.31molL1min1
6、12常温时，下列叙述正确的是（）A稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H +）=mol/LCpH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多13如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（）甲池乙池A放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红BOH移向a电极OH移向d电极Ca电极消耗2.24LH2时（标准状况）c电极生成1.12LO2（标准状况）Da电极反应：H22e=2H+d电极反应：4OH4e=O2
7、+2H2OAABBCCDD二、填空题：（共26分）14X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86gL1请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）（2）Q在周期表中的位置是（3）X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为；将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为，发生反应的化学方程式为（5）利用如图装置可将化合物MY2转化为重
8、要化工原料X2MY4催化剂a表面发生的电极反应方程式为；理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为15已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从GH的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色试回答（1）写出有机物结构简式：B：，I：，H：（2）分别指出FG、GH的反应类型：，（3）写出AE+D的化学反应方程式：（4）写出BD的化学方程式（5）满足以下条件的A的同分异构体有种（不包括A）只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；属于酯类写出其中任意两种的结构简式16近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人
9、们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响汽车尾气是主要的大气污染源降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）（1）已知：如图1则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=kJmol1（用含a、b、c、d的式子表示）（2）某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的转化率随时间的变化如图2所示回答下列问题：该温度下，化学平衡常数K=，平衡时CO的转化率为A点的逆反应速率逆（CO）B点的逆反应速率逆（NO） （填“”、“”或“=”）达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确
10、的是A平衡向正反应方向移动 BCO的体积分数增大C平衡常数减小 D一氧化碳的浓度增大17铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：（1）加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8步骤的目的是；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最
11、大范围是（4）已知KspFe（OH）3=c（Fe3+）c3（OH）=4.01038，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为（5）操作发生反应的离子方程式为；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是或（6）操作“一系列操作”，下列仪器中用不到的是 （填序号）A蒸发皿 B坩埚 C玻璃棒 D酒精灯 E漏斗2015-2016年天津市静海一中高三（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题2分，共39分）1下列说法不正确的是（）A含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染B可用丁达尔效应区别胶体和溶液C绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理DPM2.5由
12、于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大【分析】ASO2是酸性氧化物，能与碱性物质反应； B丁达尔效应是胶体的性质；C绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；DPM2.5粒径小，含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长，输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大2下列有关概念的叙述正确的是（）A有两种原子构成的物质不一定属于化合物B仅含一种元素的物质一定为纯净物C既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物【分析】A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物；B、只由一种物质构成的是纯净物；C、两性
13、氧化物是既能和酸反应生成盐和水、又能和碱反应生成盐和水的氧化物；D、由金属和非金属元素构成的化合物不一定是离子化合物3下列说法中，正确的是（）A18O原子核内的中子数为8B16O2和18O2的化学性质几乎相同CH216O与H218O质子数不同DH2和D2属于同位素【分析】A中子数质量数质子数； B物质相同，则化学性质相同；C同种元素的质子数相同；D具有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素4下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（）A金属钠存放在试剂瓶中的煤油里B存放液溴的试剂瓶中应加水封C硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放D烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中【分析】A金属钠能与空气中的氧气和水反
14、应；B液溴易挥发；C浓硝酸见光易分解；D玻璃的主要成分是二氧化硅5下列离子方程式正确的是（）A氯气和水发生反应 Cl2+H2O2 H+Cl+ClOB金属钠和水反应 Na+2H2OH2+2OH+Na+C用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解Fe+2H+Fe2+H2【分析】A次氯酸为弱酸应保留化学式；B电荷不守恒；C铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；D不符合反应客观事实；6设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0B常温下，含有1 mo1
