1、2013-2014学年甘肃省高台一中高二（上）月考化学试卷（9月份） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1（2分）（2009上海）下列措施不能达到节能减排目的是（）A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放解答：解：A、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故A能节能减排；
2、B、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故B不能节能减排；C、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故C能节能减排；D、用节能灯代替白炽灯，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能节能，间接减少污染气体排放，故D能节能减排；故选B点评：本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力，倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点2（2分）从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（）A氢气B煤炭C石油D核能考点：化学在解决能源危机中的重要作用版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据煤炭
3、、石油、氢气、木材燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可解答：解：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料故A正确；B、煤碳燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气故B错误；C、石油燃烧时会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体杂质，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故C错误；D、核能所用原料为具有放射性物质，如不慎泄露会对环境产生污染，故D错误故选：A点评：本题主要考查了一些能源的性质和环境污染等方面的内容，难度不大3（2分）化学反应的速率主要取决下列哪个因素（）A催化剂B温度C压强D物质的性质考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：物质本身的
4、性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答解答：解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选D点评：本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的内因及外因为解答的关键，注意主要因素为内因，题目难度不大4（2分）已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应解答：解：AX和Y的总能量
5、一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误； BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误故选C点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大5（2分）热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；H=+131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体
6、和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要
7、说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等6（2分）已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJmol1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484kJmol1CH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=+242kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=+484kJ
8、mol1考点：热化学方程式版权所有专题：基本概念与基本理论分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断解答：解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJmol1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误故选A点评：本题主要考查学生热
9、化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点7（2分）在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.2，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）ASO2，O2分别为0.4，0.3mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2，SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L考点：化学反应的可逆性版权所有专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度
10、变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.3mol/L，三氧化硫不可能完全转化，故A错误；B、SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正确；C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；D、SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化
11、硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力8（2分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1=H2=H3DH
12、2H3H1考点：中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2OH=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H2H3H1，故选D点评：本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“”号9（2分）已知
13、299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A一定大于92.0kJB一定等于92.0kJC一定小于92.0kJD不能确定考点：化学反应的可逆性；化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%解答：解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达
14、到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选C点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%10（2分）在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低下列说法中，正确的是（）Am+n必定小于pBm+n必定大于pCm必定小于pDm必定大于p考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的
15、方向移动解答：解：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以mp，故选：C点评：本题考查压强对化学平衡的影响，比较基础，注意压强改变的本质是改变体积影响浓度11（2分）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；H1=+175.3kJmol12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H2=566.0kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H3=571.6kJmol1AH1+H2H3B2H1+H2+H3CH1+H3DH1+考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版
