1、考点一考点二考点三基础课时2 富集在海水中的元素卤素考点一考点二考点三1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。最新考纲 考点一考点二考点三考点一 氯及其重要化合物 1.物理性质 知识梳理固考基 黄绿刺激性 考点一考点二考点三2.化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：_。与铜反应：_。2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3CuCl2=点燃 CuCl2考点一考点二考点三(2)与非金属反应。与H2反应：
2、_，苍白白雾爆炸白雾H2Cl2=点燃或光照2HCl(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。离子方程式为_。(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。离子方程式为_。Cl2H2OHClHClOCl22OH=ClClOH2O考点一考点二考点三(5)与还原性无机化合物反应。与碘化钾溶液反应：_。与SO2水溶液反应：_。与FeCl2溶液反应：离子方程式为_。提醒：Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运
3、液氯。Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22Fe2=2Fe32Cl考点一考点二考点三3.氯的重要化合物(1)次氯酸 弱2HClO=光照 2HClO2棕色考点一考点二考点三(2)漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O碱氧化Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO=光照 2HClO2 考点一考点二考点三提醒：HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。不能用pH试纸测量氯水的pH
4、，原因是氯水中的HClO具有漂白性。工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。考点一考点二考点三1.(RJ必修1P872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气 液氯 新制的氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液 A.B.C.D.答案 C 考点一考点二考点三2.(RJ必修1P877改编)下列离子方程式中，错误的是()A.氯气与烧碱溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O B.氯气与水反应：Cl
5、2H2O HClHClO C.盐酸与AgNO3溶液反应：HClAg=HAgCl D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应：ClAg=AgCl 答案 C 考点一考点二考点三3.(溯源题)(2014江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，判断下列根据实验现象得出的结论是否正确。(1)氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2()(2)向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl()(3)向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H()(4)向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO()探源：本考题源于教材RJ必修1 P84“实
6、验44”与“实验45”，对氯水的成分和性质进行了探究。考点一考点二考点三题组一 氯气及其水溶液(氯水)的性质 1.下列说法中正确的是()题组精练提考能 A.干燥的液氯能用钢瓶贮存 B.氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能 C.过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3 D.Cl2、Cl均有毒 解析 在通常状况下，干燥的液氯与铁不反应，A正确；鲜花本身含有水分，氯气遇鲜花后可与水反应得到HClO，B错误；盐酸与Fe反应时只能生成FeCl2，C错误；Cl无毒，错误。答案 A 考点一考点二考点三2.在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是()A.pH增大，HClO浓度增大 B.pH减小，Cl
7、浓度增大 C.pH增大，Cl浓度减小 D.pH减小，HClO浓度减小 解析 氯水中存在如下平衡：Cl2H2O HClHClO。加入Na2CO3粉末，与溶液中的H反应，上述平衡正移，c(Cl)和c(HClO)均增大，c(H)减小，pH增大。答案 A 考点一考点二考点三3.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中反应的离子方程式为_。(3)a过程中反应的化学方程式为_。考点一考点二考点三解析 氯水中Cl2
8、能氧化FeCl2，H与Na2CO3、石蕊作用，Cl能与Ag生成AgCl，氯水成分中的HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。答案(1)d(2)产生白色沉淀 2HCO23=H2OCO2(3)Cl22FeCl2=2FeCl3 考点一考点二考点三【练后归纳】氯水的成分及性质的多样性1.氯水成分的多样性(1)组成微粒“三分子”“四离子”。(2)三个平衡。Cl2H2OHClOHCl、HClOHClO、H2OHOH。考点一考点二考点三2.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。考点一考点二考点三拓展：在新制饱和氯水中，再通入少量 Cl2，c（
9、H）c（ClO）将如何变化。_在新制饱和氯水中通入少量 SO2，溶液漂白性如何变化。_ 不变减弱 考点一考点二考点三题组二 含氯重要化合物的性质及应用 4.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)考点一考点二考点三解析 选项A，NaClO属于盐，为强电解质，错误；选项B，向沸水中逐滴加入少量饱和
10、FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，正确；选项C，HCl属于共价化合物，错误；选项D，根据电解NaCl溶液时的阴极反应式：2H2e=H2可知，得到标准状况下22.4 L H2时，理论上需转移2NA个电子，错误。答案 B 考点一考点二考点三5.ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：5NaClO24HCl(稀)=5NaCl4ClO22H2O；NaClO24HCl(浓)=NaCl2Cl22H2O。下列说法中正确的是()A.两种反应中HCl均是还原剂 B.盐酸浓度越大，还原性越强 C.中氧化产物与还原产物物质的量之比为45 D.中每生成1 mol Cl2