15、NaHSO4的溶液中阳离子数为N0C通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0D制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N0【分析】A、乙烯中含6对共用电子对；B、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；C、在NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4；D、在制取漂白粉的反应中，氯气发生歧化反应7下列关于实验操作的叙述正确的是（）A滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水B为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体C将海带灰用水浸泡过滤后向滤液中通入氯气，再用酒精萃取出单质碘D石蕊试纸和pH试纸使用
16、前都不能用蒸馏水润湿【分析】A带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水； B过滤实验中玻璃棒的作用是引流，搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破；C萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；DPH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液8某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（）A该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼B该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应D该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应【分析】短周期
17、金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，最外层电子数为3，则该元素为AlAAl单质还原性强，利用铝热反应可以冶炼金属；BAl在浓硫酸中发生钝化；C表面形成致密的氧化物保护膜；D氢氧化铝属于两性氢氧化物9根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、22AE2与B3+的核外电子数不可能相等B离子半径大小A+E2C最高价氧化物对应水化物的碱性ACD氢化物的稳定性H2DH2E【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有2价，而D有+6价且原子半
18、径较大，则D为S元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、A族、A族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al元素，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，结合元素周期律解答10一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2+13H2O，下列说法正确的是（）ACH3OH被氧化，表现氧化性B此条件下还原性强弱为：N2CH3OHC若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3molD该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键【分析】ACH3OH被氧化，表现还原性；
19、B还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C反应中每生成3molN2转移30mol电子，结合方程式计算；DCH3OH和HNO3中没有非极性键11有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示下列说法不正确的是（）A该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）B若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变C若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的H0D反应在前3 min的平均反应速率（A）=0.31molL1min1【分析】A在反应中反应物的物质的量浓度减小，生成的物质的量浓度增加，根据图中的
20、数据可知，A、B在反应中减小，C在反应中增加，所以A、B是反应物质，C是生成物，反应中c（A）=1.50mol/L0.93mol/L=0.57mol/L，c（B）=0.50mol/L0.31mol/L=0.19mol/L，c（C）=0.50mol/L0.31mol/L=0.38mol/L，各物质的物质的量的变化量之比等于计量数之比，所以反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g），据此判断；B若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，相当于加压，平衡向体积减小的方向移动，平衡常数只受温度的影响，据此判断；C根据图可知，第4min到第7minA、B的物质浓度减小，结合反应3A（g）+B（g）2C（g）
21、，可知平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向放热反应的方向移动，据此判断；D根据计算反应速率12常温时，下列叙述正确的是（）A稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H +）=mol/LCpH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【分析】A醋酸是弱电解质，稀释后c（H+）减小，但是c（OH）增大；BKW=c（H+）c（OH），中性时c（H+）=c（OH），据此进行计算；C氢氧化钠抑制了水的电离，碳酸钠溶液促进了水的电离；D硫酸是强电解质，
22、溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离13如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（）甲池乙池A放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红BOH移向a电极OH移向d电极Ca电极消耗2.24LH2时（标准状况）c电极生成1.12LO2（标准状况）Da电极反应：H22e=2H+d电极反应：4OH4e=O2+2H2OAABBCCDD【分析】该燃料电池为碱性电池，电池的正极反应为：O2+2H20+4e4OH，负极反应为：H22e2H+，或H22e+2OHH2O，电解Na2SO4水溶液阳极发生的反应为：4OH4e2H2O+O2或2H204e4H+O2，阴极反应为：
23、2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，以此解答该题二、填空题：（共26分）14X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86gL1请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）HOClSNa（2）Q在周期表中的位置是第三周期第A族（3）X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为HOCl；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）HClO4（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为；将A加入盛有酚酞试液的试管中观
