1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离学习目标1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。基础知识一、电解质和非电解质1电解质：在 里或 状态下能导电的 。2非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的_ 。讨论下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质写出下列物质的电离方程式： NaCl：_ NaOH：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_ 注意：离子型的电解
2、质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电二、强电解质和弱电解质实验3-1 ：同浓度的盐酸和醋酸与镁条反应【思考】根据实验现象（1）影响此反应的反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同？(4) 从以上实验你得出哪些结论？1概念(1)强电解质：在水溶液中 的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中 的电解质。2常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质： 。(2)弱电解质： 。问题思考(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2)能导电的物质
3、一定是电解质吗？强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3电离方程式的书写(1)强电解质用 ，弱电解质用 。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_ (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。三、弱电解质的电离1电离平衡状态的建立醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化，填写下表c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水时达到平衡前达到平衡时2特征3影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。(2)外因：温度：升温时，电离平衡向 方向移动。浓度：降低浓度(加水)，电
4、离平衡向 方向移动。.加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。以CH3COOH CH3COOH平衡体系为例，填写下列表格。加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H)c(H)pH溶液导电性强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“”、“”、“”或相应汉字填写下表。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：aV2 B. V1V2 C. V1=V2 D. V1V211pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（ ）A. 一样多
5、 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 无法比较12如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；醋酸溶液中滴入氨水至过量；澄清石灰水中通入CO2至过量；氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。13一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_。(3)当其c(H)
6、相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当其c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_，反应所需时间_。(6)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H)由大到小的顺序是_。14双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。 (1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_。(1) 鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：_。(3)水电离生成H3O和OH叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_。15在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是_。(2)A、B、C三点pH由小到大的顺序是_。(3)A、B、C三点电离程度最大的是_，其理由是_。16试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COOH的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题)。
