1、【高考预测】1.（）知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。2.（）能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。3.（）认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。【重点难点】 1.知道离子键和共价键。 2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物。1(2014大纲)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。（2
2、）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 ；d的晶体类型是 。（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空
3、间结构为 。【答案】（1）第一周期IA族 2Cl 2H2O2OH H2C12(或2NaCl(熔融)2NaCl2。(每空2分)（2）纯碱(或苏打)(1分) 2Na2CO3Cl2H2O = NaClONaCl2NaHCO3( 2分)紫(1分)（3）NaH (1分) Na22和Na2C2 ( 2分) (1分) 金属晶体(1分)（4）氢(1分)正四面体(1分)（3）在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式)；形成含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1的物质有Na22和Na2C2(b的化学式)；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为，据此便可写出其电子式；只存在一
4、种类型作用力且可导电的单质晶体为金属钠，属于金属晶体。（4）由H和C、O元素组成的两种二元化合物CH4、H2O能形成一类新能源物质，一种化合物分子(H2O)通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分CH4)分子进入该空腔，CH4分子的空间结构为正四面体结构。3（2016江苏）下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子： BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数
5、是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案选B。 【自主学习】一 . 离子键与离子化合物 1氯化钠的形成过程：2离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、A族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第A 、A族的非金属元素（如
6、O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。 金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na与OH、SO4等）形成离子键。 铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。【名师点拨】 形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。 离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。3离子化合物（1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。（2）离子化合物主要包括强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键
7、的化合物一定是离子化合物。二. 电子式1电子式的概念在元素符号周围，用“ ”或“”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na、Li、Mg、Al等。 F（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层
8、电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“”或“电荷字样。例如：铵根离子 氢氧根离子。（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成。 2用电子式表示离子化合物的形成过程例如：NaCl的形成过程：；Na2O的形成过程：CaBr2的形成过程：【名师点拨】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：连接符号必须用“”而不用“”。左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。三. 共价键1HCl分子的形成过程在Cl与H形成HCl的过程中，H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未
9、成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层达到稳定结构。比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同?由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。而NaCl的形成过程为Na失去一个电子形成 Na，Cl得一个电子形成Cl，这样形成稳定的结构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl 都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以而这形成共用电子对，而Na、Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素的原子易失去电子而非金属元素的原子易达到电子，所以有电子的得失。2共价键（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫
10、做共价键。（2）实质：共用电子对对两原子的电性作用。（3）成键微粒：原子。（4）形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。【名师点拨】共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。共价键可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。四. 共价化合物1概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。2共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法（1）分子结构（即共价键）的表示方法：用电子式表示：例如：用结构式表示：在化学上，我们
11、常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。例如：H2：HH，N2：NN，CO2：OCO，CH4：。（2）用电子式表示共价分子的形成过程在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，若要形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写。例如：【注意】用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。五. 极性键和非极性键 1概念：（1）非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种 原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非
12、极性键。（2）极性共价键：在化合物分子中，由不同种 原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。2比较非极性键极性键成键原子同种元素原子不同种元素的原子原子吸引电子能力相同不相同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子的电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例HHHCl HOH存在单质中，如H2、N2共价化合物中，如H2O2离子化合物中，如Na2O2共价化合物中，如H2O、H2O2离子化合物中，NH4Cl六分子间作用力(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2) 特点：分子间作用力比
