1、20232024学年度第一学期期中重点校联考高一化学出题学校：芦台一中 外大附校可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 K: 39 Cl: 35.5 Mn: 55第卷 （共45分）一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项。）1化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒B漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果D小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂2在
2、给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD3分类法在化学学习过程中有重要意义，下列关于物质分类组合正确的是选项碱性氧化物酸碱盐纯净物A氧化钙硫酸铵液氯B二氧化碳碳酸钙胆矾C氧化铜碳酸氢铵盐酸D过氧化钠氯化铁漂白粉AABBCCDD4下列变化需要加入氧化剂才能实现的是AHCOCO2BNaClOCl2 CNa2O2NaOHDKII25下列说法错误的是A溶于水后能电离出的化合物都是酸B金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体C焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察D碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物6化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另
3、一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图：下列说法正确的是A澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙B云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙C甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应D向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体7在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A无色溶液中：K+、H+、NO3、MnO4B在澄清透明溶液中：Cu2+、SO42、Mg2+、Cl C酸性溶液中：K+、ClO、Na+、SO42 D使酚酞溶液变红的溶液：、8物质的量是高中化学计算的核心（NA表示阿伏加德罗常数的值），下列有关说法正确的是A常
4、温常压下，22.4 LCO气体的分子数为NAB标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NAC32 g O3和32 g O2中所含原子数均为2NAD标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目一定是29下列离子方程式书写正确的是A将氯气通入冷的石灰乳中：B制备Fe（OH）3胶体：Fe33H2OFe（OH）33HC澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应：D将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合：10下列关于金属钠的叙述，正确的是A钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜B在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，剩余的钠要放回原试剂瓶C将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观
5、察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成白色固体D金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火11关于与的性质判断正确的是A同浓度碱性：B热稳定性：C可用澄清石灰水鉴别与D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多12在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述正确的是Af为漂白粉的有效成分Bb可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性C加热条件下，含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gbD用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同13下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是A向某
6、溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有B向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有C用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含D向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有14某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，如图所示。该小组同学的下列说法中，正确的是Aa时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为：BAB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质CBC段溶液的导电能力不断增大，主
7、要是由于过量的电离出的离子导电DB处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子15将一定量的通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应（已知该反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A反应中转移电子的物质的量为0.21molB的生成是温度升高而引起的C该KOH溶液中KOH的质量为5.04gD整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为37第卷 （共55分）二、填空题（本题共4小题，共55分。）16（12分）有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸 二氧化碳气体石墨蔗糖晶体熔融氯化钠
8、晶体（1）上述物质可导电的是_。（用序号填空，下同）（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。（4）写出在水溶液中电离的方程式_.（1）为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备胶体（夹持仪器已省略），判断胶体是否成功制备的具体操作是_。（2）下列说法正确的是_。从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体纳米材料粒子直径一般在1100 nm之间，因此纳米材料属于胶体将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10m
9、L明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明Cl能够透过半透膜：_。17（16分）如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题：（1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有_个。（2）D的俗名为_（3）写出BC反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移_；若反应中有电子转移，生成标准状况下O2的体积为_L。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。（1） 所涉及的操作
10、方法中，包含过滤的是_（填序号）。（2）根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+_+_=NaHCO3 + NH4Cl（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_。（4）关于上述过程，下列说法中正确的是_（填字母）。aCO2可循环使用b副产物NH4Cl可用作肥料c反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体18（15分）回答下列问题在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接_，_接_，_接_，_接F（2）产生氯气的化学方程式为_。（3）在装置中：饱和食盐水起的作用是_。
11、NaOH溶液的作用是_，并写出相应的离子方程式_。（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是_。（5）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。用化学方程式说明两图中曲线变化的原因：_；据此，新制的氯水应该保存在_中；实验中能用pH试纸测新制氯水的pH值吗？_（填“能”或“不能”），理由_。19.（12分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。（1）氢化钠(Na
12、H)在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是_，还原剂是_；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：_。（2）某离子反应中涉及、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是_。a该反应的氧化剂是b消耗1mol还原剂，转移3mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为23d当生成时，消耗的为1.5mole氧化性：（3）高铁酸钠()，易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠()中铁元素的价态为_；写出制备高铁酸钠的离子方程式_。20232
13、024学年度第一学期期中重点校联考高一化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分。）123456789101112131415CAADABBCDBDDBDC二、填空题（本题共4小题，共55分。）16（12分，除标注外每空2分）. （1）（2分）（多选错选不给分，漏选给1分）（2）（2分）（多选错选不给分，漏选给1分）（3）（1分）（多选错选不给分，漏选给1分）（4）NaOH = Na+ + OH- （1分）（1）用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功（2） （3）取烧杯中的液体，加入少量的AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明C
14、l-透过了半透膜（其他合理答案也给分）17（16分，除标注外每空2分）. （1）2（2）小苏打 （3） （方程式1分，双线桥1分）.（1）（2）NaCl（1分） H2O（1分） （3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O （4）abc18.（15分，除标注外每空2分）（1）CDABHG （2）MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O（方程式1分，浓、加热1分，不写不扣分）（3）除去氯气中混有的HCl气体 （1分） 吸收多余氯气，防止污染空气（1分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1分）（4）湿润的淀粉-KI试纸变蓝（5）Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2 棕色试剂瓶（1分） 不能（1分） 氯水中有次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色19（12分，每空2分）（1） 1 ：1（2）C（3）+6