16、权所有专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答解答：解：已知：C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；H1=+175.3kJmol12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H2=566.0kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H3=571.6kJmol1则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是2+得到的，所以该反应的焓变H=H1+，即为C（s）的燃烧热故选D点评：本题考查学生燃烧热的概念以及盖斯定律的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大12（2分）下列依据热化学方程式得出的结论
17、正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H12C（s）+O2（g）=2CO（g）H2则H1H2D已知Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）H=Q kJmol1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（s）H=Q kJmol1考点：反应热和焓变；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据能量越高越活泼分析判断；C、
18、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量；D、方程式反写时，反应热的符号相反解答：解：A、选项中氢气的物质的量不是1mol，则反应热不是氢气的燃烧热，故A错误；B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以H1H2，故C错误；D、已知Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）H=Q kJmol1，方程式反写即为Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（s）H=Q kJmol1，所
19、以二者反应热大小相同，符号相反，故D正确；故选D点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大13（2分）对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A降低温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度考点：活化能及其对化学反应速率的影响版权所有专题：化学反应速率专题分析：升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数解答：解：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而压强和浓度只改变活化分子的数目，不改变百分数，故选C点评：本题考查影
20、响活化分子百分数的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累14（2分）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），下列有关说法正确的是（）A升高温度正反应加快，逆反应不变B升高温度正逆反应都加快C升高温度逆反应加快，正反应不变D升高温度逆反应加快，正反应减慢考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：升高温度，正逆反应速率均增大，以此来解答解答：解：升高温度正逆反应都加快，与反应为放热反应无关，故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度对反应速率的影响为解答的关键，注意升高温度反应速率加快，无需关注放热反应，题目难度不大15
21、（2分）在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/Ls，则反应所经历的时间是（）A2sB1sC0.67sD1.2s考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比，根据H2表示的平均反应速率v（H2）计算速率v（NH3），再根据速率定义计算反应时间解答：解：由于v（H2）=0.45mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=（H2）=0.45mol/（Ls）=0.3mol/（Ls），所以反应所经历的时间为=2s故选A点评：本题考查化学反应
22、速率，难度较小，注意基础知识的积累与掌握16（2分）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：S（单斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1S（单斜，s）S（正交，s）H3下列说法正确的是（）AH3=+0.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据盖斯定律可知，反应=，所以H3=H
23、1H2；B、根据反应的焓变结果来确定反应放热、吸热情况；C、根据能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定来回答；D、根据能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定来回答解答：解：A、由盖斯定律可知，反应=，所以H3=（297.16kJmol1）（296.83kJmol1）=0.33kJ/mol，故A错误；B、S（单斜，s）S（正交，s）H3=0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；C、根据S（单斜，s）S（正交，s）H3=0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；D、根据S（单斜，s）S（正交，s）H3=0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫
24、比单斜硫稳定，故D错误；故选C点评：本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大17（2分）下列条件一定能使反应速率加快的是（）增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部BCD考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；升高温度反应速率加快；缩小反应容器的体积，浓度不一定变化；加入生成物，浓度不一定变化；MnO2只在特定反应中是催化剂，并不是对所有反应都有用解答：解：增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故错误
25、；升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故正确；缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故错误；加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故错误；MnO2只在特定反应中是催化剂，MnO2不一定是该反应的催化剂，故错误故选C点评：本题考查影响化学反应速率的常见因素，较简单，可以根据所学知识进行回答，反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识18（2分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应
26、前的，则A的转化率为（）A67%B50%C25%D5%考点：化学方程式的有关计算；化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时气体的物质的量为（2mol+1mol）=2.5mol，根据差量法计算参加反应的A的物质的量，再根据转化率定义计算A的转化率解答：解：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时气体的物质的量为（2mol+1mol）=2.5mol，令参加反应的A的物质的量为xmol，则： 2A（g）+B（g）2C（g） 气体体积减少V 2 1 xmol 3mol2.5mol=0.5mol故x=1故A的转化率为100%=50
27、%，故选B点评：本题考查化学平衡计算，难度不大，利用阿伏伽德罗定律推论判断平衡后混合气体的物质的量是解题关键，注意差量法的利用19（2分）（2009揭阳二模）对于平衡体系mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）H0下列结论中错误的是（）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小考点：化学平
