1、一、原子结构二、微粒半径大小的比较三、元素得失电子能力强弱的判断四、元素周期律和元素周期表答案：A解析：由2Na2D2O=2NaODD2，9.2 g金属钠可以与重水反应生成0.2 mol氢气(D2)，这样的0.2 mol氢气(D2)含有0.4 mol中子、0.4 mol电子、0.4 mol质子和0.2 mol分子，故B项正确。答案：B解析：甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲与丙同主族且丙为原子序数大于乙的短周期元素，可推知丙为Na元素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数大于丙，可推知丁为Al元素。A项，原子半径：丙(Na)丁(Al
2、)乙(N)，正确；B项，单质的还原性：丙(Na)丁(Al)，错误；C项，丙的氧化物至少有Na2O和Na2O2两种，错误；D项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，它们两两之间均能反应，正确。答案：AD(2)此类题目的主要题型是“四判断、六比较、一解释、一综合推断”。四判断为：判断位置、判断元素、判断性质、判断组成。六比较：比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性；比较气态氢化物的稳定性；比较元素原子的得失电子能力；比较氧化性或还原性；比较离子半径和原子半径的大小；比较原子序数的大小。一解释是用递变规律解释相关规律。一综合推断是元素推断题。掌握元素周期律的实质
3、，在元素周期表中存在纵横两种递变规律；掌握元素周期表的结构，熟悉表的纵横结构，能区分长短周期、主副族，每周期的元素数目；掌握元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系，确定“位构性”关系才能确定元素在周期表中的结构，并判断有关的性质问题。解析：金属性NaMgAl，故A项正确；同主族元素，从上至下，氢化物的还原性依次增强，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但稀有气体除外；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，引起原子最外层电子排布出现周期性变化，则元素性质出现周期性变化。答案：AD解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A
4、项错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B项正确；氢元素、锂元素形成的离子最外层电子数不是8，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，如A族的所有元素最外层都为一个电子，但是氢元素与钠元素化学性质差异很大，D项错误。答案：B解析：根据题意推出：X为H，Y为O、Z为Na、W为Al、R为S。A项，O2、Na、Al3具有相同的电子层结构，原子序数越小，半径越大，应为r(O2)r(Na)r(Al3)；B项，X与Y可形成化合物H2O2；C项，O的非金属性大于S，说明H2O的热稳定性大于H2S；D项，Al(OH)3是两性氢氧化物，不是强酸。答案：C练规范、练技能、练速度
