1、章末知能回探(七)(最新各地高考题、模拟题精选)一、知识排查细回扣 正误判断，正确的划“”，错误的划“”。1.物质内部储存的能量决定化学反应的热效应。()2.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。()3.反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0。()4.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象。()6.对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率。()7.催化剂能
2、改变可逆反应达到平衡的时间。()8.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。()9.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。()10.碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。()11.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。()12.由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。()13.对于 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。()14.对于 C(s)CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不
3、变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。()15.对于 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和 I2(g)H2(g)2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。()16.对于 I2(g)H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但 HI 的百分含量保持不变。()17.对于 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应，其平衡常数 Kc（CO）c（H2）c（C）c（H2O）。()18.H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为 K1，HI(g)12H2(g)12I2(g)平衡常数为 K2，则 K
4、1K21。()19.化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行的程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小。()20.化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。()1.简答规范专练 二、规范答题重细节【示例1】(1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为_，其理由为_。(2)(天津理综)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。已知汽缸中生
5、成NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)H0 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。(3)(浙江理综)捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它与CO2 可发生如下可逆反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)为研究温度对(NH4)2CO3 捕获 CO2 效率的影响，在某温度 T1 下，将一定量的(NH4)2CO3 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在 T1 时刻，测得容器中 CO2 气体的浓度。然后分别在温度为 T2、
6、T3、T4、T5 下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2 气体浓度，得到趋势图(如图)。则：在 T1T2 及 T4T5 两个温度区间，容器内 CO2 气体浓度呈现如图1 所示的变化趋势，其原因是_。(4)(全国理综)DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，工业上一步法制二甲醚是在一定的温度(230 280)、压强(210 MPa)和催化剂作用下，以 CO 和 H2 为原料制备。总反应式可表示为 3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H246.1 kJmol1，在生产过程中，反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在 230 28
7、0，其原因是_。(5)(广东理综)已知：S2O28 2I=2SO24 I2(慢)I22S2O23=2IS4O26(快)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验 序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx_mL，理由是_。答案(1)30%因通入和消耗的A、B的物质的量之比均为21，则A、B的转化率相等(2)正反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，反应向正方向移动。(3)T1T2区间，化学反应未达到平衡，温
8、度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高，T4T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获(4)制取二甲醚的反应是放热反应，随着反应的进行，反应器内的温度必然升高，而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成(5)2.0 保证反应物K2S2O8的浓度改变，而其他物质浓度不变 2.笔答失分防范专练【示例 2】(2015课标全国，27 节选)(11 分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反
9、应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H199 kJmol1 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H258 kJmol1 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H341 kJmol1回答下列问题：(1)反应的化学平衡常数 K 表达式为_；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。图1图2(2)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高 而 _(填“增 大”或“减 小”)，其 原 因 是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。
10、答案实录 名师批注(1)2分，粗心，没注意到H2的化学计量数 1分，没能说出K值减小的原因而失分(2)2分，没按要求作答 3分，不能正确识图，无法说出判断理由【规范答案】(1)Kc（CH3OH）c（CO）c2（H2）(1 分)a(1 分)反应为放热反应，升高温度使其平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K 应减小(2 分)(2)减小(1 分)由图 2 可知，压强恒定时，随着温度的升高，(CO)减小(2 分)p3p2p1(2 分)温度恒定时，反应为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，(CO)增大，而反应为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于(CO)增大(2 分)
11、【规范点评】本题是一道综合考查化学反应速率和限度的题目，注重了对简答和分析图表能力的考查，这也是本题的一大亮点，从本题学生失分情况来看，粗心大意，在简答中会而不全仍是学生失分的主要原因；另外，因为图像是用二维坐标表示的题目，信息容量大，能力要求高，这种数形结合题目仍将是速率平衡题的主要出题形式，复习时应引起高度重视。三、细研考题定考向 三大考点 2014 2015 考情研究 考题分布 题型 特征 考题分布 题型 特征 1.化学反应速率、影响因素及其图像 全国卷T9 选择题 安徽T11 选择题 分析近两年高考试题可以看出，试题命题的创新性、探究性逐年提升。如：化学反应速率和化学平衡的实验分析和设
12、计、考查问题多样化的平衡图像问题、设计新颖的速率、平衡计算以及通过图像、表格获取信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新，而且化学反应速率与化学平衡还与元素化合物知识相互联系，综合考查，并且两者的结合也日趋紧密。全国大纲T28(2)非选 择题 福建T12 选择题 北京T12 选择题 山东T30 非选择题 2.化学平衡、影响因素及其图像 福建T12 选择题 四川T7 选择题 江苏T15 选择题 北京T26(3)非选择题 安徽T10 选择题 江苏T15 选择题 3.化学平衡常数、转化率及相关计算 四川T7 选择题 天津T6 选择题 山东T29(1)(2)非选择题 全国T28(4)非选择题 全国卷T26 非选择题 浙江T28 非选择题
