1、第六单元化学实验方案设计制作：张锟一、化学实验的基础知识l基本实验仪器的名称、使用l基本实验试剂的保存l基本功能性实验装置l基本实验方法10/28/2025基本实验仪器l 量器：量筒天平滴定管容量瓶温度计10/28/2025基本实验仪器l 容器烧杯锥形瓶烧瓶(圆、平)试管水槽10/28/2025基本实验仪器l 分离仪器漏斗(三角.分液.长颈)干燥器干燥管洗气瓶蒸发皿蒸馏烧瓶10/28/2025l存放或取用药品的仪器广口瓶细口瓶滴瓶集气瓶坩埚钳药匙胶头滴管干燥器基本实验仪器10/28/2025基本实验仪器l固定,支垫的仪器10/28/2025基本实验仪器l 其它仪器蒸发皿研钵表面皿玻璃棒玻璃管1
2、0/28/2025基本实验仪器的使用要点l玻璃棒的作用:蘸取液体、转移固体、搅拌、引流、粘试纸。l仪器的装液量一般不超过2/3，加热时不超过1/2，试管加热时不超过1/3，酒精灯盛酒精容量介于1/4到2/3之间。l仪器的精确度：量筒(0.1ml)、天平(0.1g)、滴定管(0.01ml)。l“0”刻度仪器：量筒(无)，滴定管(上)，容量瓶(无)，天平(左)，温度计(中)。10/28/2025基本实验仪器的使用要点l用于加热的仪器:直接加热:试管.蒸发皿.坩埚垫石棉网加热:烧杯.烧瓶.锥形瓶10/28/2025基本实验仪器的使用要点l 使用前要检漏的仪器10/28/2025基本实验试剂的使用、保
3、存l一般密封、干燥存放l易挥发物质要在阴凉、干燥处存放l易潮解、吸湿物质在干燥器里存放l易变质物质：H2S、KMnO4、氯水、溴水、FeCl3、FeSO4等溶液现用现配。l特殊物质：少量白磷存于水中，钠钾存于煤油中。l剧毒物存于保险柜中(如砒霜、氰化物、汞、铅及其盐等)。l强碱性试剂用橡胶塞(如碳酸钠溶液)，强氧化性试剂用玻璃塞(如溴水等)。l特殊保存：氢氟酸、硫酸亚铁。10/28/2025基本功能性实验装置l三角漏斗的作用10/28/2025基本功能性实验装置洗气瓶的作用:10/28/2025基本功能性实验装置l干燥装置：10/28/2025基本功能性实验装置l防倒吸装置：10/28/202
4、5基本功能性实验装置l防堵塞装置：10/28/2025基本功能性实验装置固液反应装置:10/28/2025基本功能性实验装置固液反应装置:H2(A)空气(B)H2空气空气H2固液不加热可制H2、CO2、H2S、NO2和C2H2。10/28/2025基本功能性实验装置固液反应装置:固液（或液液）需加热可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4。10/28/2025基本功能性实验装置固体加热装置:可用于制备O2、NH3和CH410/28/2025基本功能性实验装置气体反应装置:可燃性气体纯度的检验（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）10/28/2025基本功能性实验装置液体反应装置
5、:10/28/2025基本功能性实验装置液体反应装置:10/28/2025基本功能性实验装置液体反应装置:10/28/2025基本功能性实验装置液体反应装置:10/28/2025练习：实验室需制备少量的CO气体，经查资料得知，可将甲酸在60C的条件下用浓硫酸脱水制得CO气体，甲酸的性质与乙酸相似。请根据上述材料提出实验室制备少量CO气体所选用的装置和收集装置。10/28/2025基本实验方法l装置连接顺序：实验装置的连接排列，一般应遵循：发生装置除杂干燥主要性质实验尾气的处理等程序。一般除杂时，先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气。10/28/2025基本实验
6、方法l操作顺序：装配仪器时：从下向上；从制取装置(左)往收集装置(右)；加入试剂时：先固后液；有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气；有些实验为防氧化往往最后停止通气。仪器拆卸的一般过程：“从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。10/28/2025基本实验方法l 尾气处理：i.燃烧法如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。ii.碱液反应法如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。iii.水溶解法如HCl、NH3等。10/28/2025基本实验方法l气密性检验方法：总原理：造成压强差，观察水面或气泡。总原理：造成压强差，观察水面或气泡。一般应在仪器连接完之后，添加药品之前
7、进行气密性检查。容积较大的玻璃容器，微热(用掌心或酒精灯)，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升并不再下降则表示气密性良 好。10/28/202510/28/2025实验设计（1-理论课）一、回顾已学习的知识规律二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求三、三、实例：实例：例1：某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：粗氧化铜W1g加过量盐酸过滤溶液沉淀 W2g沉淀W3 g加入X 溶液 加入Y 过滤溶液 氯化铜晶体CuCl22H2O无水氯化铜W4 g 实验过程中所用的物质X、Y及pH值控
8、制可参照下列附表确定。回答下列问题：1、沉淀的成分是（写化学式）。2、物质X可选用表二中的，物质Y可选用表二中的。（填序号，且全部选出）3、过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸等，还需使用的仪器是（填仪器名称）。Fe（OH）3H、EA、D漏斗、玻棒10/28/2025实验设计（1-理论课）一、回顾已学习的知识规律二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求三、三、实例：实例：例1：某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：粗氧化铜W1g加过量盐酸过滤溶液沉淀 W2g沉淀W3 g加入X 溶液
9、加入Y 过滤溶液 氯化铜晶体CuCl22H2O无水氯化铜W4 g 4、步操作中，所需装置如图所示：按气流的方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序（填接口字母）为接、接、接。D中所发生反应的化学方程式为：。C的作用是，浓H2SO4碱石灰A B C Dgabcdf2NaCl+H2SO4(浓)2HCl +Na2SO4a、防空气中的水蒸气进入B，而得不到纯的无水CuCl2 b、吸收HCl气体及分解产生的水蒸气。abcdefg10/28/2025实验设计实验设计（1-1-理论课）理论课）一、回顾已学习的知识规律二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求三、三、实例：实例：例1：某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少
10、量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：粗氧化铜W1g加过量盐酸过滤溶液沉淀 W2g沉淀W3 g加入X 溶液 加入Y 过滤溶液 氯化铜晶体CuCl22H2O无水氯化铜W4 g 5、若第步中有80%的氯化铜转入晶体，其余各步骤转化都是完全的，则样品中氧化铜的质量分数（质量百分含量）的计算式为：。10/28/2025实验设计实验设计（1-1-理论课）理论课）一、回顾已学习的知识规律二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求三、三、实例：实例：例1：某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量）。浓H2SO4(KCl、MnO2)(Cu粉)6、某学生提出用实验室制氧气（以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂）的残渣为原料，制无水氯化铜。说明：本小题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示：敞口玻玻璃分液玻璃有塞玻璃容器漏斗漏斗导管璃容器硬质玻璃管：石棉网：干燥管：铁架台、酒精灯、玻璃导管之间连接的胶管等，在示意图中不必画出，如需加热，在需加热的仪器下方，标出“”表示。）试选用实验室中的常用仪器和其他必要的试剂，设计绘画出最简易的实验装置示意图。并标出所用的试剂。10/28/2025
