1、1.下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A.CO2 B.NH3 C.H2O D.CH4HF分子含有10个电子，CO2分子含有22个电子，NH3、H2O、CH4分子中虽然都含有10个电子，但只有水分子含有两个极性共价键。C2.下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是，只含有离子键的物质是，既含有离子键，又含有共价键的物质是。Na2O2、KOHN2、H2OCaCl2、NaF3.写出下列物质的电子式。H2O：；CaCl2：；Na2O2：；OH-:；CH-3:。学点一电子式阅读课本内容“资料卡”，回答下列问题。1.电子式的概念在元
2、素符号周围用小黑点（）或叉（）表示原子或离子的的式子叫做电子式。最外层电子2.电子式的写法（）书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：氢原子；钙原子；氮原子；氧原子；氯原子。（）书写离子的电子式时，简单阳离子因为是原子失去最外层电子后形成的，故只写其，并在右上角注明，如、等；简单阴离子因为得到电子后最外层一般为电子结构，书写时要在元素符号周围标出，用括起来，并在右上角注明所带。元素符号所带电荷数最外层电子电荷数氢离子；硫离子；过氧根离子；水合氢离子。3.用电子式表示离子化合物的形成过程左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为离子化合物的电子式
3、，中间用“”连接，通常可用弧形箭头表示电子转移的方向。例如，氯化钠的形成过程可用电子式表示为：。溴化镁的形成过程可表示为：。4.用电子式表示共价键的形成过程用电子式表示共价键的形成过程与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。例如：学点二化学键阅读课本内容，回答下列问题。1.定义：通称为化学键。使离子相结合或原子相结合的作用力离子键共价键极性键非极性键3.化学反应的本质化学反应的过程一般都分为两步，第一步：；第二步：。一个化学反应的过程，本质上就是断裂和形成的过程。新化学键反应物分子中
4、化学键断裂分裂成原子原子间通过新的化学键重新组合成新的分子旧化学键1.电子式书写注意问题（1）原子的电子式在元素符号的周围用“”或“”等表示原子的最外层电子。如。（2）主族元素单核离子的电子式阳离子的电子式就是离子符号，如Mg2+既表示镁离子，也表示Mg2+的电子式。阴离子的电子式：要分别表示出原子原来的电子与获得的电子，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷，如S2-的电子式为，Cl-的电子式为。（3）复杂离子的电子式复杂阳离子：加方括号，在方括号的右上角标明所带电荷电性及数目，如NH+4的电子式为：。复杂阴离子：加方括号，在方括号的右上角标明所带电荷电性及数目，如OH-的电
5、子式为。（4）离子化合物的电子式离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式：。温馨提示2.分子间作用力和氢键（1）分子间作用力不同于化学键，它只存在于分子之间，因为分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以分子间作用力与化学性质无关。（2）对氢键的考查主要有三方面：一是对定义的理解，尽管氢键比分子间作用力稍强，但比化学键弱得多；二是氢键对物质性质的影响，只影响分子的物理性质；三是能用氢键解释某些现象，如熔、沸点的反常现象：HFHCl、H2OH2S、NH3PH3，NH3易液化，水结冰后体积膨胀，密度减小等。B以共价键形成的分子或离子中，如果能用电子式表示其结构，一
6、般每个原子的最外层满足8电子稳定结构（氢满足2电子稳定结构）；B项中N原子的一对未成键电子未标出，故错误。B【例2】下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰，体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱A、D中应由化学键的键能来说明，C中应由分子间作用力说明。B2.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()A.氢键、极性键、非极性键B.氢键、氢键和分子间的作用力、极性键C.氢键、氢键、非极性键D.氢键、非极性键、极性键冰水水蒸气之间的转化是物理变化，克服的主要作用力是H2O分子之间的氢键和分子间作用力；水蒸气氢气和氧气的转化是化学变化，克服的主要作用力是H2O分子中的HO之间的极性键。B