28、衡的计算版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：A、将容器的体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了；B、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；C、对于反应前气体体积不变，混合气体总的物质的量不变D、对于反应前后气体体积不变的反应，压强不会影响平衡移动解答：解：A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+np+q，故
29、A正确；B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；C、往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，平衡向正反应移动，由于m+n=p+q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，故C正确；D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，平衡不移动，总体积变为原来的，故D错误故选：D点评：本题考查学生化学平衡移动，难度中等，注意对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化不引起平衡移动只有改变压强的实质是引起浓度变化20（2分）在一定条件下，反应A2（g）+B
30、2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、单位时间内生成nmolA2需要消耗2
31、molAB，单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol的AB，单位时间内AB的生成与消耗的物质的量不相等，反应未达平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的物质的量不变，混合气体的压强始终不变，容器内的总压强不随时间而变化，不能说明到达平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成2nmolAB的同时，生成n mol的B2，生成2nmolAB需要消耗nmol的B2，单位时间内B2的生成与消耗的物质的量相等，反应到达平衡状态，故C正确；D、单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2，都表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，需要学
32、习时理解化学平衡状态的内涵和外延，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态21（2分）在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后则H2的转化率可能是（）A35%B30%C25%D75%考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值解答：解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N2+3H22NH3可知，参加反应
33、的氢气的物质的量为1mol3=3mol，故氢气转化率的极大值为：100%=30%，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，故选C点评：本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答22（2分）已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、通入稀有气体总压增大，分压不变
34、，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；解答：解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错
35、误；故选B点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等23（2分）在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了Dab考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，以此来解答解答：解：aA（气）bB（气）达平衡后，保持
36、温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，A若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，则化学平衡正向移动，B的浓度为原来的60%，故A正确；B平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；CB的浓度增大，则B的质量分数增大，故C错误；D减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数ab，故D错误；故选A点评：本题考查化学平衡的移动，明确体积变化引起的B的浓度变化来判断平衡的移动是解答本题的关键，注意动态和静态变化的结合来解答，题目难度中等24（2分）已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/molC3
37、H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共2mol，完全燃烧时放出热量2505.8kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（）A1：3B1：4C1：1D3：1考点：有关反应热的计算版权所有专题：计算题；化学反应中的能量变化分析：先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为2moln，根据放出的热量列方程式解答解答：解：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为2moln根据题意，列方程为：kJ/moln+2220.0kJ/mol（2moln）=2505.8kJ解得 n=
38、1mol；C3H8的物质的量为2mol1mol=1mol所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为1mol：1mol=1：1故选C点评：本题考查反应热的有关计算，题目难度不大，关键是注意反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比25（2分）（2008珠海一模）对于反应A（s）+2B（g3C（g）；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（）AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化
39、学平衡专题分析：反应A（s）+2B（g3C（g）；H0，为气体体积增大且吸热的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动；根据图象随X的增大C%减小，则X表示压强解答：解：反应A（s）+2B（g3C（g）；H0，为气体体积增大且吸热的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动；根据图象随X的增大C%减小，则X表示压强，由于催化剂对平衡无影响，所以Y不表示催化剂，则Y只能是温度，已知该反应为吸热反应，所以升高温度C%增大，所以Y3Y2Y1所以Y表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1；故选A点评：本题考查化学平衡移动与图象，注意可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，并明确图象中坐标及曲线的意义来解答，题
40、目难度中等二简答题26（5分）已知下列热化学方程式：H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；H=285kJmol1H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；H=241.8kJmol1C（s）+O2 （g）=CO（g）；H=110.5kJmol1C（s）+O2 （g）=CO2（g）；H=393.5kJmol1回答下列问题：（1）H2的燃烧热H为285kJmol1；C的燃烧热H为393.5 kJmol1（2）燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为142.5KJ（3）写出CO燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566KJ/mol考点：反应热和焓变；有关反应热的计算；热化学方程
