1、小专题七强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1.判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1 的CH3COOH 加水稀释 10 倍后，1pH7。测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。对比项等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等 pH 的盐酸(a)与醋酸(b)pH 或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：abab水的电离程度abab等体积溶液中和NaOH 反应的量ababab等体积溶液与过量活泼金属反应产生H2 的量abab（续表）考向1强酸(碱)与弱酸(碱)的比较典例1(2018 年江西赣州模拟
2、)pH2 的两种一元酸 X 和 Y的溶液，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 molL1)至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为 VX、VY，则()。A.X 为弱酸，VXVYC.Y 为弱酸，VXVY解析：分析图象可知，X、Y 两种酸的溶液稀释 10 倍，X的 pH 增大 1，则 X 为强酸，Y 的 pH 增大的范围小于 1，则 Y为弱酸，c(Y)c(X)，体积相同的 pH2 的 X、Y 两种酸的溶液被 NaOH 溶液滴定至 pH7，则 Y 消耗的 NaOH 溶液多。答案：C考向2强、弱电解质的图象分析典例 2(2017 年
3、新课标卷)改变 0.1 molL1二元弱酸 H2A溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH 的变化如图所示已知(X)cXcH2AcHAcA2。下列叙述错误的是()。ApH1.2时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)解析：从图象中可以看出 pH1.2 时，(H2A)(HA)，则 c(H2A)c(HA)，A 正确；根据 HAHA2，可确定K2(H2A)cHcA2cHA，从图象中可以看出 pH4.2 时，(HA)(A2)，则 c(HA)c(A2)，即 lgK2(H2A
4、)lgc(H)4.2，B 正确；从图象中可以看出 pH2.7 时，(HA)(H2A)(A2)，则 c(HA)c(H2A)c(A2)，C 正确；从图象中可以看出 pH4.2 时，(HA)(A2)，则 c(HA)c(A2)0.05 molL1，而 c(H)104.2 molL1，D 错误。答案：D考向3判断弱酸(碱)的方法典例 3为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 molL1 醋酸、0.1 molL1 盐酸、pH3 的盐酸、pH3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH3COONH4 晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。(1
5、)甲取出 10 mL 0.1 molL1 的醋酸，用 pH 试纸测出其 pHa，确定醋酸是弱电解质，则 a 应该满足的关系是_，理由是_。(2)乙分别取 pH3 的醋酸和盐酸各 1 mL，分别用蒸馏水稀释到 100 mL，然后用 pH 试纸分别测定两溶液的 pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙分别取 pH3 的盐酸和醋酸各 10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出 H2 的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_，请说明理由：_。(4)丁用 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_。答案：(1)a1因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的 pH5，醋酸的 pH5(3)正确由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电(4)将 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa 溶液变为浅红色，NaCl溶液不变色离，c(H)变化小，醋酸产生H2的速率比盐酸快
