1、湖北师大附中2021届高三教学质量测评化 学本试题卷共6页。全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活、生产密切相关，下列说
2、法正确的是A大豆富含蛋白质，适宜用来酿酒 B内经记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中涉及糖类、维生素、蛋白质等人体需要的营养素C明矾可有效除去水中含有的Cu2+、Hg2+重金属离子D垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废充电电池均为可回收垃圾，图标为2天工开物作咸篇有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是A“煎炼”所得物质俗称“火碱”B“作咸”过程涉及“蒸馏”操作 C“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯D该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应31919年，卢瑟福做了用粒子轰击原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了
3、质子：，其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是AX与Y均能与氢组成含18电子的化合物BY存在多种同素异形体C与中子数相同DX的氧化物的水化物一定属于强酸4研究表明，氮元素可以参与如图所示的自然界中的循环。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A消耗N2的质量与生成N2的质量相同时，它们转移电子数相同B、NH3与H2O三种微粒均含有10NA个电子C在反硝化细菌作用下，每生成11.2L N2至少消耗NA个D在硝化细菌作用下，每生成NA个至少有4NA个NH键断裂5燃煤燃烧过程中易产生CO2、SO2气体，下列关于CO2、SO2说法正确的是A均为含有极性键的极性分子 B空间构型相同
4、CCO2分子中键角大于SO2 DC与S杂化类型相同6药物异博定（盐酸维拉帕米）能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程：已知NaH晶体属NaCl晶型，则下列说法正确的是AZ分子中C、H、O第一电离能大小顺序为OHCBY分子中基态Br原子电子排布式为Ar4s24p5CX的沸点高于其同分异构体DNaH晶体中，与Na+最近的H- 有12个7冰晶石(Na3AlF6)是一种重要的助熔剂，化工上常通过如下方法制备：已知萤石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均难溶于水。下列说法错误的是A冰晶石含有离子键和共价键B实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有酒精喷灯、蒸发皿、玻璃棒C“水浸”
5、时所得残渣主要成分有CaSiO3D“调pH”时，若pH过大则冰晶石的产率会降低8Zn与Cu置于CuSO4溶液中可以构成原电池，如图M所示，实验发现电流表指针发生偏转，但是Zn表面仍有红色铜吸附，有同学做出如下改进，如图N所示。下列说法正确的是A图N中X溶液为CuSO4溶液 B图N盐桥中Cl- 向右池移动 C图M与图N中，转移电子数目相同时，Zn极质量减少量相同 D图M中，Cu极增重1.92g，Zn极减少1.97g，实际消耗Zn应为3.25g9在无催化剂和有催化剂条件下，HCN和HNC之间发生HCN(g)HNC(g)异构化反应的历程与相对能量变化如上右图所示。下列说法错误的是AHCN比HNC稳定
6、BHCN比HNC沸点高 C催化剂不改变正反应与逆反应活化能的差值 D曲线II为催化剂条件下的反应历程，其中第一步反应为决速反应10室温下，几种酸的电离常数如下表所示：下列说法一定正确的是ANa2S、Na2CO3、NaClO溶液的pH逐渐减小BClO-、HS- 在溶液中可以大量共存C少量CO2气体与Na2S溶液反应：CO2+H2O+2S2-2HS- +D常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，水电离的(OH- )=1.010-10mol/L11近年来，我国科学家利用PCBO与醛或酮通过4+2环加成反应合成了具有生物活性的多官能团化合物下列关于M的说法错误的是A所有的碳原子有可能处于同一平面B苯环
7、上一氯代物共有7种（不考虑立体异构）C可使酸性高锰酸钾溶液褪色D含有酯基、羟基等官能团12FeCl3的熔点为306、沸点为315，常用于污水处理、线路板蚀刻等，实验室通过如图所示装置制备FeCl3。下列说法正确的是A烧瓶中加入浓盐酸宜先打开分液漏斗上端玻璃塞再旋开下端活塞 BX、Y试剂分别为饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C实验进行时存在安全隐患 D装置中宜放入氯化钙13+5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如下表所示。另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、 （黄色）、（无色）、（红棕色）等。下列说法正确的是A转化为的离子反应为+H
8、2O+2H+B含的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原C酸性滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为+8OH- +4H2O D紫色VSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色蓝色黄色，两个过程均失去1mol电子14南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图所示，M电极为碳纳米管上聚合的共轭有机聚合物聚1，4-蒽醌，N电极为尖晶石钴，电解液为KOH溶液。下列说法中正确的是A放电时，电解质溶液pH减小B放电时，M电极反应为C充电时，每转移1mol电子，N电极上有0.25mol O2参与反应 D充电时，M电极与电源正极相连15电位滴定法是根据滴定
9、过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A该滴定过程中不需任何指示剂Ba点溶液中存在： (Na+)(H2CO3)Cb点溶液呈酸性Da到b之间存在：(Na+)(Cl-)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（14分）草酸是化工上常用的还原剂，实验室中可以用浓硝酸在Hg(NO3)2催化下氧化C2H2气体来制备，可能用到的仪器如图所示。已知电石（主要成分为CaC2，含少量CaS和Ca3P2等杂质）遇水可以迅
