1、宜昌金东方高级中学2016年春季学期3月月考高一化学试题命题：余泽华 审题： 余泽华本试题卷共5页，两大题21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64第I卷，选择题一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）：1下列叙述不正确的是()ANH3易液化，液氨常作制冷剂BNO、NO2都是有毒气体C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的
2、浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D3在1 L 1mol/L的氨水中，下列说法正确的是()A含1 mol NH3分子 B含NH3和NH之和为1molC含NH3、NH、NH3H2O之和为1 mol D含NH3H2O 1mol4下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是()A硅胶多孔，吸水能力强，是最好的食品干燥剂B硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应C硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料DNa2SiO3溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂5下列
3、五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ） 品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的烧碱溶液淀粉碘溶液A B C D6向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3-4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是（ ）A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D酸性7（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子（ ）A核外有13个电子，其中6个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个
4、质子8下列说法中错误的是（ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同9某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ）A B C D10下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A. 酸性：H2SO4H3PO4 B.非金属性：ClBrC. 碱性：NaOHMg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 11短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子
5、的质子数是其最外层电子 数的三倍，下列说法不正确的是( )A原子半径：ZWXYB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：XYZWD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A0.1molL-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB7.8g过氧化钠与足量水充分反应转移电子0.1NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD标准状况下，0.5NA个水分子所占体积是11.2L13X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下
6、列说法正确的是（ ）A原子的最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2- Y+ Z- D原子序数：XYZ14下列结论可靠的是 （ ）A试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO42B气体无色气体白色沉淀 结论：原气体一定是COC溶液冒白雾白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸D有色溶液变红色 结论：原溶液中一定含Fe3+15铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为()A.16 gB.24 gC.32 gD.64g16向NaBr、NaI、Na2SO3的
7、混合液中，通入足量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()ANaCl、NaBr、Na2SO4 BNaCl、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4第II卷，非选择题17. （8分）完成方程式，并任意写出一个其生产或生活、化学实验中的相关应用：（1）过氧化钠与二氧化碳反应 ，应用 ；（2）氯化铵与熟石灰反应 ，应用 ；（3）二氧化硅与氢氟酸反应 ，应用 ；（4）氯气和石灰乳反应 ，应用 。18.（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1） 写出在周期表中的位置 ；（2）表
8、中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： _。19(12分)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1) 若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_；实验室制取A的离子方程式为_。(2) 若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气
9、会变色，则反应的化学方程式为_。(3) 若A是NaOH，D是无毒气体，则反应的离子方程式是 。(4) 若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因： 。20(14分)分析回答某同学在探究浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。. 探究浓硫酸、浓硝酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：(1) 分别向盛有等量铜片的两支试管中加入等体积的浓硫酸浓硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)_，加热后发生反应的是_
10、。由此可以得到上述两种酸氧化性由强到弱的顺序是_。(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如上图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_(选填序号)。A通入X气体后产生白色沉淀 B通入X气体后溶液中无明显现象C通入Y气体开始产生沉淀 D通入Y气体后沉淀溶解E通入Y气体后溶液中无明显现象(3) 由此可得到的结论是_(选填序号)。AHNO3的酸性比H2SO4强 B盐酸的酸性比H2SO3强CBaSO3能溶于盐酸 DHNO3能氧化H2SO3(或SO2)EBaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液. 下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的
11、实验装置图，请回答下列问题：(1) 写出铜和稀硝酸反应的离子方程式： 。(2) 实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体 (填“能”或“不能”)，请简述理由(用文字和化学方程式表示)： 。(3) 若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是 。21(8分)将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。(1) 容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。 所得溶液中的溶质的化学式为_。 原溶液中的溶质的物质的量浓度为_。(2) 向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中有铁粉n g。 此时溶液
12、中的溶质的化学式为_。 mn的值为_。宜昌金东方高级中学2015年秋季学期12月月考高一化学试卷参考答案一、选择题：1-5 DACBD 6-10 DCAAD 11-15 CBDDD 16 B二、填空题：17.（8分）（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2制呼吸面具（2）Fe3+ + 3CSN- = Fe(SCN)3 检验Fe3+（3）SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 雕刻玻璃（4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 制取漂白粉18. (1) 第三周期第IVA族 (2) K；F。 (3)Al；2A
13、l(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2O；Al(OH)3KOH = KAlO22H2O。(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。19(1) FeCl3 MnO2 + 4H+ + 2Cl= Mn2+ Cl2 2H2O(2) 4NH35O24NO6H2O(3) Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3(4) 2H2SSO2=3S2H2O 2H2SO3O2=4H2SO20.(1) (2) BC(3) BCDE.(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2) 不能因为烧瓶内有氧气，能氧化NO气体生成红棕色的NO2：2NOO2=2NO2(3) 关闭止水夹b，打开活塞a，通过分液漏斗向U形管内加水，若加入少量水后分液漏斗中的水不再下滴，则说明该装置的气密性良好21 （8分）(1) Fe(NO3)2 0.8 mol/L(2) FeSO4 5.04
