1、绝密启用前2023年天津市区重点中学高三毕业班联考（一）化学试题第I卷（选择题共36分，每题3分）一、选择题（本大题共12小题，共36分）1. 热还原法冶炼金属的反应一定是 ()A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 分解反应2. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是()A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C. Fe3O4常用作红色油漆和涂料D. 用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液3. 在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是() A. 苹果块会干瘪B
2、. 胆矾晶体表面有“白斑”生成C. 饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D. pH试纸变红4. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是()A. 图I所示电池中，电子从锌片流出B. 图II所示干电池中石墨作负极C. 图III所示电池为二次电池D. 图IV所示电池中正极反应为：O2+4H+4e-=2H2O5. 已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是 A. 该反应类型为取代反应B. N分子中所有碳原子共平面C. 可用溴水鉴别M和ND. M中苯环上的一氯代物共有4种6. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所
3、示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A. B. C. D. 7. 四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A. 原子半径：B. 第一电离能：C. 电负性：D. 最高正化合价：=8. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A. 生成42.0LN2(标准状况)B. 有0.250molKNO3被氧化
4、C. 转移电子的物质的量为1.25molD. 被还原的N原子的物质的量为3.75mol9. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是()T/70080083010001200K1.671.111.000.600.38A. 若平衡浓度符合下列关系式：c(CO2)3c(CO)=c(H2O)5c(H2)，则此时的温度为1000B. 上述反应的逆反应是放热反应C. 该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)D. 若在一定容积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度
5、升高到830，此时测得CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态10. 某芳香族化合物的分子式为C9H8O2，其苯环上含有两个邻位取代基，且能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。下列关于该有机物的说法正确的是A. 与苯甲酸互为同系物B. 所有碳原子不可能在同一平面内C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别该有机物和甲苯D. 与其具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)11. 观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是()A. 装置中阴极上析出红色固体B. 装置的待镀铁制品应与电源正极相连C. 装置中外电路电子由a极流向b极D. 装置的离子交换膜允许阳离子自由通过12. Mg
6、CO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A. H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B. H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0C. H1(CaCO3)-H1(MgCO3)=H3(CaO)-H3(MgO)D. 对于MgCO3和CaCO3，H1+H2H3第II卷（非选择题共64分）二、简答题（本大题共4小题，共64分）13. (本小题18分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器
7、名称是 _，a的作用为 _。若一共有4.48L(标准状况)Cl2生成，反应中转移电子的数目为 _。(2)b中采用的加热方式的优点为 _，b中反应的化学方程式为 _。(3)c中采用冰水浴冷却的目的是 _。(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，洗涤，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管KClO3溶液颜色不变；2号试管NaClO溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 _色。可知该条件下NaClO的氧化能力 _KClO3(填“大于”或“小于”)。14. (本小题14分)下列表格是元素周期表的一部分。请
8、按要求填空(用化学用语填写)：(1)元素和形成的化合物中存在的化学键类型为 _。(2)用化学方程式表示的简单氢化物的工业制法 _。(3)写出由形成的化合物的电子式 _。(4)列举元素形成的氧化物的一种用途 _，元素在周期表中的位置 _。(5)的简单离子半径由大到小的顺序为 _。(6)写出的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为 _。(7)X是由形成的复盐，向含0.01molX的溶液中加入0.024molBa(OH)2，生成沉淀的物质的量的总和为 _。15. (本小题16分)d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。请回答下列问题：(1)我国科学家
9、用Mg2N2和TiCl4，制备超导材料TiN，反应原理为4Mg2N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+N2。钛元素在元素周期表中的位置 _，基态钛原子的核外最高能层所含电子数 _。已知部分物质的熔沸点如下表。Mg2N2TiCl4MgCl2TiN熔点/800(分解)-257142950沸点/700(升华)136.41412(略)TiCl4属于 _晶体，应用所学知识解释Mg2N2的熔点大于MgCl2的原因 _。写出惰性电极电解MgCl2得到单质Mg的化学方程式 _。(2)PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物
10、化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC-COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2。根据相似相溶的规律，可推断 _(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。PtCl2(NH3)2发生水解反应的化学方程式是 _。Pt(OH)2(NH3)2中H-N-H的键角大于NH3分子中的H-N-H键角，请结合所学知识解释原因 _。查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构 _。16. (本小题16分)青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如图所示。(1)提
11、取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚(C2H5OC2H5)提取，效果更好。乙醇的沸点高于乙醚，原因是 _。(2)确定结构图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为 _gcm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数，青蒿素的相对分子质量为282)能确定晶体中哪些原子间存在化学键，并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是 _。a.质谱法 b.X射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱(3)修饰结构，提高疗效一定条件下，用NaBH4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。(双氢青蒿素)双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 _。BH4-的空间结构为 _。双氢青蒿素比青蒿素
12、水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。2023年天津市区重点中学高三毕业班联考（一）化学答案和解析【选择题】1. A2. C3. D4. B5. C6. C7. B8. C9. A10. D11. B12. C【简答题】13. 圆底烧瓶-1除去Cl2中的HCl-2 0.4NA 受热均匀，便于控制温度 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O-3防止温度过高，生成氯酸钾等物质 过滤 紫 大于(每空2分)14. (1)离子键-1(2) -3(3)-3(4)光导纤维；第四周期第 族(5) r(O2-)r(Mg2+)r(Al3+)r(H+)(6) Al(OH)3+3HBrO4=Al(BrO4)3+3H2O-2(7) 0.022mol15. 第四周期B族 2 分子 氮化镁和氯化镁都是离子晶体，氮离子的离子半径小于氯离子，所带电荷比氯离子多，氮化镁的晶格能大于氯化镁 MgCl2(熔融)-电解Mg+Cl2 大于 PtCl2(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HCl Pt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤对电子与铂原子形成配位键，孤对电子对成键电子对的排斥力比配位键对成键电子对的排斥力大16. (1)乙醇能形成分子间氢键、乙醚不能形成分子间氢键 b(3)sp3 正四面体