41、式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物据此解答；（2）依据氢气燃烧的热化学方程式计算；（3）依据盖斯定律解答解答：解：（1）根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=285kJmol1；为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：285kJmol1；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，C（s）+O2 （g）=CO2（g）；H=
42、393.5kJmol1，为碳燃烧热的化学方程式，所以碳的燃烧热为：393.5kJmol1；故答案为：285kJmol1；393.5kJmol1；（2）H2（g）+O2（g）=H2O Q 2g 285kJ 1g 142.5KJ所以燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5KJ，故答案为：142.5KJ；（3）已知C（s）+O2 （g）=CO（g）；H=110.5kJmol1C（s）+O2 （g）=CO2（g）；H=393.5kJmol1据盖斯定律，（）2得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566KJ/mol，故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566KJ/mol
43、点评：本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算以及热化学方程式书写，题目难度不大，理解燃烧热概念时注意：1、物质的物质的量必须是1mol；2、必须是完全燃烧生成稳定的氧化物27（5分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量（1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625 kJmol1（2）已知H2O（l）=H2O（g）44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时
44、，放出的热量是408.8KJ（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成物为氮气和水，不污染空气考点：有关反应热的计算；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式；（2）根据盖斯定律书写；（3）根据燃烧产物无污染来分析解答：解：（1）0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）
45、H=641.625 kJmol1，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625 kJmol1；（2）因N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625 kJmol1，H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1，根据盖斯定律，4，得N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）H=817.625 kJmol1，所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ，故答案为：408.8；（3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故答案为：生成物为氮气和水
46、，不污染空气点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大28（7分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低 （填“升高”还是“降低”），H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改
47、变反应物的总能量和生成物的总能量之差，不改变反应热（2）图中H=198KJmol1考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1计算反应热解答：解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；故答案为：反应物能量；生成物能量；无；降低；不变；因为催
48、化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，不改变反应热；（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的H=198kJmol1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=198KJmol1，故答案为：198点评：本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及反应热计算的应用，题目较简单29（3分）现有可逆反应2NO2（g）N2O4（g），H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施t2：加入N2O4；t3：
49、减小压强t4：加催化剂考点：化学反应速率变化曲线及其应用版权所有专题：化学平衡专题分析：t2时正反应速率瞬间不变，逆反应速率增大，然后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明t2时加入了加入N2O4；t3时正逆反应速率瞬间同时减小，且逆反应速率减小的幅度小于正反应速率，即v（正）v（逆），平衡向着逆向移动，然后根据压强、温度对该反应的影响判断此时改变的条件；t4时刻正逆反应速率同时增大，且相等，改变的条件不影响化学平衡，则说明使用了催化剂解答：解：t2时改变反应条件的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，v（正）v（逆），平衡向着逆向移动，之后逆反应速率逐渐减小，正反应速
50、率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明t2时加入了加入生成物N2O4，增大看生成物浓度；t3时改变条件的瞬间，正逆反应速率瞬间都减小，且正反应速率减小的幅度大于正反应速率，导致v（正）v（逆），平衡向着逆向移动，若是减小压强，平衡会向着逆向移动，v（逆）v（正）满足图象的变化；若减小温度，该反应为 放热反应，平衡向着正向移动，v（正）v（逆），与图象变化不相符，所以t3时刻是减小了压强；t4时刻，改变条件下后，正逆反应速率都增大，且v（正）=v（逆），说明改变的反应条件不影响化学平衡，所以改变的条件为：加入催化剂；根据以上分析可知，t2，t3，t4时刻采取的措施分别是：加入N2O4、减小压强、加催
51、化剂，故答案为：加入N2O4；减小压强；加催化剂；点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率及化学平衡影响因素，题目难度中等，注意掌握温度、压强、浓度、催化剂等对化学反应速率、化学平衡的影响，试题侧重考查学生读图提取信息能力与知识迁移运用能力30（8分）某容器中发生如下两个反应，在温度不变的情况下，压缩容器的体积，则：（1）H2（g）+I2（g）2HI（g）恒温时压缩容器的体积，则V正增大（增大、减小或不变）V逆增大，平衡不移动，气体的颜色变深（2）2NO2（g）N2O4（g）恒温时压缩容器的体积，则V正增大（增大、减小或不变）V逆增大，平衡正向移动，气体的颜色变深考点：化学平衡的影响因素版权所
52、有专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡是气体体积不变的反应，在温度不变的情况下，压缩容器的体积，增大压强，依据影响化学反应速率因素和平衡移动原理分析；（2）反应是气体体积减小的反应，恒温时压缩容器的体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行；解答：解：（1）化学平衡是气体体积不变的反应，在温度不变的情况下，压缩容器的体积，增大压强，平衡不动，反应速率增大，正逆反应速率都增大，体系体积减小物质浓度增大，混合气体颜色加深；故答案为：增大；增大；不；变深；（2）2NO2（g）N2O4（g），反应是气体体积减小的反应，恒温时压缩容器的体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，反应
53、速率增大，正逆反应速率都增大，正反应速率增大的大，体积变化比平衡移动改变大气体颜色变深；故答案为：增大；增大；正向；变深点评：本题考查了化学平衡、反应速率影响因素的分析判断，平衡移动原理的分析判断是解题关键，题目较简单三实验题（12分）：31（7分）实验室用50mL 0.50molL1盐酸、50mL 0.55molL1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热