13、化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。2氢键(1) 定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2) 形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。【典例诠释】1. 正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1) 化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()(2) 所有物质中都存在化学键()(3) 由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()(4) 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()(5) 原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离
14、子键()(6) 不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键()(7) 多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A. NH4Cl=NH3+HCl B. NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3 C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D【解析】ANH4Cl中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故A错误；BNH3、CO2、H2O中只含有极
15、性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故B错误；CNaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，故C错误；DNa2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，故D正确；故选：D2.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ） A. I 2升华 B. NaCl颗粒溶于水 C. H2SO4溶于水得硫酸溶液D. NaOH受热熔化 【答案】C【解析】I2升华破坏的是分子间作用力，NaCl颗粒溶于水、NaOH受热熔化破坏的是离子键，H2SO4溶于水得硫酸溶液，电离出氢离
16、子，破坏的是共价键。3.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 【答案】D 【解析】A项，有的共价化合物也可溶于水，错误；B项，有的共价化合物也具有较高的熔点错误；C项，有的共价化合物水溶液也能导电，错误；D项，熔融状态能导电，说明熔融状态时电离产生了自由移动的离子， 证明某化合物内一定存在离子键，正确。4. 用化学用语表示： 写出下列物质的电子式MgCl2：；Na2O2：；NaOH：；NH4Cl：。Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。 写出下列物质的结构式N2：NN；H2
17、O：HOH；HClO：H-O-Cl。5. 用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：；CaCl2：。CH4：；CO2：。6. 下列分子中最难分裂成原子的是 ( )A. HF B HCl C HBr D. HI【答案】A【解析】 共价键的本质就是原子核对共用电子对产生的强烈作用。一般情况下，成键双方原子核间距离越小，共价键就越牢固，分子就越稳定越难以分裂成原子。F，Cl、Br、I中F原子半径最小，HF键最牢固。7. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A. COCl2 B. SF6 C. XeF2 D. BF3【答案】A【解析】 四个选项给出的物质都为共价化合物，原子间通过共用电
18、子对相结合。 COCl2的电子式可由CO2结构联想为：，符合题意。在SF6 、XeF2中S有6个共用电子对，Xe有2个共用电子对，S与Xe最外层均多于8个电子。BF3中B只有3个共用电子对，B原子最外层只有6个电子。8有以下9种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3。请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)9某短周期元素Q的原子最外层
19、只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是()AQ一定能与卤素形成共价键BQ一定能与卤素形成离子键CQ与氧元素形成的化合物中可能含有共价键DQ的单质中不存在化学键【答案】C【解析】Q可以为H或Li、Na；C项，H2O、H2O2、Na2O2中均含共价键。10下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A
20、项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。11. 现有下列物质： Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl （1）只由离子键构成的物质是_； （2）只由极性键构成的物质是_ ；（3）只由非极性键构成的物质是_； （4）只由非金属元素组成的离子化合物是_； （5）由极性键和非极性键构成的物质是_；（6）由离子键和极性键构成的物质是_ ； （7）由离子键和非极性键构成的物质是_ ；（8）属于离子化
21、合物的物质是_ ； 【答案】 12. （2014海南）134种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融的_方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_.(填化学式)（3）气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。【答案】(1) 第三周期第A族；MgCl2；(2) HNO3、Al(OH)3； (3) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2
22、O.【解析】本题是元素及化合物推断试题。首先要了解短周期元素是那些元素；掌握元素的位置、结构、性质的关系。最后根据各元素的相对位置确定元素，再利用元素周期律一一解答。根据题意可得x是Mg;y是Al；m是C;n是N. （1）元素Mg在周期表中的位置是第三周期第A族，金属的冶炼方法与金属的活动性强弱有关。特别活泼的金属用电解法冶炼；比较活泼的金属用热还原法冶炼；不活泼的金属用热分解非冶炼。Mg是活泼的金属，在工业上一般用电解熔融的含Mg2+的化合物的方法获得。Mg在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取。（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的金属性越强，其最高价
23、氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3 H2CO3Al(OH)3. 酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。（3）气体分子(CN)2是共价化合物，两个C原子间共用一对电子对，C原子与N原子间共用三对电子对。它的电子式为。(CN)2是拟卤素，拟卤素性质与卤素类似。根据氯气与氢氧化钠反应的规律，可得(CN)2与NaOH反应的方程式是：(CN)2+2NaOH= NaCN+ NaCNO+H2O.典例:正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1) 羟基的电子式：( )(2) 次氯酸的电子式：( )(3) Na2O2的电子式：( )(4) 甲醛的电子式：( )(5) NH4Cl的电子式：( )(6) NH4H的电子式：( )(7) H2O2的电子式：( )(8) COS的电子式：( )【答案】