24、察到的现象为有大量气泡生成，溶液先变红后褪色，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（5）利用如图装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4催化剂a表面发生的电极反应方程式为SO2+2H2O2eSO42+4H+；理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为2：1【分析】X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大X、Y可形成最常用溶剂，则X为H元素、Y为O元素；X、Y、Z最外层电子数之和为8，Z原子最外层电子数为816=1，则Z为Na；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86gL1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol2.86gL1=64
25、g/mol，则M为S元素，Q只能为Cl15已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从GH的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色试回答（1）写出有机物结构简式：B：CH3CHO，I：，H：CH3COOCH=CH2（2）分别指出FG、GH的反应类型：加成反应，消去反应（3）写出AE+D的化学反应方程式：（4）写出BD的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH2CH3COONa+Cu2O+3H2O（5）满足以下条件的A的同分异构体有6种（不包括A）只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；属于酯
26、类写出其中任意两种的结构简式【分析】由I发生加聚反应生成（C4H6O2）n，可知I的分子式为C4H6O2，I在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成B与D，B氧化生成C，C与氢氧化钠反应生成D，则I为酯，B为醛，D为羧酸钠盐，且B、C、D含有相同的碳原子数目为2，I的不饱和度为=2，则I分子中还含有1个C=C双键，故C结构简式为CH3COOH，B为CH3CHO（CH2=CHOH不稳定），D为CH3COONa，I为CH3COOCH=CH2有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，考虑含有苯环，A在NaOH水溶液、加热条件下生成D与E，E酸化得到F，且F与FeCl3溶液能发生显色反应，则F含有酚羟
27、基，故A含有羧酸与酚形成的酯基，则A中含有1个苯环、1个酯基，结合分子式可知，应是乙酸与甲基苯酚形成的酯，则F为甲基苯酚，F与氢气发生加成反应生成G为甲基环己醇，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色，G发生消去反应生成H，且F中甲基与酚羟基处于对位，综上分析可知，A为，故E为，F为，G为，H为，据此分析解答16近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响汽车尾气是主要的大气污染源降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）（1）已知：如图1则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2C
28、O2（g）H=2a+2b2cdkJmol1（用含a、b、c、d的式子表示）（2）某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的转化率随时间的变化如图2所示回答下列问题：该温度下，化学平衡常数K=，平衡时CO的转化率为60%A点的逆反应速率逆（CO）B点的逆反应速率逆（NO） （填“”、“”或“=”）达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是BA平衡向正反应方向移动 BCO的体积分数增大C平衡常数减小 D一氧化碳的浓度增大【分析】（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，据此进行计算；（2）该温度下
29、，由图象可知达到平衡时NO转化率为20%，则NO转化的物质的量为：3mol20%=0.6mol，根据反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）可知：CO转化了0.6mol，反应生成氮气、二氧化碳分别为0.3mol，0.6mol，则平衡时各物质浓度分别为：c（NO）=2.4mol/L、c（CO）=0.4mol/L、c（N2）=0.3mol/L、c（CO2）=0.6mol/L，然后根据化学平衡常数表达式计算即可；平衡时CO的转化率=100%；根据随着反应时行反应物浓度减小，反应速率减小判断A点的逆反应速率逆V逆（CO）与B点的逆反应速率V逆（NO）大小；达平衡后，将容器的容积扩大一倍
30、，相当于减小了压强，平衡向体积增大方向移动，即向逆方向移动，据此进行分析17铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：（1）加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是6H+Al2O3=2Al3+3H2O（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.3
31、1.5完全沉淀时4.78.32.8步骤的目的是亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8PH3.4（4）已知KspFe（OH）3=c（Fe3+）c3（OH）=4.01038，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为4.0102mol/L（5）操作发生反应的离子方程式为剩余的MnO4和Mn2+反应生成MnO2沉淀除去；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是浓盐酸或双氧水（6）操作“一系列操作”，下列仪器中用不到的是B （填序号）A蒸发皿 B坩埚 C玻璃棒 D酒精灯 E漏斗【分析】铝灰水洗过滤除去不溶性杂质
32、SiO2，加入过量稀硫酸酸溶过滤，得到滤液中含有Al3+、Fe3+、Fe2+，加入高锰酸钾溶液调节溶液PH氧化亚铁离子为铁离子，加入MnSO4和过量的高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰沉淀，过滤得到滤液中主要是铝离子，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铝晶体，（1）Al2O3溶于过量硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）过氧化氢酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁；（3）步骤是将亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，调节pH值的范围是沉淀铁离子不沉淀铝离子2.8PH3.4；（4）当pH=2时，c（OH）=11012mol/L，根据KspFe（OH）3=c（Fe3+）c3（OH），可计算得Fe3+开始沉淀的浓度；（5）操作的作用是利用硫酸锰和高锰酸钾反应生成二氧化锰沉淀除去；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，加入浓盐酸是否溶解生成 黄绿色气体检验；（6）在操作的“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，依据操作风分析所需仪器；