11、转移2 mol电子 考点一考点二考点三解析 中盐酸中的Cl全部转入到NaCl中，电子转移发生在NaClO2中的氯原子之间，A错误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B正确；中ClO2是氧化产物，NaCl是还原产物，但NaCl中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为41，C错误；中每生成1 mol Cl2时转移1.5 mol电子，D错误。答案 B 考点一考点二考点三考点二 氯气的实验室制法及性质的实验探究 1.实验装置 知识梳理固考基 考点一考点二考点三2.制取过程 4HCl(浓)=MnCl2Cl22H2OMnO2饱和食盐水浓H2SO4向上排空气法排饱和食盐水法淀粉
12、碘化钾蓝色石蕊考点一考点二考点三提醒：必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。考点一考点二考点三1.(LK必修2P543改编)某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如右图所示。考点一考点二考点三(1)写出该反应的离子方程式：_。(2)上述反应中，浓盐酸的作用：_。(3)
13、兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是_。A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.浓硫酸 酸性、还原剂CMnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O考点一考点二考点三2.(溯源题)2013广东理综，33(1)改编化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式_。(2)下列收集Cl2的正确装置是_。考点一考点二考点三(3)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _。(4)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是
14、：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_ _。答案(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(2)C(3)HClO、ClO、Cl2(4)用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反应，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色 探源：本考题源于教材LK必修2 P48“活动探究”，对氯气的实验室制法及氯气性质的实验探究进行了考查。考点一考点二考点三题组一 氯气的实验室制法 1.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()题组精练提考能 考点一考点二考点三A.和B.C.和D.
15、解析 NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，错误；中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；为密闭装置，错误。答案 D 考点一考点二考点三2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()考点一考点二考点三A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗 B.图中：量筒中发生了加成反应 C.图中：生成蓝色的烟 D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 解析 A项，只有浓盐酸才可与MnO2反应，因此稀盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项，生成了CuCl2，是棕黄色的烟。答案 D 考
16、点一考点二考点三题组二 氯气性质和实验探究 3.(2015山东省实验中学检测)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。考点一考点二考点三(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为：_。装置B中饱和食盐水的作用是_。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_ _。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、依次放入的物质为_(填字母)。考点一考点二考点三(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金
17、属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。选项 a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 考点一考点二考点三(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：_。答案(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 除去Cl2 中的 HCl B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)橙黄 E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4)SO23 Cl2H2O=SO24 2Cl2H 考点
18、一考点二考点三【思维建模】氯气的性质探究实验流程分析 常见实验形式如图所示：考点一考点二考点三装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用 B 干燥红布条 无明显变化 C 湿润红布条 红布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性物质反应 E 淀粉KI溶液 溶液变蓝色 F 铁粉 产生棕色烟 G NaOH溶液 吸收多余的氯气 考点一考点二考点三考点三 卤素的来源及性质递变 1.卤素的来源 知识梳理固考基(1)氯的提取氯碱工业海水粗盐精制 饱和食盐水电解阳极产物：_阴极产物：_化学方程式为_。H2、NaOH
19、Cl22NaCl2H2O=电解 2NaOHH2Cl2考点一考点二考点三(2)海水提取溴 流程 考点一考点二考点三发生反应的化学方程式 a._；b._；c._。(3)海带中提取碘 流程 发生反应的化学方程式：_。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2Cl22I=I22Cl考点一考点二考点三2.卤素单质性质的递变性、相似性(1)递变性 F2 Cl2 Br2 I2颜色：-浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色_熔、沸点：-气体 气体 液体 固体 逐渐_密度：-逐渐_水溶性：-反应 溶解 溶解 微溶 逐渐_氧化性：-与H2化合或与水反
