1、江苏省泰州中学2012-2013学年度高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64 Zn:65 Ag:108 I:127 Ba:137 Pt:195第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害374、2.2104 kPa时，水与C
2、O2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A B C D2下列有关化学用语表示正确的是 A次氯酸的结构式：HClO B质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I C对硝基苯酚的结构简式： DNa+的结构示意图： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Al3+、NO3、ClB0.1 molL1Fe(NO3)3溶液：
3、K、NH4、S2-、SCNC能使甲基橙变红的溶液：Ca2、Na、ClO、Cla反应过程能量/ kJmol1N2+3H22NH3600508bD0.1 molL1的NaAlO2溶液：K、Na、SO42、CO324右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 H =-92 kJmol1B正反应的活化能大于逆反应的活化能Ca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5下列有关物质的性质和应用均正确的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石CFe在O2
4、中的燃烧产物可用于制红色涂料 DMg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂6下列实验操作或装置不符合实验要求的是温度计碎泡沫 饱和硫酸铜溶液 CaO水 A装置可用于测定中和热 B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在海带提碘实验中用于灼烧海带 D装置可用于吸收易溶于水的尾气 7下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO38设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA B3.2 g铜与足量硫加
5、热充分反应，电子转移总数为0.1NAC100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01NAD常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子9能正确解释下列反应原理的离子方程式是A用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)3C大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO
6、3- = Fe2+ + NO + 2H2O10金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2WR B对应的氢化物的热稳定性：RW CW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊
7、的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3 D用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)0 B当容器中压强不变时，反应达到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数15关于下列电解质溶液的说法中，正确的是 A常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中： c(NO3-)c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) B0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+
8、) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) C常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH7，则一定有ab D10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中离子总数为y，则xy第卷 非选择题(共80分)16（12分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 （1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用_，为了提高废
9、渣的浸取率，可采用的措施有哪些？ _（至少写出两点）。 （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用_（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是 （至少写出两点）。 （3）“结晶”反应的化学方程式为_。 （4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及 _。17（15分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。 （1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 m
10、ol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g) B(g) C(g) H= - a kJmol-120s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。 计算20s内B气体的平均化学反应速率为_，写出该反应的平衡常数表达式_。 保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是_（填字母）。 （A）Q1 + Q2 = a （B） Q1 + 2Q2 2a （D）Q1 + Q2 0）时，v(正)_v(逆)（填“”、“”、“（2分），4/3或1.33（2分）。 （2） c(H) = c(OH
11、) （2分）。 1/30或0.033（2分）18（12分） （1）MnO2与Li2CO3充分反应（2分）。600750 （2）8MnO2 + 2Li2CO3= 4LiMn2O4 + 2CO2 + O2（3分）。 （3）不需要（2分）。 酸式滴定管（2分）。 2 + 55n/m（3分）。MnO219（15分） （1）2H2O2 = 2H2O + O2 （2分），2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2分）。 （2）2H2SO3O22H2SO4，2(NH4)2SO3O22(NH4)2SO4 ，2NH4HSO3O22NH4HSO4 （任写两个即可，每个方程式得2分，共4分）。（3）
12、100 mL容量瓶、量筒 （各1分、共2分）。 （4）调控溶液的pH，使Fe 3+ 以Fe( OH )3 沉淀的形式析出（2分），D（1分）。 （5）110-15（2分）。20（14分） （1）569.0（2分）；反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需温度（2分）。 （2）胶体（2分）。 4（2分）。高温 0.25mol（2分）。 （3）2MgSO4 + CO = 2MgO + SO2 + CO2 + SO3（2分）。 Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2（2分）。21（12分）A（1）4s24p5（2分）。 （2）IBr ICl Cl2（2分）。 （3）HF分子间形成氢键 （2分）。 （4）V形（或角形），sp3（各1分，共2分）。 （5）（2分）。 （6）RbCl（2分）。B（1）保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少（共2分）。 （2）分液漏斗，未反应完的苯甲醛（各1分，共2分）。 （3）干燥剂，过滤（各1分，共2分）。 （4）苯甲醇，水浴加热，重结晶（各2分，共6分）。