54、量损失大（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：提高装置的保温效果（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H=56.8 kJmol1盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J（g）1计算如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏 大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDFA测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D将50m
55、L0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E在量取盐酸时仰视计数F大烧杯的盖板中间小孔太大考点：中和热的测定版权所有专题：实验设计题分析：（1）金属导热快，热量损失多；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）先求出三次反应的温度差，根据公式Q=cmT来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出反应热，氢氧化钠固体溶于水放热；（4）根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断；解答：解：（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：Cu传热快，热量损失
56、大；（2）中和热测定实验主要目的是测量反应放出的热量多少，所以实验成败的关键是保温工作，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，故答案为：提高装置的保温效果；（3）（2）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25，反应前后温度差为：3.45；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.40，反应前后温度差为：3.40；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.55，反应前后温度差为：3.35；50mL 0.50molL1盐酸、50mL 0.55molL1 NaOH的质量和为m=100mL1g/mL=100g，c=4.18J/（g），代入公式Q=cmT得生成0.0
57、25mol的水放出热量Q=4.18J/（g）100g=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，即该实验测得的中和热H=56.8kJ/mol；氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大故答案为：56.8 kJ/mol；偏大；（4）A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；C、做本
58、实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，算过量，可以保证碱全反应，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故F正确故ABDF正确故答案为：ABDF点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g），要注意热量单位的换算32（5分）两套如图所示装置，各盛有2g锌
59、粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间（1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢（2）活塞外移的情况是DA均匀外移B先快后慢C先慢后快D先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢考点：探究影响化学反应速率的因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）根据物质的量浓度对反应速率的影响进行分析反应速率大小，根据t=判断反应时间；（2）锌与稀硫酸的反应为放热反应，开始时温
60、度对反应速率影响较大，之后氢离子浓度减小，则浓度对反应速率影响为主解答：解：（1）由于浓度越大，反应速率越快，则4mol/L的硫酸与锌反应的速率反应1mol/L的硫酸，则收集10mL氢气是，1mol/L的硫酸需要的时间长，故答案为：1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢；（2）由于该反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，开始时温度对反应速率影响较大，之后随反应的进行，H+浓度不断减小，浓度对反应速率影响较大，则反应速度减慢，所以D正确，故答案为：D；此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢点评：本题考查了探究影响化学反应速率达到因素，
61、题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握温度、浓度等因素对化学反应速率的影响，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力四计算题：（10分）33（4分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键AABBAB生成1mol化学键时放出的能量436kJmol1243kJmol1431kJmol1通过计算写出反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的热化学方程式（写出H的计算过程）反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）中，旧键断裂吸收的能量为：436kJm
62、ol1+243 kJmol1=678kJmol1，新键生成释放的能量为2431kJmol1=862kJmol1，H=678 kJmol1862kJmol1=183 kJmol1，A2（g）+B2（g）=2AB（g）H=183 kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据所给的反应和表格中的键能，先判断出断键吸收的热量和成键放出的热量，然后用断键吸收的热量减去成键放出的热量既得反应热解答：解：反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）中，旧键断裂吸收的能量为：436kJmol1+243 kJmol1=678kJmol1，新键生成释放的能量为：2431kJmol1=86
63、2kJmol1，H=678 kJmol1862kJmol1=183 kJmol1，故答案为：反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）中，旧键断裂吸收的能量为：436kJmol1+243 kJmol1=678kJmol1，新键生成释放的能量为：2431kJmol1=862kJmol1，H=678 kJmol1862kJmol1=183 kJmol1，A2（g）+B2（g）=2AB（g）H=183 kJmol1点评：本题从断键和成键的角度考查了热化学方程式的书写，难度适中做题时应注意热化学方程式书写的注意事项，难度不大34（6分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO在
64、一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率0.2mol/（Lmin）（2）达到平衡时CO的转化率50%（3）平衡时H2的浓度1.5mol/L考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算，经过5min后达到平衡状态若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L物质的量为0.5L2mol/L=1mol； 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）起始量（mol） 5 2 0变化量（mol） 2 1 1平衡量（mol） 3 1 1据此计算
65、反应速率V=，转化率=100%，浓度c=解答：解：经过5min后达到平衡状态若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L物质的量为0.5L2mol/L=1mol； 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）起始量（mol） 5 2 0变化量（mol） 2 1 1平衡量（mol） 3 1 1（1）H2的浓度变化表示的该反应的速率=0.2mol/（Lmin），故答案为：0.2mol/（Lmin）；（2）一氧化碳转化率=100%=50%；故答案为：50%；（3）平衡时H2的浓度=1.5mol/L；故答案为：1.5mol/L点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是转化率、反应速率、平衡浓度概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单