20、应逐渐_还原性(X)：-逐渐_ 加深 升高 增大 减小 减弱增强 考点一考点二考点三(2)相似性 都能与大多数金属反应：2Fe3Br2=2FeBr3；I2Fe=FeI2；都能与H2反应：H2X2=2HX；都能与H2O反应：X2H2O HXHXO(F2例外)；都能与碱液反应：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例外)。考点一考点二考点三提醒：对于卤素单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序(Cl2Br2I2)，在考试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性(Br2易挥发，I2易升华)外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：溴的四
21、氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。考点一考点二考点三1.(LK必修1P1033改编)溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利用这一性质解决下面的问题。(1)含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br的溶液中可将Br氧化为Br2()AI2BICCl2DCl(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合液里，哪种离子先被氧化？为什么？_(3)淀粉遇碘单质会变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。下列物质能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是_。A氯水BNaCl溶液C碘水D氯气 CI先氧化。因为I的还原性大于Br。AC考点一考点二考点三2.(溯源题
22、)(2015全国，12)海水开发利用的部分过程如图所示。判断下列说法是否正确。考点一考点二考点三(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴()(2)粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯()(3)工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂()(4)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收()探源：本考题源于教材LK必修1 P99“溴与海水提溴”，对海水资源的开发和利用以及氯、溴、碘的性质进行了考查。考点一考点二考点三题组一 含卤物质的提取 1.(2015南通二模)从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()题组精练提考能 考
23、点一考点二考点三解析 灼烧需在坩埚中进行，A错误；过滤要用玻璃棒引流，B错误；分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，C正确；蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误。答案 C 考点一考点二考点三2.(2015衡阳模拟)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水主要化学资源的利用如下图所示。下列有关说法正确的是()A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B.反应中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 考点一考点二考点三解析 海水中含有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A项正确；结晶出的MgCl26H2O需要在HCl气氛环境中制无水MgCl2，
24、否则由于水解而最终得到氧化镁，B项错误；反应为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被还原，C项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D项错误。答案 A C.在反应中溴元素均被氧化D.反应中除去粗盐中的 SO24、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为 Na2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸 考点一考点二考点三【易错警示】(1)注意在海水中镁、溴和碘都以化合态形式存在且含量较低，需要先富集再提取，提取过程中要通过发生氧化还原反应获得它们的单质。(2)提取海水中NaCl、镁、溴、碘的过程中要用到结晶
25、、过滤、萃取分液和分馏等实验操作，要注意这些操作的使用条件和操作方法的规范性。考点一考点二考点三题组二 卤素单质的性质及卤素离子的检验 3.(2015日照模拟)下列叙述中正确的是()A.加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘 B.某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I C.某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br D.要除去KBr溶液中混有的单质Br2，可用酒精萃取除去 解析 食盐加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，A错误。B中若原溶液中含有I2，也会产生同样现象，B错误。由于酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中
26、的Br2，D错误。C考点一考点二考点三4.下列有关卤素的说法错误的是()A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OH D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 解析 元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A 错误；I2 在 KI 溶液中存在 I2II3，可使其溶解度增大，D 正确。A考点一考点二考点三【方法技巧】卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法：未知液-滴加AgNO3溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，则有Cl浅黄色沉淀，则有Br黄色沉淀，则有I考点一考点二考点三(2)置换萃取法：未知液-加适量新制饱和氯水振荡-加入CCl4（下层）或汽油（上层）振荡有机层呈红棕色、橙色或橙红色，表明有Br紫色、浅紫色或紫红色，表明有I(3)氧化淀粉法检验 I：未知液-加入适量新制饱和氯水（或双氧水）振荡-淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有 I