10、速生成C2H2，CuSO4溶液能够吸收PH3气体，浓硝酸氧化C2H2时会被还原为NO2。回答下列问题： (1) CaC2的电子式为 ；CaC2与H2O反应制备C2H2的化学反应方程式为 。 (2)选择所需的仪器，接口正确的连接顺序为_e。 (3)为便于控制电石与水反应制备C2H2，有同学认为宜选取仪器乙，不宜选取甲，该观点是否正确？请说明原因 。 (4)制备C2H2气体时，常用饱和食盐水代替水的原因是 。 (5)装置戊中生成草酸的反应方程式为 ，反应一般控制在50左右，若高于50，则生成草酸的速率会减慢，原因是 。(6)三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到草酸晶体(H2C2O
11、42H2O)，设计一个实验证明草酸属于二元弱酸： 。17(13分)苯并噻二唑类物质能诱导植物产生抗病性，其前驱物苯并1，2，3噻二唑-7-醛的合成路线如下。(1)科学技术的发展，一些仪器的出现，人们可以通过_快速测定有机物分子所含有的官能团种类。A中所含官能团的名称为 。 (2) B的结构简式为 。 (3)反应AB、CD的化学反应类型分别为_和 。 (4) BC的化学反应方程式为 。(5) A的四元取代芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且核磁共振氢谱中有两组峰的分子结构简式为_。（写出其中一种即可）18（14分）二甲醚是一种重要的化工原料，回答下列问题：(1)已知：C(s)+O2(g)CO(g
12、) = -111.8kJ/mol；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) =130kJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) = -90.1kJ/mol；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)= -134kJ/mol。则CH3OCH3(g)+O2(g)2CO(g)+3H2(g) = kJ/mol；该反应能够自发进行所采用的有利条件是 （填“高温”“低温”或“任意温度”）。(2)在恒温恒压条件下，化工生产上利用二甲醚与氧气为原料制备合成气，实际生产过程中常常添加一定量的水蒸气，其目的是 ；研究发现，所得平衡混合气体中H2的体积分数随(CH3OCH3)变化如图所示，
13、试解释该曲线先变大后减小的原因 。(3)某温度下，在L的刚性容器中充入4.0mol CH3OCH3、2.0mol O2及2.0mol H2O(g)，在催化剂作用下仅发生反应CH3OCH3(g)+O2(g)2CO(g)+3H2(g)，实验测得容器中压强与时间变化如下左图所示。则前2.0min内该反应速率(CH3OCH3)= molmin-1；该温度下其分压平衡常数= (kPa)3.5（已知(4)二甲醚燃料电池常采用磺酸类质子溶剂，其工作原理如上右图所示，则负极的电极反应式为 ，若消耗标准状况下5.6L O2，则理论上左右两室溶液质量变化的差值为 g。19（14分）金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机
14、的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能。铝土矿（主要成分Al2O3）经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素，另含有CaO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如图所示(P2O4是一种磷酸酯萃取剂)。回答下列问题： (1)写出铝土矿经碱初步溶解时所发生的主要离子方程式： 。 (2)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的一种用途： 。(3) P2O4萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为_、 。(4) AlCl3常以Al2Cl6分子存在，已知Al2Cl6分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6分子
15、的结构式为 。 (5)反萃取时，Sc3+完全沉淀（浓度为1.010-6）时，反萃液中的pH为_。（已知：Sc(OH)3=8.0010-31，lg2=0.30，结果保留小数点后2位有效数字）(6)草酸钪灼烧分解反应方程式为 。(7)在流程中可循环使用的物质有 。化学参考答案1B2C3A4D5C6A7B8D9B10C11A12C13C14B15D16(14分)【答案】(1)（1分） CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 (1分)(2) acdfg (2分)(3)该观点不正确；因为电石与水反应时变成糊状，堵塞有孔塑料板，乙装置达不到反应随停即止的作用，不便于控制反应速率（2分）(4)能够减缓反
16、应速率或减缓生成C2H2的速率（2分）(5) C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O (2分) 温度高于50，浓硝酸会大量挥发和分解（2分）(6)测定0.1mol/L的草酸溶液，pH大于1，说明草酸属于弱酸（1分，其他合理说法也可）；用标准的NaOH溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH是草酸的2倍，说明是二元酸（1分，其他合理说法也可）17(13分)【答案】(1)红外光谱（1分） 羧基、硝基、氯原子（或碳氯键）（3分，少一个扣1分，扣完为止）(3)取代反应（1分） 还原反应（1分）18（14分）【答案】(1) 72.4（2分） 高温（1分）(2)恒压条件下，添加水蒸气，使体积增
17、大，有利于平衡正向移动，提高二甲醚的转化率（1分，其他合理说法也可）(O2)(CH3OCH3)小于0.5时，随着(O2)(CH3OCH3)逐渐增大，反应正向移动，平衡混合气体中H2的体积分数会随着增大；当(O2)(CH3OCH3)大于0.5时，不仅会有O2剩余，且过量的O2还可能与H2发生副反应生成了H2O，造成H2的体积分数减小（2分，其他合理说法也可）(3) 0.5（2分） 2.55 （2分）(4) CH3OCH3+3H2O-12e-2CO2+12H+ (2分) 13.5 (2分)19（14分）【答案】(1) Al2O3+2OH-+H2O (或Al2O3+2OH- +3H2O2Al(OH)4-) (2分)(2)光导纤维材料、建筑材料等（1分，其他合理说法也可）(3) 3%（1分） 65（1分）(5) 5.97 (3分)(6) Sc2(C2O4)3Sc2O3+3CO2+3CO （2分）(7) HCl、P2O4 (2分)
