1、金昌市一中化学导学案依靠相互间的信赖和帮助，能够完成伟大的事业，并能有伟大的发现。 荷马 第 周第 课时 授课人： 审批人： 学习目标理解氨的物理性质及用途；掌握氨气的化学性质；通过对比的方法，区别液氨和氨水，从而培养学习知识的能力。学习重点氨气的化学性质学习难点氨气的化学性质学生活动教学设计自主研讨目标导入前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物氨气的性质。自学与诊断一、氨的性质和制法1.物理性质 _色、_ 气味的气体，比空气 易 得到液氨（无色液体），并放出大量热，液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂。 溶于水，常温下，1体积水约可
2、溶解700体积的氨。 氨水的密度比水小；氨水浓度越大，密度越小。2.化学性质 与水反应： 与酸反应：合 作互动互动与展示3.氨的制法（1）工业制法：（2）实验室制法：用铵盐NH4Cl，(NH4)2SO4与消石灰混和加热来制取氨气。原理： 装置：“固体固体”加热装置；发生装置与制 相似收集：向 排空气法；在收集的试管口塞上棉团，防止NH3与空气对流。干燥： 检验：（1） （2） 注意事项：(1) 制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解（2NH4NO32N2+O2+4H2O），发生危险；而碳铵受热易分解产生CO2，使生成的氨气中有较多的CO2杂质。(2) 消
3、石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是： NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且它们在高温下均能腐蚀试管。(3) 干燥剂用碱石灰或CaO固体或NaOH固体，不能用浓H2SO4、P2O5、无水CaCl2等，它们均能与NH3发生反应，生成CaCl28NH3、CaCl26NH3。(4) NH3极易溶于水，制备时尽可能不与水接触以减少损失和防止倒吸。4.铵盐的性质（1）物性 （2）化性 （3）NH4+的检验精讲与点拨液氨和氨水的比较液氨氨水物质分类粒子种类主要性质存在条件检测与评价总结升华一、氨1.氨的性质2.氨的制法(1)工业制法 （2）实验室制法3.铵盐的性质（1）物理性质：易溶
4、于水的无色晶体。 （2）化学性质：不稳定，受热易分解（3）NH4+的检验：将样品与碱共热，然后用检验NH3的方法检验生成的气体。若有NH3存在，则说明样品中有NH4+。 达标检测题1.可以做喷泉实验，这是利用氨气() A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水起反应 2.对于氨水的组成的叙述正确的是 ( ) A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子 C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子 3.用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，有白烟生成的是（ ） A浓氨水和浓NaOH B浓氨水和浓盐酸 C浓氨
5、水和浓H2SO4 D浓氨水和浓H3PO4 4.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气()A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水起反应5. 关于氨水的叙述中，错误的是（ ）A氨水的溶质是NH3H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红C氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小6.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 A加热浓氨水 B加热NH4Cl固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl溶液7.下列关于氨性质的叙述中，正确的是（）A氨气可用排水法收集 B氨水呈碱性C氨气和盐酸相遇能产生白烟 D.氨气溶于水所得溶液氨水是弱碱8.下列组合不可能形成喷泉的是（ ）A.HCl和H2O B.O2和H2O C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液课后反思：
